Реакции каталитического крекинга углеводородов различных классов

Реакции синтеза высокомолекулярных углеводородов С-алкили-рованием являются обратными по отнощению к крекингу алканов и потому имеют сходные механизмы реагирования и относятся к одному классу катализа — кислотному. Реакции С-алкилирования протекают с выделением 85...90 кДж/моль (20...22 ккал/ моль) тепла в зависимости от вида олефина и образующегося изопарафина, поэтому термодинамически предпочтительны низкие температуры, причем уже при 100 °С и ниже ее можно считать практически необратимой. Именно в таких условиях осуществляют промышленные процессы каталитического алкилирования. Из парафинов к каталитическому алкилированию способны только изопарафины, имеющие третичный атом углерода. Олефины могут быть различными (даже этилен), но чаще всего применяют бутилены, алкилирующие изобутан с образованием шо-СзН, , по температуре кипения наиболее пригодных в качестве компонента бензинов. [c.678]

РЕАКЦИИ КАТАЛИТИЧЕСКОГО КРЕКИНГА УГЛЕВОДОРОДОВ РАЗЛИЧНЫХ КЛАССОВ [c.141]

Перед обсуждением реакций индивидуальных углеводородов целесообразно рассмотреть в общих чертах поведение при крекинге углеводородов различных классов. Табл. 36 содержит сопоставление продуктов каталитического и термического крекинга [1]. [c.167]

Крекинг парафина (или солярового масла) с хлористым алюминием является примером лабораторной реакции каталитического крекинга тяжелых нефтепродуктов без применения давления при умеренной температуре. В результате крекинга парафина с хлористым алюминием образуется газ, содержащий большое количество изобутана, и бензин, являющийся сложной смесью углеводородов различных классов с температурой кипения 25-180° С. [c.110]

В современной нефтеперерабатывающей промышленности наибольшую роль играют процессы с участием гетерогенных катализаторов каталитический крекинг, гидрогенизационные процессы (гидроочистка и гидрокрекинг) и каталитический реформинг. Все они имеют сложный характер, каждый состоит из ряда последовательно и параллельно протекающих реакций углеводородов различных классов, входящих в состав нефтяных фракций. Начальные способы их активации катализаторами и стадийный меха шзм их дальнейших контактных превращений могут, естественно, быть весьма различными в зависимости от природы катализатора и от характерных свойств реагирующих углеводородов. Не представляется возможным сделать сколько-нибудь полный обзор всех этих реакций, а тем более рассмотреть их механизмы. Мы разберем такие реакции, которые за последние годы изучались достаточно подробно и для которых получены достаточно убедительные и важные для теории результаты. [c.44]

Таким образом, катионные формы цеолитов проявляют активность в реакциях гидрирования не только различных углеводородов (ароматических, олефиновых, диеновых и ацетиленовых), но также и ненасыщенных соединений других классов альдегидов и кетонов, фурановых и нитросоединений. Наличие гидрирующей функции у цеолитов, не содержащих переходные металлы, имеет практическое значение, и это свойство цеолитов часто используется при разработке катализаторов гидрокрекинга. В работе [205] впервые было отмечено, что каталитическая активность цеолитов X и Y в реакции крекинга нзооктана резко увеличивается при замене гелия (газ-носитель) на водород, если степень декатионирования цеолита составляет 35-60%. Как было предположено, этот результат свидетельствует о наличии у цеолитов наряду с кислотными центрами также центров гидрирования. Последние способствуют "очищению поверхности катализатора при гидрировании прочно хемо- [c.82]

Каталитический крекинг проводится обычно в паровой фазе при 450—520° С, давлении 1—2 ат и продолжительности контакта в несколько секунд. В этих условиях каталитические реакции проходят гораздо быстрее реакцией термического крекинга и являются более сложными. Наиболее важными, кроме реакций разложения, являются реакции изомеризации и перераспределения водорода, которые определяют высокое качество крекинг-продуктов, а также процессы уплотнения, ведущие к образованию кокса и его отложению на катализаторе. Скорость перечисленных реакций для отдельных классов углеводородов различна. Наибольшей реакционной способностью обладают олефиновые и нафтеновые углеводороды. Хотя каталитический крекинг относится к очень сложным процессам, все же в большинстве случаев его кинетика может быть описана уравнением 1-го порядка. [c.156]

Для сопоставления торл]ичоского и каталитического крекинга в табл. 1 (табл. А [19]) принодятся нажнейшие типы диссоциаций и превращений угленодородов, наблюдаемых в рассматриваемых системах реакции. Такое сравнение каталитического и термического JipeкингoD углеводородов различных классов должно быть отнесено ире> де всего к соединениям, имеющим одинаковое число атомов углерода. [c.116]

Механизм превращений индивид/альных углеводородов в условиях каталитического крекинга изучен достаточно подробно, а в отношении переработки нефтяных фракций остается много нерешенных задач. Сложность изyчeн я кинетики и построения математических моделей таких процессов нефтепереработки, как каталитический крекинг, в ,1зывается многостадийностью процесса и использованием в качестве сырья смеси углеводородов различных классов. Скорость превращения промышленного сырья является величиной, характеризующей сумму различных реакций углеводородов. Поэтому при построении кинетической модели процесса каталитического крекинга обычно ограничиваются рассмотрением простых схем и реакций, протекающих по первому порядку, [c.250]

Увеличение скорости кр( книга для углеводородов различных классов неодинаково, и картина относительной стабильности гомологических рядов в случае применения катализатора сильно меняется. Если при термическом крекинге предельные углеводороды обладают более высокой реакционной способностью, чем нафтены и ароматические углеводороды, то при каталитическом процессе легче всего крекируются олефины, затем алкилированные ароматические углеводороды и нафтены, а углеводороды парафинового ряда оказываются более стабильными. Усксфение реакции крекинга углеводородов разных х лассов в присутствии алюмо-силикатного катализатора при 500° иллюстрируется следующими цифрами предельные углеводороды — в 6—60 раз нефтены — в 1000 раз олефины — в 100—10 ООО раз ароматические углеводороды более чем в 10 ООО раз. [c.244]