Фосфор метафосфорная кислота

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Гидратация оксида фосфора (V) протекает через ряд стадий. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту [c.288]

Оксид фосфора (V) жадно соединяется с водой и потому применяется как очень сильное водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в расплывающуюся массу метафосфорной кислоты. [c.444]

Какова степень окисления фосфора а) в ортофосфорной б) в метафосфорной кислоте [c.95]

Аналогично может быть проведен опыт сжигания фосфора, получения пятиокиси фосфора и фосфорной (метафосфорной) кислоты. Используя склянки на 100 лл с хорошо подобранными резиновыми пробками и сжигая небольшое количество красного фосфора в стандартной стальной ложечке, можно не опасаться загрязнения воздуха. [c.89]

Сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора в цепочке. При недостатке воды образуется полимерная метафосфорная кислота в виде стеклообразной массы, хорошо растворимой в воде [c.127]

Оксид фосфора (V) используют для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случаях —для отщепления от вешеств химически связанной воды. Ему соответствуют три кислоты мета-, орто- и пирофосфорная. При раство- ении Р Об в де вначале образуется метафосфорная кислота [c.329]

Оксид фосфора() ) и метафосфорные кислоты [c.164]

В качестве осушителя пятиокиси фосфора вследствие роста дав ления паров метафосфорной кислоты. Однако в этом случае мож но употреблять окись бария . [c.155]

Химические поглотители удаляют воду в виде химических соединений. Так, например, пятиокись фосфора, реагируя с водой, образует метафосфорную кислоту хлорид кальция, сульфат кальция и хлорид лития образуют гидраты. Такие поглотители обычно применяют на небольших производствах. Физические поглотители удаляют водяные пары путем адсорбции иа активных поверхностях. Наиболее часто применяемые адсорбенты — силикагель, глинозем и цеолиты (молекулярные сита). [c.606]

Об отличии ортофосфорной кислоты от пиро-и метафосфорной кислот по окраске осадков с нитратом серебра, а также о реакции, характерной для метафосфорной кислоты (коагуляция раствора белка), уже было упомянуто, так же как и о различной восстановительной способности кислот,, соответствующих различным степеням окисления фосфора. [c.700]

ВОДЫ И проводимости растворителя и поэтому использовался неочищенный растворитель. Некоторые авторы [198, 240, 448] рекомендуют проводить очистку ацетонитрила повторной перегонкой с пятиокисью фосфора, однако другие авторы отмечают, что вследствие реакции с водой в ацетонитриле образз ется нереакционноспособная масса метафосфорной кислоты [39] и что главный недостаток повторной перегонки ацетонитрила с пятиокисью фосфора состоит в том, что обычно происходит полимери-вация растворителя. При образовании оранжевого геля выход при однократной перегонке может упасть до 50%, а качество продукта трудно предсказать так, содержание воды может возрасти, может появиться и уксусная кислота. В этих случаях необходимо перегонять продукт повторно [83]. [c.207]

Пример 2. Из какого количества фосфора может быть получено 20 г метафосфорной кислоты НРО3 [c.21]

При дальнейшем действии HF образуется дифторофосфорная кис-лота. Можно полностью заменить атомы кислорода в ортофосфорной кислоте на фтор, при этом получается Н (РРб) - аналог метафосфорной кислоты НРОз. Для этого в безводном HF растворяют пентахлорид фосфора P Ij, прн этом происходит соль-волиз [c.304]

Из курса средней школы известны две фосфор ные кислоты НРО3 — метафосфорная кислота, Н3РО4— ортофосфорная кислота. Кроме того, существует еще пирофосфорная кислота Н4Р2О7. [c.439]

Н3РО4. Несмотря на то, что при комнатной температуре наиболее устойчивой в водном растворе является ортофосфорная кислота, образующаяся вначале метафосфорная кислота в обычных условиях существует в растворе довольно долго и только при нагревании водного раствора переходит в ортофосфорную кислоту. Ортофосфорная кислота образуется также при окислении фосфора азотной кислотой [c.183]

При взаимодействии бе 1Водной серной кислоты с оксидом фосфора(У) получаются дйсерная и метафосфорная кислоты. Составьте уравнения реакции. [c.132]

Кислоты пятивалентного фосфора являются производными фосфорного ангидрида Р О — белого порошка, отличающегося высокой гигроскопичностью. При взаимодействии его с холодной водой вначале получается метафосфорная кислота, которая прж длительном стоянии или при нагревании превращается в ортофвсфорную кислоту [c.260]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Кислоты пятивалентного фосфора. В две пробирки налить по 2 мл раствора ортофосфорной кислоты, в две другие — по 2 AtJi раствора метафосфорной кислоты и в две третьи — по 2 мл раствора пирофосфорной кислоты. [c.265]

Кроме фосфорной кислоты Н3РО4, существуют метафосфорные кислоты с общей формулой (НРОз)п, где п>2, в которых как и в Н3РО4, каждый атом фосфора связан с 4 атомами кислорода. Напишите структурные формулы кислот Н3Р3О9 и Н Р Ои. (Указание атомы фосфора связаны в кольцо через атомы кислорода.) [c.30]

В отличие от ортофосфорной кислоты все другие фосфорные кислоты — полимерные соединения. Тетраэдры РО4 соединены в них через атомы кислорода в сложные агрегаты, содержащие от двух до 10- атомов фосфора. Не все из этих кислот получены в свободном состоянии, однако они известны в виде смесей или водных растворов существуют также их соли. Одни из них относят к полифосфориым, а другие к метафосфорным кислотам. [c.361]

В качестве водоотнимающих средств применяют серную кислоту, бисульфат калия, фосфорную и метафосфорную кислоту, хлористый цинк, хлорркись фосфора, хлористый ацетил, щавелевую и муравьиную кислоты, иод, магнийорганические соединения, п-толуолсульфокислоту и т. д. [c.697]

Метафосфорную кислоту получают нагреванием ортофосфорной или пирофосфорной кислоты, а также добавлением воды к пятиокиси фосфора. Это густая вязкая масса, в которой наряду с молекулами циклического строения (например, Н4Р4О12) имеются и длинные цепи, приближающиеся по составу к (НРОз)< . Длинные цепи в свою очередь могут конденсироваться, образуя разветвленные цепи, переплетение которых и делает кислоту густой и вязкой. [c.224]

Электрохимические (кулоно-, кондукто-, потенциометрические, полярографические) методы могут быть успешно применены для определения содержания воды. Наиболее распространены кулонометрические и меньше кондуктометрические. Кулонометрические методы основаны на способности чувствительного к воде реагента образовываться на электроде ячейки, а также на измерении продуктов реакции при электролизе. В этом случае массу воды определяют по количеству тока, пошедшего на электрохимические процессы в соответствии с законом Фарадея. Реально применяют метод кулонометрии, основанный на взаимодействии воды с тонкой пленкой пятиокиси фосфора. Механизм процесса заключается в электрохимическом разложении образовавшейся метафосфорной кислоты. При электролизе опять образуется исходная пятиокись фосфора, поэтому химический и электрохимический процессы протекают совместно и воду можно определять непрерывно с высокой разрешающей способностью и чувствительностью (до 0,001 %). Основным недостатком метода является необходимость применения для экстракции воды предварительно осущенного инертного газа. [c.305]

Пиридоксаль-5-фосфат (кодекарбоксилаза). Синтез кодекарбоксилазы был осуществлен в 1951 г. [78—80] из пиридоксамина путем фосфорилирования его и окисления аминометильной группы в альдегидную. Фосфорилирование осуществляли хлорокисью фосфора [11] или смесью фосфорного ангидрида и ортофосфорной кислоты [78, 81], или метафосфорной кислотой [10]. Реакции протекают по следующей схеме [c.169]

Пятиокись фосфора — наиболее эффективный из всех известных осушающих агентов (табл. 56), его употребляют главным образом для осушения газов и для наполнения эксикаторов. Ее недостатком является порошкообразная консистенция, вследствие чего пятиоокись фосфора приходится наносить на пемзу, стеклянную вату и т. п. При взаимодействии с водой пятиокись фосфора превращается в метафосфорную кислоту,, которая образует на поверхности окиси стекловидную пленку, значительно снижающую эффективность и скорость осушения. Обычный продажный препарат содержит заметное (до 1%) количество фосфористого ангидрида, который из-за своей относительно низкой температуры кипения (173 ) затрудняет сушку в высоком вакууме и, кроме того, образует с водой фосфористый водород. Для удаления фосфористого ангидрида рекомендуется обрабатывать пятиокись фосфора озоном [30].Применение пятиокиси фосфора ограничено также ее кислыми свойствами. [c.574]

Потенциометрическое титрование нашло применение при изучении различных соединений фосфора [55] фосфорноватистой, фосфористой, поли- и метафосфорных кислот, конденсированных фосфатов, алкил- и арилфосфорных соединений, смесей неорганических и органических кислот. Установлен кислотный характер атомов фосфора, а также то, что в водных растворах чистой фосфорной кислоты на каждый атом фосфора приходится только один ион водорода, соответствуюш,ий первой константе диссоциации Н3РО4. Остальные ионы Н+ титруются как слабая кислота и соответствуют атомам фосфора концевых групп конденсированных фосфатов. Количество концевых групп определяется титрованием в интервале pH 4,5—9 [55]. Чистые поликислоты с цепочечной структурой имеют тот же pH, что и ортофосфорная кислота. Триполифосфаты, три- и метафосфорные кислоты являются также сильными кислотами по первой ступени диссоциации. Установлены средние молекулярные веса фосфатов с длинной цепью. [c.56]

Оксид фосфора. (V) Р2О5 — более кристаллическое вещество. Он энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. При реакции с водой в первую очередь образуется метафосфорная кислота НРО3 [c.222]

Пентахлорид фосфора P U—белое твердое вещество. При недостатке воды пентахлорид фосфора образует оксид-трихлорид фосфора P ljO (часто с примесью метафосфорной кислоты) [c.355]

Наиболее широкое применение в катализе находят кислородсодержащие соединения фосфора — пятиокись фосфора, фосфорные кислоты и их соли. В последнее время получили распространение комплексные соединения фосфорных кислот с трехфтористым бором [396] или треххлористым алюминием. Из фосфорных кислот большей частью используется ортофосфорная кислота, нанесенная на различные носители, среди которых чаще всего применяется кизельгур (ортофосфорная кислота, нанесенная на кизельгур и подвергнутая термической обработке, известна под названием твердая фосфорная кислота ). Необходимо отметить, что в составе нанесенных катализаторов в зависимости от содержания РаО , кроме ортофосфорной кислоты, в большей или меньшей степени могут присутствовать пирофосфорная и трифосфор-ная кислоты, а также полимер метафосфорной кислоты [395]. В связи с этим активность нанесенного катализатора зависит от преобладания той или иной кислоты [100]. Механизм действия нанесенных фосфорнокислотных катализаторов близок к механизму гомогенного кислотного катализа [397—399]. [c.463]

Только при необходимости крайней экономии анализируемого материала фосфор определяют в смеси окислов, полученной, как описано на стр. 949 обычно же его рекомендуется определять в отдельной навеске породы. Кроме того, фосфор никогда не следует определять в растворе, полученном в результате растворения плава анализируемой породы (или окислов) с бисульфатом или пиросульфатом или после выпаривания с серной кислотой, потому что при этих операциях происходит потеря (см. стр. 955) отчасти вследствие улетучивания в виде метафосфорной кислоты, отчасти вследствие превращеция в метафосфорную кислоту без улетучивания. В последнем случае соответствующей обработкой не удается вполне превратить метафосфорную кислоту в ортофосфорную, между тем как фосфор осаждается магнезиальной смесью только из последней. [c.975]

Постепенная дегидратация ортофосфорной кислоты Н3РО4 приводит к образованию ряда кислот с переменным содержанием пятиокиси фосфора [91. Частично дегидратированная кислота, очевидно, содержит сложную смесь полимерных кислот, причем концентрация высокомолекулярных поликислот увеличивается с повышением концентрации пятиокиси фосфора. Упоминавшаяся ранее в литературе метафосфорная кислота в настоящее время уже не считается химически индивидуальным соединением. Фосфорная кислота, содержащая 80% пятиокиси фосфора и стехиометрически соответствующая пирофосфорной кислоте, состоит из смеси 14% ортофосфорной кислоты, 38% пирофосфорной, 23% три-, 13% тетра-, 7% пента-, 2% гекса-, 1% гепта- и следов октаполифосфорной кислоты. [c.231]

Фосфорная (ортофосфорная) кислота. Как уже было отмечено, пятиокись фосфора, соединяясь с водой, вначале образует метафосфорную кислоту (НРОз)з или (НР0з)4. Эта кислота в водном растворе постепенно переходит (быстрее при кипячении) особенно в присутствии ионов Н в обычную фосфорную — ортофосфорную кислоту Н3РО4. [c.684]