Промышленные способы синтеза карбамида

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ СИНТЕЗА КАРБАМИДА [c.361]

Промышленные способы производства карбамида различаются не столько условиями синтеза (температура, давление, отношение NHg СО2), сколько методами улавливания и использования газов дистилляции плава — смеси аммиака с диоксидом углерода, степень превращения которых в карбамид обычно не превышает соответственно 50 и 70 о. Небольшие производства карбамида, комбинирующиеся с мощным производством нитрата аммония, могут работать по разомкнутой схеме, т. е. без возврата газов дистилляции на получение карбамида. В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень, и весь выделившийся аммиак поглощают из смеси газов азотной кислотой для получения нитрата аммония. Современные и наиболее совершенные производства карбамида большой мощности работают по замкнутым схемам, по которым продукты дистилляции полностью возвращаются на синтез карбамида. Совершенствование таких схем идет в направ- [c.239]

Промышленные способы производства карбамида различаются не только условиями синтеза (температура, давление, соотношение ЫНз СОг), но, главным образом, методами улавливания и использования газов дистилляции плава — смеси аммиака с двуокисью углерода. Небольшие производства карбамида, комбинирующиеся с мощным производством нитрата аммония, работают по разомкнутой схеме, т. е. без возврата газов дистилляции на получение карбамида- В этом случае дистилляцию ведут в одну ступень и весь выделяющийся аммиак поглощают [c.263]

Реализация в промышленном масштабе более экономичного способа синтеза карбамида из аммиака и двуокиси углерода отодвигает указанный способ на второй план. [c.465]

Для промышленного производства карбамида во всем мире используют открытый русским химиком А. И. Базаровым способ синтеза из МНз и СОа. Термодинамику образующейся по реакции Базарова газожидкостной системы МНз—СОг—СО(МНз)2—НгО (далее именуемой системой синтеза карбамида) определяет ряд равновесий [114], основными из которых являются [c.255]

Позднее была предложена иная схема рециркуляции газов [8J аммиак и двуокись углерода отгоняются из плава при атмосферном давлении и с температурой около 60° С направляются в абсорбер, где поглощаются 6%-ной аммиачной водой нри 24—45 С. Полученный раствор углеаммонийных солей, содержащий 20% NH,, и 15—16% СО2, сжимается насосом до 150 ат и подается через теплообменник и подогреватель в колонну ректификации. Здесь при температуре в кубе 300—320° С и давлении 130—150 ат в газовую фазу отгоняются аммиак и двуокись углерода. Газовая фаза после дефлегматора направляется через холодильник в. автоклав для синтеза карбамида, а аммиачная вода, вытекающая из нижней части ректификационной колонны и содержащая 6% NHg, через теплообменник подается на орошение абсорбера. Свежие аммиак и двуокись углерода смешиваются с циркулирующим газом перед реактором карбамата. Способ проверялся на опытной установке, но вследствие высоких энергетических затрат промышленного распространения не получил. [c.184]

В промышленных условиях карбамид получают прямым синтезом из аммиака и двуокиси углерода [1 ]. Независимо от способа синтеза получается раствор карбамида, который упаривается и кристаллизуется. В вакуум-испаритель поступает раствор, содержащий 70—72% СО(МНз)2. Здесь концентрация раствора доводится до 74—76%. Затем раствор поступает в выпарные аппараты, где становится еще более концентрированным (92—94%), либо образуется плав с содержанием 98—99 O(NH.2)2- [c.216]

Известно также, что при извлечении из синтез-газа аммиачного производства двуокиси углерода, которая используется затем в производстве карбамида, может быть получен продукт с различным содержанием примесей. На первом этапе развития азотной промышленности широкое распространение получил метод отмывки синтез-газа водой под давлением 16—30 ат. После дросселирования полученного при таком способе очистки раствора до атмосферного давления выделяется газовая фаза с содержанием 80—90% СО. 7—11% Н 0,5—2% СО 0,0—0,2% 0 1—6% N2, [c.216]

Одним из способов замера расходов жидкого аммиака и газообразной двуокиси углерода под давлением синтеза является использование ротаметров типа РЭД, конструкция которых разработана Васильевым и Устиновичем [90]. Опытно-промышленный образец такого ротаметра показал удовлетворительные результаты при испытании в одном из цехов карбамида. Организация серийного выпуска ротаметров высокого давления, наряду со специализированными мембранными уровнемерами и манометрами, будет играть решающую роль в деле полной автоматизации производства карбамида. [c.288]

Промышленные способы получения карбамида основаны на его синтезе из аммиака и двуокиси углерода. Процесс синтеза протекает в две стадии. В первой стадии образуется карбамат аммония (аммонийная соль карбаминовой кислоты) [c.67]

Единственный используемый в промышленном масштабе метод заключается в синтезе карбамида из смеси аммиака и двуокиси углерода. Промышленное производство проводится обычно непрерывным способом (рис. I. 1). Сжиженные аммиак и двуокись углерода взаимодействуют в течение 2 ч в автоклаве под давлением от 110 до 400 кгс/см . Сначала образуется карбамино-вокислый аммоний, причем температура реакционной смеси возрастает до 135—150 °С [c.13]

В книге из.пожены теория и технология связывания (фиксации) атмосферного азота в первичные продукты — аммиак и окись азота. Описаны способы получения исходных технологических газов (водорода, азота, кислорода, синтез-газа), при этом основное внимание уделено процессам переработки природного газа в сырье для азотной промышленности рассмотрены также принципы разделения воздуха и коксового газа методом глубокого охлаждения. Рассмотрены основы технологии переработки аммиака в азотную кислоту и в карбамид (мочевину). Кратко описано также производство метанола и высших синтетических спиртов. [c.2]

Несмотря на то что данный способ был открыт почти 100 лет назад, его реализация началась только в нынешнем столетии. Впервые в промышленном масштабе прямой синтез мочевины удалось осуществить лишь в 1920 г. фирмой И. Г.Фарбенинду-стри ( Германия) на основе дешевого исходного сырья—синтетического аммиака и отбросной двуокиси углерода. Однако и после этого сколько-нибудь значительного роста выработки карбамида примерно до 1950 г., даже в экономически развитых странах, не наблюдалось. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология