Золото гидрид

Эндотермичными среди неорганических соединений являются гидриды неметаллов (силаны, бораны и др.), оксиды азота и хлора, нитриды, карбиды, цианиды, соединения золота и некоторые другие вещества среди органических соединений — это многие углеводороды. [c.17]

Гидриды, карбиды, нитриды, сульфиды и фосфиды металлов. Золото практически не растворяет водорода. При обыкновенном давлении растворимость водорода в расплавленной меди составляет 13 JH /IOO г металла, а в расплавленном серебре 0,4 см /100 г. Растворенный водород сообщает этим металлам хрупкость и резко снижает механические свойства ( водородная болезнь ). Косвенным путем можно получить гидриды СиН и AgH, но они очень неустойчивы и разлагаются при 60—70° С. [c.155]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Соединения с другими неметаллами. Для меди получен неустойчивый гидрид СиН, который разлагается при комнатной температуре (АЯ ,. 2<]а=+21 кДж/моль). Серебро и золото с водородом не взаимодействуют. [c.122]

Активность водорода. Для синтеза большинства гидридов применяется молекулярный водород, получаемый указанными методами. Однако для некоторых относительно инертных металлов применяется активный водород в атомарном виде, где при реакции гидрирования не требуется затрат энергии на диссоциацию очень прочной молекулы водорода. Некоторые гидриды, такие как гидриды золота и серебра, получают только действием атомарного водорода. [c.11]

Методы получения, описанные ниже, никем не были подтверждены, но не были и опровергнуты со дня их публикации. То же относится и к методам получения гидрида золота. [c.50]

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия. [c.51]

Позже исследования по гидриду золота не проводились и метод получения никем не подтвержден. [c.51]

Молекулярный водород непосредственно не реагирует с медью, серебром и золотом и плохо в них растворяется. Косвенным путем получены нестойкие гидриды СиН и AgH. Медь, однако, способна к хемосорбционному взаимодействию с Нг, а также с СО. Серебро и особенно золото чрезвычайно плохо адсорбируют водород. [c.1210]

В высоковакуумной технике металлы используют для подведения тока, изготовления электродов и т. д., несмотря на то что их значительная склонность к выделению поглощенного газа не способствует поддержанию высокого вакуума. Газы поглощаются металлами различным образом они могут адсорбироваться поверхностью, гомогенно растворяться или прочно удерживаться в форме химических соединений и, наконец, могут быть заключены в пустоты металла [16]. Количества поглощенных газов оказываются особенно большими, если принять во внимание образование более или менее устойчивых соединений с металлами, которые могут давать гомогенные растворы, как это имеет место в случае многих гидридов, окислов, нитридов и т. д. На, К, Са, и, Се, Т1, Та, Рс1 способны поглощать в больших количествах водород и выделять его медь и серебро — кислород. Зависимость количества растворенного газа от давления и температуры в каждом случае различна. Только ртуть и золото (твердое и расплавленное) не растворяют Ог, N2 или Нг. Инертные газы нерастворимы во всех металлах. [c.12]

С водородом золото ие реагирует даже при высоких температурах. Однако летучие гидриды типа АиН образуются в небольших количествах и при обдувке золота струей водорода при температурах выше 1425 °С. Воздействуя на золото атомарным водородом, удается получить бесцветный твердый гидрид, который очень неустойчив. Водород крайне незначительно растворяется в твердом золоте. Максимальная растворимость при 900°С составляет 8-10- %. [c.84]

В пользу образования летучих гидридов свидетельствует также более заметное улетучивание золота в токе водорода при 1400°, чем в токе инертных газов [567]. Аналогичное явление, но в более слабой степени наблюдается для серебра. Питч с сотрудниками [90—92] установили образование твер- [c.142]

Существование гидрида меди подтверждено синтезом его через обменные химические реакции для золота и серебра таких реакций неизвестно. [c.143]

Косвенным подтверждением существования нестойких гидридов меди, серебра и золота является их дегидрирующее действие [568, 569]. [c.143]

Виберг [130], исходя из анализа температур разложения гидридов соседних элементов, путем экстраполяции указывает температуру разложения гидрида золота равной—155°, что делает маловероятным существование его при комнатной температуре. [c.154]

Ковалентная составляющая в связях соединений меди, серебра и золота с электроотрицательными элементами выше, чем у щелочных металлов. Склонность соединяться с водородом и образовывать гидриды ионного типа невелика и такие соединения очень непрочны. Элементы подгруппы 1В образуют значительно больше труднорастворимых соединений, чем щелочные металлы. Высокая ковалентная составляющая обусловливает низкую растворимость оксидов, гидроксидов, сульфидов и невысокие растворимости хлор-, бром- и иодпроизводных однозарядных катионов элементов подгруппы 1В. Высокое значение ионизационного потенциала и меньшее, чем у щелочных металлов, различие между радиусами ионов и атомов указывает на более положительное значение их окислительно-восстановительных потенциалов. Сверху вниз по подгруппе окислительно-восстановительный потенциал растет. В водных растворах нормальный потенциал у всех элементов положительнее водорода. По отношению к кислороду потенциал у Си и Ag — отрицательный, а у Аи — положительный. Поэтому элементы этой подгруппы не вытесняют водород из растворов его нонов и выделяются при электролизе водных растворов солей в отсутствие перенапряжения водорода. Из-за того, что окислительно-восстановительный потенциал у Си и Ag отрицательнее кислорода, а у Аи — положительнее, металлы встречаются в природе в самородном состоянии, а Си и Ag еще и в виде соединений. [c.282]

Поли-ТФЭ находит разнообразное применение. Его используют, например, для футеровки кухонной посуды [73] благодаря химической и термической стойкости. Много патентов взято на процессы наполнения его другими пластиками, металлами при получении самосмазывающихся подшипников [74, 75] наполнение поли-ТФЭ силикатом алюминия, стеклом, асбестом или другими неметаллическими волокнистыми материалами применяют для создания материалов, идущих на изготовление трущихся частей механизмов, например дисков муфт сцепления [76]. Поли-ТФЭ низкого молекулярного веса используется при получении высокотемпературных консистентных смазок [77] и клеев [78]. В результате смешивания тонкоизмельченного поли-ТФЭ с графитом, последующего гранулирования смеси и покрытия поверхности полученного материала вначале сульфидом- молибдена, а затем серебром, золотом или никелем удается получить электропроводящий пластик [79]. Одним из очень необычных процессов является возможность прививки к порошкообразному поли-ТФЭ лактама посредством полимеризации образующейся суспензии с помощью гидрида натрия и диизоцианата. Получающийся материал обладает лучшей эластичностью, чем поли-ТФЭ, и большей химической стойкостью, чем найлон [80]. [c.19]

Гидрид золота, АиН, образуется в небольшом количестве при пагревании металлического золота (1400°) в атмосфере водорода или при действии атомарного водорода на золотую фольгу. [c.764]

Введение в каталитические композиции, содержаш ие галогениды титана, циркония, гафния или германия и органогалогениды алюминия, различных карбидов и ацетилидов позволяет повысить молекулярный вес получаюш егося полиэтилена [228]. Эффективны карбиды М Са и ацетилиды М(С = R)y, являюш иеся производными лития, натрия, калия, рубидия, цезия, магния, бария, стронция, кальция, цинка, кадмия, ртути, меди, серебра и золота. Вместо органогалогенидов алюминия можно использовать соответствуюш ие соединения галлия, индия, таллия и бериллия или смеси органического галогенида и одного из следуюш их металлов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, бериллия, магния, цинка, кадмия, ртути, алюминия, гал.тия, индия и таллия или комплексные гидриды, содержаш,ие ш,елочной металл и алюминий, галлий, индий и таллий. Предпочтительные молярные соотношения карбид или ацетилид органоалюминий галогенид галогенид титана лежат в интервале (0,5—10) (0,2-3) 1. [c.113]

По данным Сивертса [144] и Девиса [624], компактное золото совсем не растворяет водорода. С атомарным водородом оно, по работе Питча [91], соединяется с образованием твердого гидрида, вероятно, солеобраэного характера, легко разлагающегося в воздухе и в атмосфере водорода [76]. Соединение это очень неустойчиво и разлагается выше 100° на золото и водород, активно реагирует с воздухом. В то же время есть данные о большой летучести золота при высоких температурах в условиях продувания водорода [567] и окрашивании стенок кварцевых трубок в рубиново-красный цвет, что наводит на мысль о существовании летучего гидрида золота. [c.154]

Вообще рубидий вступает в реакцию почти со всеми элементами в литературе описаны его соединения с водородом и азотом (гидриды и нитриды), с бором и кремнием (бориды и силициды), с золотом, кадмием и ртутью (ауриды, кадмиды, меркуриды) и многие другие. [c.164]

Элементы подгрупп IB и ПВ периодической системы образуют простые гидриды того же состава, что и элементы подгрупп IA и НА. Первые менее термически стабильные. Гидриды серебра и золота обнаружены только спектроскопически. Гидриды серебра известны в виде сложных гидридов, например AgBH4. [c.11]

Смешанные гидриды кремния-германия обладают стойким неприятным запахом, нестабильны на воздухе. Со щелочью реагируют с выделением водорода. Термический распад происходит при 290—350° С, причем образуются гидриды более простого состава. С хлористым золотом (Au I) получаются четыреххлористые кремний и германий, а также НС1 [1210]. [c.304]

В отличие от остальных платиновых метал.иов абсорбция водорода палладием сопровождается образованием твердого раствора пли образованием гидридов включения Р(12Н, Рс1Но,в- Наибольшей абсорбционной способностью по отношению к водороду обладает коллоидный палладий, затем порошкообразный и, наконец, губчатый палладий. При комнатной температуре один объем металлического палладия поглош ает 2800 объемов водорода, и поглош,аюп],ая способность возрастает при добавлении к металлическому палладию серебра, золота или бора. Палладий может отдавать водород при нагревании в вакууме до 300°. [c.653]

Золото и водород. Золото не способно соединяться с водородом с образованием гидридов. РТмеющиеся в литературе сведения о растворимости водорода в золоте противоречивы. Так, в то время как по одним данным [29] водород не растворяется ни в твердо М, ни в жидком волоте при температурах до 1300°, по другим данным [94] один объе.м расплавленного золота может поглотить 37—46 объемов водорода. Золото не обнаруживает хрупкости, при отжиге в водороде. [c.119]

Кроме гидридов, построенных с использованием водородных связей, имеются еще и другие полимеры элементов первой группы. Эти элементы образуют сравнительно немного полимеров и, как правило, за счет координационных связей. Простейшие из полимеров представляют собой линейноцепные макромолекулярные соединения металлов с координационным числом два. Это, например, длинные линейные макромолекулы цианидов золота и серебра —Ад——А — и —Аи—С = К—Аи—. йодид золота AuJ — координационный полимер с зигзагообразными цепями, в котором атом золота связан двумя а-связями (хр-гибридиза- [c.128]

Смотреть страницы где упоминается термин Золото гидрид: [c.151] [c.1233] [c.1497] [c.12] [c.51] [c.91] [c.56] [c.81] [c.713] [c.335] [c.517] [c.575] [c.335] [c.335] [c.248] [c.133] [c.4] [c.5] [c.225] [c.57] [c.764] [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология