Комплексные соединения гидраты

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

Таким образом, в присутствии соли винной кислоты щелочь не осаждает гидроокись меди, так как последняя растворяется в растворе сегнетовой соли, образуя комплексное соединение. При восстановлении такого раствора на холоду выпадает оранжево-желтый осадок гидрата закиси меди, а при нагревании — красный осадок закиси меди. [c.221]

Менее интенсивно деструкция целлюлозы протекает при растворении целлюлозы в растворе комплексного соединения гидрата окиси меди и этилендиамина. Поэтому применение этих растворов для вискозиметрических определений более целесообразно. [c.40]

Большой интерес представляет реакция целлюлозы с комплексным соединением гидрата окиси меди и аммиака (куприаммингидрата) [Си(МНз) ](ОН)2 . Аналогичная реакция имеет [c.196]

Если соли образуют с водой гидраты нли двойные соли, комплексные соединения или твердые растворы, то тройные диаграммы растворов двух солей в воде имеют более сложный вид. [c.202]

Гидратируются не только молекулы, но и ионы, причем тем сильнее, чем больше их заряд и меньше радиус. При выделении веществ из раствора связанная в гидратах вода остается в их составе в качестве кристаллизационной. Образующиеся кристаллогидраты представляют собой комплексные соединения. [c.332]

Раствор обрабатывают избытком аммиака, при этом палладий образует растворимое комплексное соединение Pd(NHз)4, С1г, а иридий — гидрат окиси иридия 1г(0Н)з. [c.255]

Также легко отдает свободную пару электронов аммиак, вследствие этого он может образовывать частицы, аналогичные по строению гидратам. Поэтому нерастворимые в воде гидроксиды металлов часто растворяются в водных растворах аммиака с образованием. так называемых комплексных соединений [c.259]

Комплексные соединения. Координационная теория Вернера. К началу 90-х годов прошлого столетия был накоплен болы шой материал по особой группе молекулярных соединений, состав которых не находил объяснений с позиций классической теории валентности. Соединения типа ВРз, СН4, ЫНз, Н2О, СО2 и др., в которых элемент проявляет свою обычную максимальную валент ность, называются валентно-насыщенными соединениями или со единениями первого порядка. При взаимодействии соединений первого порядка друг с другом получаются соединения высшего порядка. К соединениям высшего порядка относятся гидраты, аммиакаты, продукты присоединения кислот, органических молекул, двойные соли и многие другие. Вот некоторые примеры образования соединений высшего порядка [c.142]

Серный ангидрид, его соединения с водой (гидраты) и с органическими основаниями (комплексные соединения, ад-дукты ) [c.83]

Твердый шлам обрабатывают отработавшим травильным раствором выделяется HjS и образуется раствор сульфата закиси железа. Сероводород перерабатывают на серную кислоту или серу, а раствор возвращают на верх абсорбционной колонны (обычно после доведения до требуемого pH). Нерастворимое комплексное соединение (железистосинеродистый аммоний) и гидрат закиси железа, полученные на предыдущих стадиях, возвращают в доменный процесс. Важными преимуществами метода являются одновременное удаление аммиака, HjS и H N за одну операцию и использование обычно сбрасываемого в канализацию отработавшего травильного раствора для производства товарных продуктов. Недостатки процесса — его сложность и агрессивность травильных растворов, требующая применения специальных коррозионностойких конструкционных материалов. [c.235]

Принцип метода. Определение основано на образовании комплексного соединения РЗЭ с арсеназо III. РЗЭ предварительно выделяют в виде оксалатов или гидратов. [c.201]

Комплексы кальция обычно координационно ненасыщенны и образуют в водной среде устойчивые гидраты. Последние могут экстрагироваться органическими растворителями только при замене координационной воды полярным органическим растворителем. Разработаны методы экстракционного выделения кальция из различных смесей, основанные на образовании тройных комплексных соединений Са—комплексообразующий агент — полярный органический растворитель [221]. [c.166]

К насыщенному иа холоду и отфильтрованному раствору уксуснокислого урана я прибавил аммиачной окиси серебра до постоянного номут нения. Окись серебра должна быть растворена в возможно меньшем количестве аммиака, так как избыток последнего мешает реакции. Мутная жидкость, из которой выпал небольшой желтый осадок (комплексное соединение гидрата окиси урана, аммиака и серебра), была разлита в три колбы а, Ъ ж с и выставлена па солнце. Опыт был поставлен так же, как и в предыдущий раз, т. е. колба а осталась закрытой, а через колбы Ь п с пропускался ток углекислоты, причем последняя колба была завернута в серую бумагу. [c.165]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Следует также принимать во внимание способность углеводородов и некоторых других газов образовывать с водой кристаллогидраты, которые представляют собой нестойкие комплексные соединения молекул газа и воды. Известны кристаллогидраты этана СгНв. ТН О, пропана СзН8-18Н20 и др. Сероводород с водой также образует гидрат НгЗ-бНгО. Кристаллогидраты появляются в трубопроводах и аппаратах при температурах ниже 15°С и имеют вид серой, похожей на лед, массы. [c.286]

Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Как комплексы можно, например, рассматривать многочисленные внутрисфер-ные гидраты катионов ЩЭ (и твердые и растворенные в воде). Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. Это [Ы(ЫНз)4]С1, [На(ЫНз)б]1, [К(ННз)б]1. Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. В то же время оказалось, что устойчивость комплексов катионов ЩЭ с полидентатными, особенно макроциклическими лигандами [1, с. 170] типа криптатов и краунэфиров, а также с их природными аналогами (ионофоры) зависит главным образом от соответствия размера внутренней полости макроциклического лиганда размеру катиона ЩЭ, а не от абсолютной величины иона-комплексообразователя. Удалось синтезировать лиганды, которые избирательно закомплексовывают катионы одного или нескольких ЩЭ, оставляя другие в форме, например, акваинов ЩЭ+ aq или сольватов иного состава. Это позволяет надеяться на разработку в будущем эффективных методов разделения и избирательного концентрирования ЩЭ из сложных смесей (о других методах разделения смесей ЩЭ — ионообменном, фракционного осаждения и кристаллизации — см. [2, с. 174 и далее]). [c.21]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Явление сольватации обязано тому,, что заряженная частица (ион), появившаяся среди молекул растворителя, изменяет свойства и порядок распределения последних в растворе. Если молекулы растворителя имеют дипольный момент, то они взаимодействуют с ионами, образуя сольватные оболочки. При этом электростатическое бзаимодействие не является единственной причиной сольватации ионов. Сольватация может возникать и за счет некулоповских — химических сил. Многие соли образуют гидраты и сольваты не только в растворах, но и в твердом состоянии. К такому комплексообразованию склонны почти все соли. Например, образование гидратов солей меди является типичным процессом комплексообразования. В таких соединениях связь между ионами и молекулами воды чисто химическая, она обусловлена обычной координационной валентностью, типичной для комплексных соединений. [c.137]

Аквакомплексами, или гидратами, называются комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, например [Mg(H20)gS04] (Сг(Н20)б]С1з. В водных растворах каждый ион гидратирован и представляет собой аквакомплекс преимущественно переменного состава. При кристаллизации некоторые из этих комплексов удерживают определенное число молекул воды, об разуя кристаллогидраты, например ( u(H, 0)jS04-H.i0 [Fe(H20)e]S04-. H O [Ni(H20)e]S0,. [c.249]

Получают хлорид диамминсеребра (I) по реакции между хлоридом серебра (I) и гидратом аммиака в водном растворе. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок (и какой соли), если к 0,0001М раствору комплексного соединения прилить равный объем 0,001М иодоводородной кислоты при 25° С. [c.269]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Отвечающие четырехвалентным элементам диоксиды ЭО2 известны для всех платиновых металлов (частично —лищь в форме гидратов). Другие производные этой валентности особенно характерны для самой платины. Красно-коричневая Pt(0H)4 растворима и в кислотах и в сильных щелочах, причем продуктами взаимодействия являются, как правило, не простые соли, а комплексные соединения. Например, взаимодействие с NaOH и НС1 протекает по схемам [c.451]

Комплексные соединения — электролиты, по специфике диссоциации делятся на кислоты, основания и соли. Например, раствореине в воде кристаллического комплексного гидрата Н2рЧС1 -6Н20 описывают схемой [c.269]

График позволяет определять точку росы исходного газа и вычислять количество воды, конденсирующейся по мере падения температуры. Прп дальнейшем охлаждении насып1,енного жидкой водой газа образуется объемистый кристаллический осадок гидратов—комплексных соединений молекул углеводорода п воды, а также кристаллов льда. Чем выше давление газа и больше его молекулярный вес (или плотность), тем выше температура выпадения гидратов. На рис. IV.4 приведены кривые температур и давлений, при которых образуются гидраты метана и более тяжелых углеводородных газов различной плотности [2, 15]. Из сопоставления температуры входящего в трубопровод или аппарат газа (рис. IV.3) и температуры образования гидратов (рис. IV.4) можно определить понижение точки росы при осушке, необходимое для предотвращения забивания аппаратуры. Для транспорта природного газа давлением выше 15 ат это понижение изменяется в зависимости от наинизшей рабочей температуры в трубопроводе, но обычно не превышает 30—25° [10]. При разделении легких нефтезаводских газов с искусственным охлаждением достигаются значительно более низкие температуры и, следовательно, требуется более глубокое обезвоживание. В зависимости от прилхепяемого способа разделения газ обычно осушают до точки росы —25 --70°, что соответствует депрессии 60—100°. [c.153]

Степень осушки газа определяется не только возможностью конденсации воды, но и образованием гидратов. Гидраты пред ставляют собой комплексные соединения молекул газа с водой Известны гидраты метана (СН4-6Н20), этана (СгНб-У.НгО) и др По внешнему виду гидраты — объемистые кристаллические обра зования, в зависимости от состава белые или прозрачные, как лед Гидраты нестабильны и при изменении температуры или давления легко разлагаются на газ и воду. [c.276]

К водному раствору пиридина (см. оп. 135) добавьте осторожно П стейкам пробирки 1 каплю 0,02 н. раствора СиЗО, (19). Образующийся вначале голубой осадок гидрата окиси меди Си(ОН)а немедленно р а с Тч воряется. Появляется синее окрашивание вследств образования растворимого в воде комплексного медного соединения с пиридином подобно комплексному соединению иона меди с аммиаком, [c.174]

Гидраты оксосолей, гидроксидов и галогенидов. В большинстве случаев в обсуждение не включаются структуры гидратированных комплексных соединений, так как принципы, определяющие их строение, значительно сложнее, чем некомплексных солей. Например, в структурах гидратированных комплексных галогенидов (ВХп)-рНгО, иа которых мы кратко становимся позднее, в некоторых случаях молекулы воды связаны с атомом В (например, в (ЫН4)2(Ур5-Н20)), а в других случаях (как в К2 (МпРз) Н2О разд. 10.1.4) они вместе с ионами А расположены между группировками ВХп (в данном случае бесконечными октаэдрическими цепочками). В структуре К2НдС14-Н20 также имеются октаэдрические цепочки (Hg l4)л " , между которыми расположены ионы калия и молекулы воды. [c.399]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]