Аниониты выбор

При расчетах по уравнению (1.68) определяется сумма - еп-лот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, - катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения представляет собой довольно трудную задачу. В 1977 г. авто юм данной книги было установлено, что теплоту гидратации отдельных ионов можно довольно точно определить как сумму [c.169]

При расчете по уравнению (1V.21) мы получаем сумму теплот гидратации обоих видов ионов, образующих соль, — катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения представляет довольно трудную задачу. В 1953 г. А. Ф. Капустинский, С. И. Дракин и Б. М. Якушев-ский показали, что изоэлектронные ионы, имеющие разный знак заряда (например, Na и F , К" и СГ и т. д.), в водных растворах мало отличаются по свойствам, и это различие уменьшается с ростом размера ионов. Поэтому можно с достаточной точностью определить характеристики ионов s" и Г, разделив пополам суммарные величины для sl. Имея эти величины, можно получить данные и для других ионов. Вычисленные таким образом энергии гидратации некоторых ионов приведены в последней графе табл. 27. [c.281]

При расчете AU, по уравнению (8.2) получают сумму теплот гидратации ионов обоих видов, образующих соль, катионов и анионов. Для нахождения теплот гидратации отдельных ионов эту величину нужно разделить на составляющие для катионов и анионов выбор правильного метода разделения [c.186]

Степень ускоренного тяжелыми металлами окисления зависит от выбора металла, его концентрации, природы аниона и характера самого окисляемого углеводорода [52]. [c.292]

При составлении названий линейных гетерополианионов центральной считают ту концевую группу, название которой стоит раньше в алфавитном порядке латинских названий, остальные группы считают лигандами . Если концевые группы равноценны, выбор названия группы, которое дается первым в названии аниона, выполняется по алфавиту вторых с конца групп и т. д. [c.56]

Поэтому определение потенциалов нулевых зарядов металлов и стационарных потенциалов (Ест) металлов в данной среде может значительно облегчить выбор ингибиторов коррозии. Если Е ,з>Ест, т. е. поверхность металла при коррозии заряжена отрицательно, то наиболее вероятна адсорбция ингибиторов катионного типа или положительно заряженных коллоидных частиц. При Е ,з<Ест. т. е. когда поверхность металла заряжена положительно, наиболее вероятна адсорбция ингибиторов анионного типа или отрицательно заряженных коллоидных частиц (36]. Эта закономерность подтверждается тем, что для железа, алюминия, цинка, которые характеризуются отрицательными значениями потенциалов = = ст— н.з, наиболее высокие защитные свойства обнаруживают ингибиторы катионного типа. [c.91]

Эмульсии битума и дегтя являются подобно латексам водными дисперсиями. Как и следовало ожидать, эти две эмульсии могут легко смешиваться в одну при правильном выборе системы ее стабилизации. В противном случае получают исключительно плохие результаты, например, если к катионной битумной эмульсии добавляют обычный анионный латекс. Трудно также получить стойкий продукт, если смешивать латексы с битумными эмульсиями, стабилизованными каолином. Однако анионный латекс можно, как [c.234]

При выборе типа (анионная, катионная, неионная) и класса (быстро-, средне-, медленнораспадающаяся) битумной эмульсии в первую очередь принимают во внимание ее назначение. Кроме того, необходимо учитывать и некоторые другие факторы. Ниже сформулированы критерии выбора битумных эмульсий и оценки их пригодности к выполнению тех или иных видов работ. Учет этих критериев является необходимым условием правильного подбора компонентного состава эмульсий [c.110]

Выбор инициаторов катионного или анионного типа зависит от строения исходного мономера. Если у двойной связи олефина находятся электронодонорные заместители, способствующие стабилизации промежуточного образующего катиона, то применяются инициаторы катионного типа. Если же эти заместители электроноакцептор- [c.198]

Рассмотрим некоторые методы титрования хлоридов. Выбор того или другого метода зависит чаще всего от концентрации водородных ионов в испытуемом растворе и от присутствия в нем других анионов, которые могут осаждаться серебром. [c.418]

Измерительным прибором служит преобразователь, общий вид которого изображен на рис. 21.1. На лицевой панели располагаются устройства оперативного управления и показывающий прибор 1. Ручки заводской настройки и регулировки расположены под лицевой панелью. Резисторы 6, 8 - калибровка , крутизна и рХ служат для оперативной настройки прибора на данную электродную систему. Кнопки 2 служат для выбора рода работы. Кнопка анионы/катионы позволяет измерять либо активности анионов или положительные потенциалы (в отжатом состоянии), либо активности катионов, или отрицательные потенциалы (в нажатом состоянии). Кнопка х /х" служит для измерения активности одновалентных (в отжатом положении) или двухвалентных ионов (в нажатом положении). Кнопки тУ и рХ позволяют включить прибор в режим милливольтметра или иономера соответственно. Кнопка [c.243]

При выборе одного из этих двух объяснений следует учитывать, что экспериментально наблюдаемый из кинетических данных сдвиг фгпотенциала при введении в раствор анионов 1 соответствует увеличению поверхностной концентрации разряжающихся ионов H30+ на 2—3 порядка. Чтобы этот вывод не противоречил малому увеличению в аналогичных условиях поверхностного избытка катионов Г. , необходимо предположить, что разряжающиеся ионы НдО+ локализуются в плоскости, где их равновесная концентрация очень мала. Одновременно необходимо учитывать и дискретный характер специфически адсорбированных анионов, поскольку внедрение разряжающего-гося иона НзО+ в плотный слой энергетически более выгодно вблизи аниона I . Количественно описание этих эффектов требует знания зависимостей потенциала и концентрации ионов не только от расстояния до электрода, но и вдоль его поверхности. [c.254]

Для элиминирования миграционного переноса восстанавливающегося вещества к электроду в исследуемые растворы добавляют так называемые электролиты фона в достаточно высокой концентрации ( М). В качестве электролитов фона используют соли, катионы которых восстанавливаются при высоких катодных потенциалах, а растворение ртути в присутствии аниона соли происходит при достаточно высоких анодных потенциалах. Выбор фона, таким образом, определяет диапазон потенциалов, в котором возможно проводить аналитическое определение или исследование кинетики электрохимических реакций. Чаще всего в качестве электролита фона используют соли щелочных металлов и тетраалкиламмониевых оснований. [c.239]

Метод РЭС в ряде случаев дает возможность сделать выбор между альтернативными структурами. Например, структура аниона может быть изображена тремя способами [c.262]

Деление многокомпонентных систем на простые и взаимные недостаточно для их классификации и выбора способа их геометрического изображения. Только системы, содержащие или один катион, или один анион, являются простыми. Во всех же остальных могут идти реакции обмена, т. е. все они взаимные. (Да и в простых системах могут идти реакции, приводящие к образованию сложных комплексов, двойных и тройных солей, кристаллогидратов поэтому название простые системы на вполне удачно.) [c.192]

Для выбора многомерной геометрической фигуры и метода построения ее проекций В. П. Радищев предложил делить многокомпонентные системы на классы и виды. Если обозначить дробью К А отношение числа катионов к числу анионов, то системами первого класса будут такие, для которых в этом отношении наименьшим числом является единица (например 1/1, 1/2, 3/1, 1/5 и т. п.), системами второго класса —двойка (2/2, 3/2, 2/5 и т. п.), системами [c.192]

Выбор ионита — катионита или анионита — для проведения реакции двойного обмена между солями зависит от того, какой из ионов целевого продукта — катион или анион — имеет большую сорбируемость. Приведем пример, рассмотренный в [180]. [c.312]

Может возникнуть вопрос почему в качестве первого этапа фигурирует присоединение протона (или катионного брома), а не присоединение аниона При обратном порядке присоединения реакцию пришлось бы уже классифицировать как нуклеофильную, начинающуюся с действия отрицательно заряженной частицы, любящей ядра , на положительно заряженные места в молекуле. Нет ли произвола в нашем выборе Прежде всего отметим, что нуклеофильные реакции действительно бывают, но в данном случае есть по крайней мере два довода в пользу электрофильного механизма [c.109]

Определение констант тушения триплетных состояний. Изучение констант тушения триплетных состояний удобно проводить в вязких растворах. При температурах, близких к комнатной, могут быть использованы растворы 1-бромнафталина в глицерине или полиэтиленгликоле. При низких температурах выбор растворителя более широкий. В качестве тушителя применяют соединения с тяжелыми атомами, кислород, парамагнитные стабильные радикалы, доноры электронов или атомов водорода. Весьма удобным объектом исследования являются соли уранила, флуоресценция которых тушится аминами, спиртами, анионами галогенов и многими другими соединениями. Чтобы выяснить статический или динамический характер тушения, необходимо провести параллельное исследование кинетики и интенсивности фосфоресценции в одних и тех же растворах и определить константы тушения, представив данные в координатах Штерна — Фольмера <ро/ср—[Q] и to/t—[Q]. [c.115]

При отрицательном заряде поверхности электростатическое отталкивание будет препятствовать адсорбции анионов и, наоборот, будет усиливать адсорбцию катионов. При положительном заряде поверхности электрода действие электростатических и специфических адсорбционных сил складывается, благодаря чему возрастает адсорбция анионов. Поэтому для определения условий адсорбции при заданном потенциале необходимо знать положение этого потенциала относительно точки нулевого заряда данного металла. Значение этих данных исключительно велико для правильного выбора добавок в электролит, так как они позволяют разграничить области преимущественной адсорбции катионов, анионов и молекулярных веществ. [c.133]

Как правило, анионы не принимают непосредственного участия в равновесии катионного обмена. Их влияние становится заметным только в том случае, если они соединяются с одним или несколькими катионами, как это, например, наблюдается для цитрат-ионов, которые образуют комплексы с катионами редкоземельных элементов, или для анионов слабых кислот при процессах обмена с участием водородных ионов (см. 3, стр. 22). В большинстве исследований, при которых применялись соли с различн . ми анионами, выбор аниона не оказывал влияния на распределение ионов [10]. Одна1 о такое небольшое, но определенное влияние Унгерер 531 нашел при изучении обмена алюмосиликата каль 1,ия с различ 1ыми солями кали и небольшим числом солеи других катионов. Он обнаружил, что величина обмена увеличивается в такой последовательности [c.25]

Поскольку функция компенсационной колонки при анализе катионов аналогична рассмотренной для анионов, выбор смолы можно сделать, исходя из тех же соображений. Для этой цели пригодна любая анионообменная смола высокой емкости, если она не влияет на качество разделения, уже достигнутое в разделяющей колонке. Чтобы подавить большую часть побочных воздействий на анализируемые катионы при прохождении их через компенсационную колонку, обычно применяют микропористые смолы типа Оошех 1-Х10. Эти смолы с умеренной степенью поперечного сшивания сводят к минимуму неполноту доннановского распределения слабоосновных компонентов, таких, как ион аммония, которые в компенсационной колонке со смолой в ОН -форме превращаются в соответствующие свободные основания. Чем больше объем пор смолы (ниже степень сшивания), тем сильнее проявляется стремление таких частиц к проникновению в твердую фазу. На времена удерживания и, следовательно, на высоты пиков слабых оснований может также влиять степень отработки компенсационной колонки, т. е. степень нейтрализации гидроксилов смолы. [c.154]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Величина стехиометрической константы экстракции зависит не только от органического растворителя, но и от размеров и структуры аниона и катиона. Эти факторы рассматриваются в следующих разделах. Нужно отметить, что экстракция возможна при очень большом разнообразии величин констант экстракции благодаря правильному выбору ионов даже наиболее гидрофильные анионы (например, ОН ) экстрагируются при использовании очень липофильных катионов, а наиболее гидрофильные катионы, такие, как Ме4Ы+, переносятся в [c.23]

При выборе ингибиторов коррозии металлов большое значение имеет заряд поверхности металла в данном электролите, т. е. его потенциал ф в шкале нулевых точек (см. с. 164). Если поверхность металла заряжена положительно (т. е. ф > О, например, у РЬ, Сё, Г1), это способствует адсорбции анионов, которые, образуя на металле анионную сетку , снижают перенапряжение водорода и ионизации металла, что нежелательно, так как приводит к ускорению коррозии. Замедляюш,ее действие могут в этих условиях оказать лишь анионные добавки экранирующего действия, а замедлители катионного типа не применимы. [c.348]

Выбор химической модели, а именно количества реакций и их стехиометрических коэффициентов, может потребовать варьирования не только концентраций реагентов, но и других условий, в первую очередь температуры. Примером является рН-метрическое исследование равновесий в растворах боратов. Несмотря на многолетние исследования, состав полиборат-анионов вызывал постоянные сомнения, путь к разрешению которых был неясен, и изучение таких систем на некоторое время прекратили. При этих исследованиях широко применяли ЭВМ, пытаясь дискриминировать химические модели, в частности, по величине остаточной дисперсии. Лишь недавно [12 ] были получены новые сведения о составе полиборат-анионов. При этом применялись измерения с водородным электродом в широком диапазоне температур, причем оказалось, что различные частицы лучше всего выявляются в своей температурной области. Из этого примера видна большая роль инициативы химиков, позволяющей в трудных случаях выйти за рамки традиционной области исследований, включить в рассмотрение дополнительный параметр или даже метод исследования. [c.175]

Выбор электролитов для олова достаточно велик, так как соли олова хорошо растворяются в воде. Поэтому его можно выделять как из растворов простых солей двухвалентного олова, так и из щелочных и щелочно-сульфидных растворов (Ма25п54). В щелочных растворах олово находится в виде комплексных анионов. [c.300]

После сокращения на 10 и 5 Н О окончательно получаем 2МпО - + 6Н +580, - = 2Мп + ЗН О + 580, -Это уравнение окислительно-восстановительной реакции, записанное в ионном виде. В нем уравнены все атомы и заряды. Заметьте, что мы еще ни разу не остановились на том, какую именно кислоту использовали в этой реакции. Это произощло потому, что дня нас пока было важно только число протонов, принимавших участие в реакции, а не число и конкретный вид анионов кислотного остатка этой кислоты. Но теперь, когда мы подошли к написанию уравнения окислительно-восстановительной реакции в полной форме, определим кислоту. Критерии выбора следующие кислота [c.143]

Для выбора между этими двумя механизмами была детально изучена зависимость скорости разряда аниона персульфата от потенциала электрода при различной концентрации электролита фона (NaF) и при постоянной концентрации оксигомоадамантана в условиях полного покрытия поверхности ртутного капельного алектрода конденсированной пленкой этого ПАОВ (рис. 5.18). Как следует из уравнения (5.45), при = onst в растворах электролита фона различной концентрации для отношения скоростей [c.184]

В 1952 г. К. П. Мищенко подробно рассмотрел предложенные пути разделения суммарной теплоты гидратации отдельных ионов. Он считает нереальной экстраполяцию, основанную на зависимости Ягидр от Д ионов, так как сама величина Д является функцией г р. Мищенко подробно обосновал выбор в качестве основы для разделения равенство теплот гидратации ионов Сз+ и I. По Мищенко, изоэнергетичность этих ионов обусловливается тем, что различие в кристаллографических радиусах ионов компенсируется добавлением для катионов и вычитанием для анионов величины асимметрии в положении диполя молекулы воды, равной 0,025 нм. Тогда [c.158]

Поглощение кислых газов. Весьма важным при подборе анионитов для оптимальной адсорбции того или иного из кислых газов является выбор функциональных групп. Так, пористый анионит, содержащий группы —Н(СНз)2, не поглощает СО2, а анионит с той же поверхностью, содержащей этилендиаминные группы —ЫНСНгСНгМНг, хорошо адсорбирует СО2. В результате конформационной подвижности звеньев в группах —К НСН2СН2 Н2 молекула СО2 может химически взаимодействовать с обеими аминогруппами, образуя структуры карбаматного типа [c.122]

Выбор электрода сравнения определяется анионами, присутствующими в титруемом растворе. При титровании хлористых солей используется каломельный или хлор-серебряный электрод, при титровании сернокислых солей — ртутно-сульфатный электрод, для щелочных растворов окиснортутный. В этих случаях электрод сравнения может погружаться непосредственно в титруемый раствор, как показано на рис. 18, а. При титровании большого числа растворов может использоваться в качестве универсального электрода сравнения каломельный насыщенный электрод. Наличие диффузи одного потенциала не влияет на положение точки эквивалентности, [c.47]

В этих равновесиях Ап обозначает матрицу анионообменного сорбента, несущую один положительный заряд. В соответствии с равновесием (99) поглощение анионов затруднительно в силънощелочных растворах. В то же время щелочи можно использовать для вытеснения из анионита всех поглощенных ионов. Однако, если при этом комплексные ионы разрушаются с образованием гидроксидов металлов, регенерация не эффективна. Поэтому для регенерации анионитов часто используют соляную кислоту, переводящую их в СР-форму. Следует, однако, учитывать, что металлы, образующие прочные хлоридные комплексы, например Pt le , могут поглощаться анионитами из солянокислых растворов. В подобных случаях необходим тщательный выбор регенерирующего раствора на основе химических свойств поглощенных ионов. [c.149]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология