Двух- и многокомпонентные системы

Значительное число опытных данных по равновесию в неидеальных двух-и многокомпонентных системах приведено в справочнике по равновесию [3]. [c.20]

Эти закономерности распространяются и па реакции в двух- и многокомпонентных системах. При этом необходимым условием установления термодинамической последовательности реакций является учет стехиометрии реакций, который осуществляется на основе принципа расчета АЕ по составам. В этом случае для всех реакций в данной системе в левых частях уравнений берется одинаковое количество исходных веществ и тогда соответствующие значения АЕ сопоставимы. [c.237]

Жидко-кристаллическое состояние наблюдается как в однокомпонентных, так и в двух- и многокомпонентных системах. Однокомпонентные жидкие кристаллы образуются при плавлении твердых кристаллов. Поэтому их часто называют термотропными мезофазами. Двух- и трехкомпонентные жидкие кристаллы образуются при растворении твердого кристалла в жидкости. Такие растворы называют лиотропными жидкими кристаллами. Их примером может служить раствор олеата калия в смеси спирта с водой. Физико-химические свойства жидких кристаллов зависят от природы молекул. Значительное влияние на [c.244]

Двух- и многокомпонентные системы Углеводородные смеси [c.232]

Состояние, в к-ром находится Т. с., определяется совокупностью независимых параметров состояния. Если каждый интенсивный параметр состояния имеет одинаковое значение во всех частях сист. или изменяется непрерывно от точки к точке, то такая сист. наз. гомогенной если нек-рые из интенсивных параметров состояния в пределах Т. с. изменяются скачком, сист. наз. гетерогенной. Различают также одно-, двух- и многокомпонентные системы. [c.568]

Истинные растворы имеют степень дробления до молекулярного состояния — предельная степень дисперсности. Если все вещества в растворе находятся в таком состоянии, то двух- и многокомпонентная система становится однофазной, так как исчезает поверхность раздела между компонентами. Такие системы называются гомогенными внутри них нет поверхностей раздела, и все части однородны по составу и свойствам. Системы из нескольких фаз называют гетерогенными внутри них имеются поверхности раздела, по которым соприкасаются однородные части системы. [c.108]

Двух- и многокомпонентные системы [c.307]

В промышленной практике, а следовательно и в практике технологических расчетов производственных процессов, исключительно важное значение имеют двух- и многокомпонентные системы газовые смеси, жидкие и твердые растворы одного или нескольких веществ и т. п. При этом каждая подобная система может иметь или одну фазу (жидкую, твердую или газообразную), или две фазы (жидкость — твердое [c.307]

Трехкомпонентные системы могут иметь до 6 фаз с еще большим разнообразием всевозможного сочетания их фазового и агрегатного состояния. Вследствие этого нет общей математической зависимости, которая охватывала бы все случаи фазового равновесия и включала бы в себя все три параметра (концентрацию, давление и температуру), характеризующие двух- и многокомпонентные системы. Однако для отдельных фазовых состояний системы и частных случаев существует ряд законов, которые могут сл) жить отправными пунктами для ряда расчетов важнейших технологических процессов. [c.309]

Число независимых компонентов используют в учении о равновесии для классификации и различают соответственно одно-, двух- и многокомпонентные системы. В зависимости от числа фаз и компонентов с помощью правила фаз определяется число степеней свободы, т. е. число независимых переменных (давление, температура и концентрация компонентов), которое можно менять, не нарушая равновесия фаз, т. е. не допуская возникновения новых или исчезновения старых фаз. [c.127]

Границы областей стабильного и метастабильного равновесия в двух- и многокомпонентных системах определяются уравнениями равновесия, которые выводятся из условия минимума термодинамического потенциала всей системы. Геометрически они выражаются в общности касательных линий (в двухкомпонентных системах), плоскостей (в трехкомпонентных системах) и т. д. к кривым (поверхностям), описывающим зависимость от концентрации термодинамических потенциалов Gi сосуществующих в равновесии фаз. При этом С системы имеет минимум, ес- [c.89]

В процессах массопередачи мы можем иметь одно, двух-и многокомпонентные системы. Содержание компонентов выражается различно. [c.8]

Двух- и многокомпонентные системы В-металлов пятикомпонентная система каД" мий — германий — индий — олово — цинк. [c.238]

Практикум содержит работы по основным разделам физической химии. В пособии рассмотрены методы физико-химических измерений, обработки экспериментальных данных и способы их расчетов. Большое внимание уделено строению веществ, первому началу термодинамики, фазовому равновесию в одно-, двух- и многокомпонентных системах, химическому равновесию в гомогенных системах и др. Интерес представляют работы по молекулярной спектроскопии и кинетике гомогенных и гетерогенных реакций. Изменены работы, связанные с применением термохимических, рентгеноструктурных и некоторых электрохимических методов исследования. Введены работы по расчету сумм состояния и термодинамических функций. [c.2]

К неводным растворителям относят системы, в которых главными компонентами являются безводные органические и неорганические вещества, способные в растворенном или расплавленном состоянии переводить целлюлозу в раствор. Для неводных растворителей пока предложено только подразделение по числу компонентов на две группы однокомпонеитиые растворители двух- и многокомпонентные системы. [c.556]

К гетерогенным процессам в двух- и многокомпонентных системах относятся такие процессы, как растворение и кристаллизация из раствора, испарение и конденсация из смеси, адсорбция и десорбция, различные гетерогенные реакции и т. п. Процесс растворения твердого вещества в жидкости складывается из двух последовательных стадий перехода частиц растворяемого вещества из твердой фазы в диффузионный слой (собственно растворения) и перехода их из диффузионного слоя в глубь раствора (рис. 69). Константа скорости первой стадии, как правило, больше константы скорости второй. Поэтому скорость процесса растворения в большинстве случаев спределяется скоростью диффузии частиц растворяемого вещества в глубь раствора через диффузионный слой толщиной б. Поскольку вторая стадия имеет меньшие скоростные возможности, чем первая, в диффузионном слое со стороны, непосредственно прилегающей к растворенному веществу, уже в самом начале процесса накапливается такое количество частиц, которое отвечает насьш1,енному раствору. Эта концентрация на рис. 69 обозначена через С ас-Периферийная же сторона диффузионного слоя имеет такую же концентрацию С растворенного вещества, какую имеет весь раствор. Таким образом, градиент концентрации растворенного вещества в диффузионном слое толщиной б равен [c.202]