Опыт 4. Комплексные соединения серебра

Опыт 3. Малорастворимые и комплексные соединения серебра [c.204]

Опыт 4. Комплексные соединения серебра [c.188]

Получение оксида серебра. 2. Окислительные свойства оксида серебра. 3. Малорастворимые и комплексные соединения серебра. 4. Кон-трольный опыт [c.9]

Для ознакомления с комплексными соединениями серебра получите [Ag(NH3)2] l и проведите опыт. [c.184]

Опыт 7. Получение комплексной соли серебра. К осадку бромида серебра приливают раствор тиосульфата натрия. Получается комплексное соединение серебра Nag [Ag(S203)2J. Составьте уравнение реакции. [c.111]

Многие олефины образуют двойные соединения с неорганическими солями или растворами неорганических солей в воде, спирте или других растворителях, имеющих гидроксильные группы. Среди неорганических соединений, которые оказываются способными к соединению с олефинами, имеются такие, как соли алюминия, серебра, закисной меди, ртути, платины, закисного железа и т. п. Многие из этих комплексных соединений кристалличны в то вре.мя как другие известны лишь в растворах. Большинство их оказывается обыкновенными молекулярными соединениями, легко разлагающимися на компоненты. Таким образом водные растворы закисных медных и серебряных солей поглощают большие количества этилена при низких температурах, при повышении же температуры этилен из них удаляется. Применение водных растворов нитрата серебра при 10° для абсорбции этилена из газов оП Исал Horsley Этилен регенерируется нагреванием раствора до 50—70°. urme 8 предложил аналогичный метод, в котором этилен абсорбируется раствором ртутной соли, а именно сер-нокисл>ой окиси ртути, из которого его легко выделить нагреванием. [c.629]

Опыт 1. Получение комплексных солей, а. К раствору нитрата серебра добавляют концентрированный раствор хлорида натрия до прекращения образования осадка Ag l. Осадок отделяют центрифугированием и промывают дистиллированной водой. Добавляют по каплям раствор аммиака. Осадок растворяется в результате образования комплексного соединения — диамминоаргенто-(1)хлорида [Ag(NH3)2] l. Составьте уравнения реакций. Полученный раствор сохраняют для дальнейших опытов. [c.89]

Опыт 4. Влияние концентрации раствора на устойчивость комплексных ионов, а. Немного хлорида серебра помещают на часовое стекло и растворяют в концентрированной соляной кислоте. Образуется комплексное соединение H[Ag l2]. Раствор разбавляют водой. Что происходит Составьте уравнения реакций. [c.90]

Опыт 8. Восстановительные свойства сурьмянистой кислоты. В раствор нитрата серебра вливают по каплям раствор аммиака до полного растворения появляющегося в начале осадка окиси серебра Ag20. Образуется комплексное соединение [Л (МНз)2]ОН. Прибавляют полученный в опыте 7 раствор метасурьмянистокислого натрия. Нагревают. Образуется темный осадок металлического серебра. Напишите уравнение реакции. [c.133]

Учащимся опыт трактуют упрощенно. Не указывают на образование комплексных соединений. Отмечают выпадение осадка гидроокиси серебра (при добавлении щелочи к раствору А5МОз), который неустойчив и сразу же разлагается [c.204]

Титрование нитратом серебра. Цианид можно определять аргентометрически в нейтральном растворе по Мору, в кислом — по Фольгарду, в щелочном — по Либиху В способе Либиха благодаря существующему вначале избытку цианида получающийся цианид серебра переходит в раствор вследствие образования комплексного соединения K[Ag( N)2]. Первая избыточная капля AgNOs разлагает это соединение и появляется опять нерастворимый Ag N, о чем можно судить по возникающему помутнению, указывающему таким образом на конец титрования [c.108]

К насыщенному иа холоду и отфильтрованному раствору уксуснокислого урана я прибавил аммиачной окиси серебра до постоянного номут нения. Окись серебра должна быть растворена в возможно меньшем количестве аммиака, так как избыток последнего мешает реакции. Мутная жидкость, из которой выпал небольшой желтый осадок (комплексное соединение гидрата окиси урана, аммиака и серебра), была разлита в три колбы а, Ъ ж с и выставлена па солнце. Опыт был поставлен так же, как и в предыдущий раз, т. е. колба а осталась закрытой, а через колбы Ь п с пропускался ток углекислоты, причем последняя колба была завернута в серую бумагу. [c.165]

Опыт б. К 10 мл 0,001 н. азотнокислого серебра добавляют несколько капель свежеприготовленного 0,1% раствора таннина, доводят до кипения и приливают по каплям при помешивании 1 % раствор К СОз до получения красновато-желтой окраски. Полученный золь металлического серебра содержит в качестве стабилизатора комплексное соединение Ай(ОН),/С. Золь ааряжен отрицательно. Строение мицеллы схематически имеет вид [c.260]

Так как большая часть современной химии представляет химию водных растворов, гидраты играют особую роль среди комплексных ионов. Вода в кристаллах может находиться в виде наполнителя , заполняющего про.межутки в кристалле, или она. может быть координационно связанной молекулой, более или менее прочно соединенной с центральным положительным ионом и образующей таким образом часть комплексного нона. Реальная прочность связи не всегда является хорошим критерием для установления типа связи, так как некоторые молекулы- наполш1-телн бывают связаны более прочно, чем координационные моле- ч улы в других кристаллах-. Однако, когда. молекз ла воды оказывается вытесненной из координационной сферы комплексного иона, свойства этого иона изменяются. Это лучше всего иллюстрировать примером . [ o(NHз)5H20J lз —кирпичнокрасный кристаллический порошок, растворимый в воде с образованием. раствора, не имеющего характерных свойств раствора, содержащего аммиак. Из этого следует, что аммиак находится в связанном состоянии. С другой стороны, весь хлор можно осадить ионом серебра, причем аммиак не претерпевает изменений. Вывод таков, что аммиак связан в катионе, а хлор находится в ионном состоянии. Отсюда же выводится и заключение, что молекула воды также находится в катионе, так как опыт показывает, что трехвалент- [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология