Алмаз кубический

Среди фазовых превращений, вызванных приложением давления, особенно важным и являются синтезы алмаза, кубического нитрида бора, стишовита. Первые два вещества приобрели огромное значение как сверхтвердые материалы, и их промышленное производство расширяется во всем мире. [c.228]

Каждое кристаллическое вещество имеет характерную для него геометрическую форму, определяемую его химическим составом. Однако ряд веществ проявляет способность существовать в нескольких кристаллических формах, называемых модификациями. Это явление получило название полиморфизма. Наиболее ярким примером его служит природный углерод, кристаллизующийся в зависимости от условий либо в виде алмаза (кубическая сингония), либо в виде графита (гексагональная сингония), резко отличающихся друг от друга по физическим свойствам. [c.53]

Применительно,к созданию абразивного инструмента из алмаза, кубического нитрида бора на ограниченной связке исследовались смачивание и адгезия связки к поверхности различных твердых тел (алмазу, кубическому нитриду бора, окислам, металлам). На основании проведенных исследований сделан вывод, что повышение работоспособности шлифовального инструмента на органической связке с использованием металлизированных алмазов и кубического нитрида бора следует объяснять не улучшением собственно адгезионных свойств металлизированных зерен алмаза как кубического нитрида бора к связке круга, а в основном повышением прочности самих зерен металлической и интерметаллидной оболочки, наносимой в процессе металлизации. Табл. 3, библиогр. 11. [c.228]

Рис. 1. Элементарная ячейка кристаллической решетки алмаза (кубической гранецентрированной)

Кристаллическая решетка и ее параметры, А Алмаз — кубическая, а= 3,56676 Графит— гексагональная, а = 2,4612 с --= 6,7078 Кубическая, а = 5,43035 [c.335]

Алмаз кубический—алмаз металлический—жидкая фаза графита а—(D—Р [c.177]

Характеристики Алмаз Кубический нитрид бора [c.347]

Рис. 34. Кристаллы алмаза кубического габитуса [152]

Рис. 45. Кристаллы синтетического алмаза кубического габитуса (X 35).

В кристаллической решетке алмаза (см. разд. 3.2) каждый атом образует 4 ковалентных связи со своими соседями [sp -гнб-ридизация, d( — С) =154 пм]. Известны кристаллы алмаза кубической и гексагональной сингоний. Гексагональный алмаз встречается в природе исключительно редко. Кристаллы кубической сингонии обычно имеют форму октаэдров. Изредка находят алмазы, окрашенные примесями в различные цвета, они особенно ценятся. Значительная часть природных кристаллов темные, они ценятся меньше, чем прозрачные ювелирные алмазы и используются Б основном для технических целей. [c.355]

Структура кристаллической решетки алмаза кубическая. Число атомов в элементарной ячейке — 8, со средним расстоянием между атомами С — С,равным 1,542 А. [c.239]

Каждое кристаллическое вещество имеет характерную для него форму. Однако ряд веществ проявляет способность существовать в нескольких кристаллических формах, называемых модификациями. Это свойство веществ называют полиморфизмом. Так, природный углерод в зависимости от условий кристаллизуется в виде алмаза (кубическая система) или в виде графита (гексагональная система). Обе формы резко отличаются друг от друга по физическим свойствам. Лед в зависимости от давления и температуры существует в семи различных кристаллических формах. [c.45]

Полиморфизмом называется свойство некоторых веществ образовывать в различных условиях кристаллы, отличающиеся друг от друга классом симметрии или формой, физическими, а иногда и химическими свойствами. В большинстве случаев полиморфные модификации дают кристаллы различных классов симметрии (например, графит — гексагональной, алмаз — кубической сингонии). Однако встречаются случаи, когда обе полиморфные модификации имеют кристаллы одной и той же сингонии и различаются только по типу плотнейшей упаковки (например, две модификации двуокиси титана — рутил и анатаз тетрагональной сингонии образуют решетки кубической плотнейшей упаковки у анатаза и гексагональной упаковки — у рутила). [c.110]

Интересным примером равновесия дефектов специфической природы может служить лед. Лед имеет кристаллическую решетку, в которой атомы кислорода образуют упорядоченную сверхструктуру, соответствующую положениям Zn и S в вюрците (гексагональный лед) или сфалерите структура последнего аналогична структуре алмаза (кубический лед) . Что касается водорода, то до последнего времени дальний порядок для атомов водорода не был обнаружен. Бернал и Фаулер [54] первыми предположили, что атомы водорода находятся на линиях, соединяющих атомы кислорода. Это предположение приводит к следующим правилам (ближний порядок) [c.540]

Ударно-волновой метод наиболее эффективен для материалов, синтез которых осуществляется при высоких давлениях, например, порошков алмаза, кубического нитрата бора и др. [c.47]

Таким образом, повышение работоспособности шлифовального инструмента на органической связке с использованием металлизированных алмазов и кубического нитрида бора следует объяснить не улучшением собственно адгезионных свойств металлизированных зерен алмаза (кубического нитрида бора) по отношению к связке круга, а в основном повышением прочности самих зерен за счет металлической или карбидо-металлической оболочки. Оболочка предохраняет зерна от выкрашивания и разрушения в момент контакта с обрабатываемой поверхностью. Удержание же зерна в связке круга зависит от формы зерна и развитости его поверхности. [c.128]

Существуют две политипные модификации алмаза кубический, который содержит восемь атомов углерода в элементарной решетке, и гексагональный -лонсдейлит, содержащий в элементарной ячейке четыре атома углерода. Физические свойства (плотность, твердость, электрическое сопротивление, оптические свойства) кубической и гексагональной модификации очень близки, что определяется совпадением первого окружения, равенством валентных углов, длин связей, координационных чисел каждого атома углерода. Различие во втором окружении атомов углерода в кубическом алмазе и лонсдейлите обусловлено тем, что в кубическом алмазе все слои, построенные из координационных тетраэдров, ориентированы одинаково, а в лонсдейлите каждый последующий тетраэдрический слой повернут на 60° по отношению к предыдущему. [c.7]

Для кристаллов синтетического алмаза установлен непрерывный морфологический ряд куб -— октаэдр — ромбододекаэдр (рис. 43), Я — Т-границы между областями образования кристаллов алмаза кубического п октаэдрического габитусов и переходных форм между ними показаны на рис. 44 [112], пирфологический ряд октаэдр — ромбододекаэдр кристаллов алмаза описан в [221], Кристаллы синтетического алмаза различных габитусных типов представлены на рис. 45—48. [c.39]

Алмаз — кубический РбЗт, прозрачный, самый твердый из всех природных кристаллов, диэлектрик или полупроводник. [c.178]

На это. , 1 рисунке сопостаЕ-лены кривые распределения электронной плотности 4х(г--/ (г) валентных электронов нейтральных атомов в решетках алмаза, кубического ВК, ВеО п Ь1р вдоль линии, соединяющей соседние атомы А и В. При этом для случаев С, ВК и ВеО величина /(г) соответствует гибридным 5р -орбиталям, а в случае кристалла Ь1р чистой 5-орбиталн (нейтрального) атома и чистой р-орбитали (нейтрального) атома Р (атомные волновые функции взяты нз расчетов по методу Хартри — [c.143]

У аллотропных модификаций простых веществ также существуют энантиотропные и монотропные переходы. Примером энмхиотропного перехода может служить превращение t-Sg (ромб.) г== /З-Sg (мо-нок.) (см. табл. 14). К монотропному переходу принадлежит превращение белого фосфора 4 под давлением 1,25 ГПа и температуре 200 °С в наиболее стабильную модификацию, черный фосфор. После снятия давления и температуры черный фосфор обратно не превращается в белый. Давление способствует монотропному переходу, так как плотность белого и черного фосфора равна соответственно 1,8 и 2,6 г/см (принцип Ле Шателье). К монотропному переходу принадлежит и превращение графита (гексагональная сингония) в алмаз (кубическая сингония) при давлении 6 ГПа и температуре 1500 °С в присутствии катализаторов (расплавленные никель, хром и другие металлы). Алмаз имеет более высокую плотность (3,5 г/см ), чем графит (2,2 г/см ), и поэтому давление благоприятствует его образованию. Алмаз является неустойчивой в обычных условиях аллотропной модификацией углерода, но его обратный переход в графит не протекает из-за ничтожно малой скорости превращения. Графи-тизация алмаза начинается только выше 1500 °С в среде аргона или гелия, так как на воздухе алмаз сгорает при 870 °С. [c.109]

Решетка Тип алмаза Кубическая Объемно-цен- трированная кубическая Гранецентриро-ванная кубическая Гексагональная плотноупакован- ная [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология