Зависимость теплоты гидратации иона от его свойств

Зависимость теплоты гидратации иона от его свойств. Экспериментальные теплоты гидратации ионов [c.49]

Еще один пример. Из линейной зависимости теплот гидратации ионов щелочных металлов и галогенов от их обратного радиуса [373] непосредственно вытекает соотношение (I, 1) для данного свойства. [c.64]

Зависимость теплоты гидратации иона от его свойств [c.62]

ТЕПЛОТЫ ГИДРАТАЦИИ ОТДЕЛЬНЫХ ИОНОВ 1. Зависимость теплоты гидратации иона от его свойств [c.58]

Существует связь между типом гидратации противоионов и характером зависимости теплового аффекта сорбции от количества сорбированной воды. Сорбция трех и более молей воды калиевой, цезиевой и таллиевой формами ионита протекает с отрицательным тепловым эффектом. Поляризационные свойства ионов оказывают значительное влияние на теплоты сорбции воды. Таблиц 1 иллюстраций 2 библ. 13 назв. [c.318]

Примером применения соотношения (VIII, 16) для растворов служат зависимости растворимости солей от диэлектрической проницаемости растворителя [110], теплоты гидратации от радиуса иона [111], лиотропных свойств анионов в растворе от их спектральных свойств [112]. [c.228]

Теплота гидратации ок, 110 ккал/г-ион, кажу-шаяся теплоемкость, кажущийся объем, коэфф. активности, кажущаяся сжимаемость и лек-рые др. спойства Н3О+ в разб. йодных р-рах близки к аналогичным свойствам однозарядного иона Na+. Наблюдается также аналогия в зависимостях этих свойств ионов Н3О+, LI+, Na+, К+ от концентрации электролита. Электропроводность же и коэфф. диффузии Г. в воде в 5—6 раз, а во льду в сотни раз выше, чем у др. ионов. [c.459]

Для оценки вероятности протекания процесса коррозии на основе работ Н. А. Измайлова, К. П. Мищенко, А. Ф. Капустинского и др. разработаны методы расчета термодинамических свойств процесса гидратации отдельных ионов. Теоретический расчет гидратации ионов развивается в двух направлениях. Одно из них основано на дальнейшем развитии теории Борна, второе является продолжением и уточнением метода Бернала и Фаулера, рассматривающих гидратацию как результат электростатического взаимодействтт ионов с молекулами растворителя. Количественные расчеты процессов гидратации по обоим направлениям пока не подтвердились полностью опытом. По Н. Е, Хомутову [36], теплота гидратации катионов находится в линейной зависимости от их теплосодержаний в газовой фазе. Характер этих зависимостей определяется структурой наружных электронных оболочек ионов. [c.19]

Несмотря иа трудности количественного описания, электростатические взаимодействия демонстрируют особенно четко, что поведение молекул в водном растворе главным образом определяется свойствами самого растворителя. Рассмотрим образование иоиных пар в воде. В качестве исходного состояния при вычислеиии энергии электростатического взаимодействия обычно берут ион в газовой фазе (рис. 5). Точные величины энергий сольватации или гидратации отдельных ионов являются в настоящее время предметом дискуссий, однако несомненно, что они находятся в пределах от —50 до —200 ккал/моль (от —210 до —838-10 Дж/моль). Эти величины можно противопоставить свободной энергии образования ионных пар из одновалентных ионов в воде, не превышающей 1 ккал/моль (4,2-10 Дж/моль). Энергия переноса попа из кристаллической фазы в водную также на несколько порядков меныпе, чем теплота гидратации. Таким образом, энергия ионного взаимодействия в воде представляет собой небольшую разность между энергией стабилизации иона (за счет взаимодействия с диполями воды), переносимого из газовой фазы, и энергией взаимодействия с противоположно заря кенным ионом в воде, который может сохранить все окружающие его молекулы воды или потерять часть из них при образовании ионной пары. Эти соотношения для некоторого гипотетического иона иллюстрируются рис. 5, где различия между энергиями иона в кристалле, растворе и ионной паре сильно преувеличены. Если бы зависимости этих энергий от радиусов катионов и анионов были точно известны, можно было бы предсказать энергии взаимодействий иоиов в воде. Теория иоиных взаимодействий в воде еще недостаточно разработана, чтобы произвести вычисление этих небольших разностей энергий исходя только из основных законов электростат1жи. Применение обычных уравнений электростатики для вычислений взаимо- [c.283]

Сейчас хорошо установлено аномальное поведение воды среди других жидкостей. Развитие исследований растворов электролитов в последнее время показало, что физико-химические свойства водных растворов также имеют целый ряд особенностей, пе встречающихся у большинства других систем (причем это относится не только к разбавленным растворам, а также к растворам электролитов в широкой области концентраций). Среди них можно выделить темиературное изменение гидратации ионов [1,2], специфическую гидрофобную гидратацию тстраалкиламмоииевых солей [3—5], изменение теплот растворения электролитов с концет1трацисй и температурой [5,6], наличие стабилизации структуры воды в растворах электролитов [7—9], наличие максимумов и минимумов иа температурной зависимости растворимости электролитов [10,11], минимумы на температурной зави- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология