Литий полисульфиды

Соединения с серой. Литий образует несколько бинарных соединений с серой — нормальный сульфид и полисульфиды. [c.22]

Полисульфиды лития — характерные для лития соединения чтобы их получить, нужны специальные условия. [c.22]

Полимеры с более низкими молекулярным весом и вязкостью используются для литья и отливок, клеев и покрытий, для пропитки кожи и других пористых материалов, в качестве связующего при получении твердых реактивных топлив, а также как модификаторы эпоксидных и фенольных смол. Продукты со средним молекулярным весом и более высокой вязкостью (ЬР-2, ЬР-32) также находят применение в большинстве указанных областей. Полимеры на основе жидких полисульфидов с молекулярным весом 4000—8000 применяются в качестве материалов для уплотнения швов и герметизации, а также для производства клеев. [c.320]

Литий образует полисульфиды. Полисульфид лития может быть получен кипячением спиртового раствора гидросуль-фида лития с избытком серы. Реакция протекает в токе водорода [c.66]

Силицид лития представляет собой мелкие блестящие, весьма гигроскопичные кристаллы темно-синего цвета. Плотность 1,12 г см . При нагревании в вакууме до 600° разлагается на пары лития и аморфный кремний. При нагревании до 600° в атмосфере водорода силицид лития не изменяется, при более высокой температуре образуется гидрид лития. При слабом нагревании на воздухе, в атмосфере хлора или фтора силицид лития воспламеняется с парами брома и йода реагирует при температуре красного каления. При взаимодействии расплавленной серы с силицидом лития образуются сульфид и полисульфид лития селен, теллур и фосфор реагируют аналогично. Мышьяк и сурьма при красном калении образуют с силицидом лития сплавы. При слабом нагревании силицида лития в токе хлористого водорода образуется хлористый литий, четыреххлористый кремний и водород [ИЗ]. [c.69]

Данные о реакции взаимодействия тиурама с алкильными производными ди- и полисульфидов в лито )атуре отсутствуют. [c.852]

R27 — композиция из эпоксидных 1ч ол п полисульфидов смолы для литья и производства слоистых материалов. (861) [c.191]

При нагревании сухой сульфид окисляется до сульфата, присоединяя две молекулы кислорода. В отличие от других элементов 1А-группы литий не образует полисульфидов. С фосфором литий образует LiaP, который нацело разлагается водой [c.306]

Бенкс и Эдвардс [547] отделяют торий от алюминия экстракцией окисью мезитила из раствора, насыщенного нитратом лития. Кислотность экстрагируемого раствора должна быть 1 М по HNOs Циглер [1290] указал на возможность отделения индия от алюминия (15 1) экстракцией дихлорметаном дибутиламмонийиндий-сульфида, образующегося при взаимодействии индия с дибутилами-ном в присутствии полисульфида. [c.181]

Эта реакция является основой для получения и ряда других полисульфидов лития. Механизм образования соединений заключается в том, что первоначально литий, растворенный в аммиаке, при —33° С быстро реагирует с серой, давая белый аморфный осадок LI2S, который, соединяясь с серой, образует желтый дисульфид, затем тетрасульфид и т. д. Следовательно, имеет место совокупность следующих реакций [21] [c.38]

Имеются достаточно исчерпывающие обзоры этих и аналогичных реакций [3—5]. Восстановление полисульфидов алюмогидридом лития приводит ктиолам, но этот метод синтеза тиолов имеет ограниченное препаративное значение [6]. Однохлористая сера реагирует с алканамипо схеме замещения у атома серы с образованием смеси дисульфидов, полисульфидов и алкилхлоридов [6]. [c.152]

Совместное введение присадок и наполнителей эффективно и в случае литиевых смазок, приготовленных загущением нефтяного масла 10% 12-гидроксистеаратом лития. Как видно из данных табл. 74, введение 1 % присадки КИНХ-2 (полисульфид, до 40% серы) и 4% Мо52 привело к усилению смазочной способности смазки без ее упрочнения. Повышение смазочной способности в присутствии присадок и наполнителей зависит от адсорбции присадок на наполнителе. Значительное улучшение смазочной способности при совместном применении добавок, по-видимому, связано с химическим модифицированием поверхности трения присадкой и упрочнением смазочного слоя частицами наполнителя. Сдвиг частиц наполнителя друг относительно друга при деформации облегчается физической адсорбцией присадок на их поверхностях. [c.312]

Положительный электрод из серы привлекает внимание исследователей высоким значением теоретической удельной энергии. Как видно из табл. 1, пара литий-—сера имеет теоретическую э. д. с. 4,40 в и удельную энергию свыше 5000 вт-ч1кг. Кроме того, сера является относительно дешевым окислителем и доступна для промышленного производства в очень чистом виде. Поэтому в процессе разработки источника тока с литиевым анодом на основе органических растворителей были сделаны заявки на использование серы в такого рода источниках тока [46, 47 . Однако, применение серы в качестве окислителя в источниках тока с органическими электролитами порождает ряд трудностей, связанных с образованием в процессе разряда растворимых полисульфидов. Вопросы создания серного электрода подробно рассмотрены в работе Коулмена и Бейтса 148], в которой исследованы различные методы приготовления электрода, разные электролиты и растворители и разные режимы разряда серного электрода. [c.117]

Силицид лития LieSi2 образуется в виде мелких блестящих очень гигроскопичных кристаллов темно-синего цвета при нагревании кремния с избытком лития и с последующей отгонкой избытка лития в вакууме при 500°. При нагревании в вакууме до 600° разлагается на литий и кремний. При слабом нагревании на воздухе, в хлоре или фторе воспламеняется. С парами брома и иода взаимодействует при температуре красного каления. С расплавленной серой образует сульфид или полисульфид лития. Силицид лития — сильный восстановитель при температуре красного каления восстанавливает окислы алюминия, марганца и железа до металлов бурно реагирует с водой, с HNO3 — со взрывом [3]. [c.28]

Клеи на основе эпоксидно-полисульфидных полимеров обладают повышенной эластичностью и пригодны для склеивания металлов, а также для приклеивания к металлам стеклотексто-литов, тканей и других неметаллических материалов. Модифицированные полисульфидами эпоксиды менее теплостойки, чем немодифицированные. [c.126]

Ароматические полисульфиды получают путем электрофильного присоединения серы или ее галогенидов к ароматическим соединениям, гомополиконденсацией п-галогентиофенолятов или взаимодействием ароматических дигалогенидов с серой и карбонатом натрия. В промышленности поли- -фениленсульфид получают с 1968 г. поликонденсацией в N-метилпирролидоне я-дихлорбензола с сульфидом натрия. При 315—370 °С из полимера можно получить покрытия или изделия литьем под давлением. Температура длительной эксплуатации поли-п-фениленсульфида 180—260 °С. Основ- [c.284]

Сульфиды, селениды, теллуриды. Щелочные металлы взаимодействуют с серой, селеном и теллуром, образуя соответственно сульфиды Мзб, селениды Мзбе и теллуриды МзТе, а также полисульфиды Мз8 (максимальные значения п равны 2 для лития, 5 для натрия и 6 для калия, рубидия и цезия). [c.267]

Свойства Ь128 во многом сходны со свойствами КагЗ. Полисульфиды лития мало характерны для лития чтобы их получить, требуются специальные условия. Известны дисульфид 11282 и тетрасульфид 11284 лития. Первый может быть получен кипячением спиртового раствора иН8 с избытком серы в атмосфере водорода [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология