Плотнейшая упаковка кубическая гексагональная

Обозначения 1 — кубическая плотнейшая упаковка 2 — гексагональная плотнейшая упаковка 3 — объемноцентрированная кубическая решетка. [c.259]

Координация М Гексагональная плотная упаковка Кубическая плотная упаковка Более сложные последовательности [c.513]

Рис. 29,3. Три наиболее распространенные структуры металлов, а — кубическая плотнейшая упаковка б — гексагональная плотнейшая упаковка в — объемноцентрированная кубическая структура.

Рис. 164. Три простейших структуры металлов а) кубическая плотная упаковка, б) гексагональная плотная упаковка, в) объемно-центрированный куб.

Допустим вначале, что связь в ZnS является чисто ионной. Эта означает, что цинк отдает сере два своих валентных электрона. При этом он становится двукратно положительно заряженным — Zn +, а сера двукратно отрицательно заряженной — S -, приобретая стабильную 8-электронную внешнюю оболочку. Можно представить себе, что крупные анионы S образуют плотнейшую упаковку. Два таких плотно упакованных слоя анионов показаны на рис. 43, где они изображены в виде шаров. Каждый шар верхнего слоя занимает место в углублении, образованном тремя шарами нижнего слоя в результате чего получается тетраэдр из четырех шаров. Пространство между ними носит название тетраэдрической пустоты. Третий слой шаров может быть уложен на второй слой двумя способами. Это связано с тем, что каждый шар окружен шестью углублениями,, из которых только три могут быть заняты шарами следующего слоя,, причем во втором слое половина углублений расположена над шарами первого слоя, а вторая половина — над промежутками между ними. Если шары третьего слоя ложатся в углубления над шарами первого слоя, то образуется плотнейшая упаковка, называемая гексагональной. Если же они занимают места в углублениях над промежутками, то образуется кубическая плотнейшая упаковка. В обеих упаковках число тетраэдрических пустот вдвое превышает [c.102]

Плотные упаковки. Если условно рассматривать атомы в кристалле как касающиеся друг друга шары, то возникает вопрос, каким образом можно их наиболее плотно уложить, т. е. создать структуру с максимально плотной упаковкой (с минимальным незанятым атомами объемом). Анализ приводит нас к выводу, что возможны только две исходные плотнейшие упаковки кубическая и гексагональная. С ними мы уже поверхностно знакомы (рис. 1.43, е и с1). Рассмотрим их подробнее. [c.81]

С ковалентными связями экспериментальные определения удельной поверхностной энергии [65] хорошо сходятся с рассчитанными [5], исходя из уравнения для аналогичной модели. Для металлов же необходима поправка. Независимо от этого можно принять, что для металлов с плотной упаковкой (кубической гранецентрированной или гексагональной) пропорционально т. е. [c.408]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Согласно [44] при более глубоком рассмотрении нельзя обойтись без сопоставления ef со значениями энергии атомизации Q [51], (т. е. энергии сублимации с образованием одноатомного пара). Для выхода атома из узла в объеме на грань (111) кубической гранецентрированной решетки с оставлением нижележащей вакансии требуется разрыв четырех связей из 12, т. е. = 0,33й. В случае кристаллов с ковалентными связями экспериментальные определения удельной поверхностной энергии [52] хорошо сходятся с рассчитанными [51], исходя из уравнения для аналогичной модели. Для металлов же необходима поправка. Независимо от этого можно принять, что для металлов с плотной упаковкой (кубической гранецентрированной или гексагональной) ё пропорциональна 2, т. е. [c.505]

Металл Кубическая Плотнейшая упаковка (Al) Гексагональная плотнейшая упаковка (A3) [c.391]

Рис. 8.32. Две родственные кристаллические структуры с плотнейшей упаковкой кубическая гранецентрированная (а) и гексагональная (б).

Начнем рассмотрение со структур металлов. Для большинства металлов характерна максимально плотная упаковка частиц. Возможны два варианта плотнейшей упаковки сферических тел — кубическая гранецентрированная и гексагональная (рис. 1.82). [c.146]

Эти структуры отличаются расположением слоев шаров (показаны на рис. 1.82 в горизонтальной плоскости). При гексагональной упаковке шар каждого третьего слоя находится точно над шаром первого слоя. В кубической гранецентрированной структуре шары третьего слоя расположены над лунками между шарами первого слоя. В обоих случаях степень заполнения пространства шарами одинакова и составляет 74,05%- Координационное число атомов в том и другом вариантах структуры равно 12. Примером металла, имеющего кубическую плотнейшую упаковку, является медь, гексагональную — магний. [c.146]

Рис. 1,82. Плотнейшие упаковки шаров а—гексагональная б—кубическая гранецентрированная.

При этом максимальная концентрация дисперсной фазы Ф акс будет зависеть от геометрии упаковки. Для гексагональной и простой кубической плотной упаковки = 1,81 и 1,61 соответственно. Введение этих значений для в уравнение (IV. 186) приводит к двум взаимоисключающим уравнениям вязкости [c.255]

Неон, аргон, криптон и ксенон кристаллизуются в кубической плотнейшей упаковке (гелий — в гексагональной плотнейшей упаковке). В твердых телах между атомами действуют лишь вандерваальсовы силы. [c.491]

Простые вещества с сильно выраженным металлическим характером— за некоторыми исключениями — кристаллизуются в одном из трех структурных типов (разд. 1.5, 32.3.4.1) кубическая гранецентрированная решетка, кубическая объемноцентрированная решетка, гексагональная плотнейшая упаковка. [c.576]

Расширение линий на рентгенограммах может оыть вызвано и дефектами упаковки. ЕЗ гл. 4 мы рассмотрели влияние политипии на дифракционную картину. Для политипии характерен дальний порядок в чередовании слоев. Если же такого дальнего порядка нет, то дополнительные линии не появляются, но происходит уширение линий. Чаще всего дефекты упаковки встречаются в веществах, построенных по принципу плотнейшей упаковки. Для гексагональной плотнейшей упаковки характерна последовательность чередования слоев АВ АВ АВ, для кубической - АБС АБС АБС. Дефект упаковки может возникнуть вследствие сдвига очередного слоя плотнейшей упаковки (и следующих за ним), в результате вместо приведенных выше последовательностей мы получаем АВ АС ВС ВС... или АВ СА СА ВСА... (вследствие смещения слоя В он становится слоем С). Такие дефекты упаковки называют деформационными в отличие от дефектов роста, при которых последовательность чередования слоев после нарушения правильного чередования становится обратной АВ АС АС... или АВ СА СБ АСБ (вдоль диагонального направления гексагональной ячейки слой В по отношению к слою А сдвинут на 1/3 трансляции, а слой С - на 2/3 или на - 1/3). Уширение линий происходит вследствие тех же причин, что и появление дополнительнЕзГх линий у политипов. Если оба основных типа плотнейших упаковок описывать в гексагональной установке, то в случае дефектов упа- [c.237]

В кристаллах металлов в узлах находятся положительные ионы металлов, а в междоузлиях — электронный газ, способный к передвижению по решетке под действием разности потенциалов или разности температур. Это обусловливает большую электропроводность и теплопроводность металлов. Большинство чистых металлов обладает высокой пластичностью. Это объясняется отсутствием направленности металлической связи, поскольку в узлах решетки находятся ионы одного знака. Как уже говорилось, чистые металлы-элементы кристаллизуются лишь в трех структурах с плотнейшей упаковкой частиц гексагональной (КЧ = 12), гранецентрированной кубической (КЧ = 12), объемноцентрирован-ной кубической (8 ближайших соседей на расстоянии и 6 — на расстоянии 1,15го). [c.293]

Расширение линий на рентгенограммах может быть вызвано и дефектами упаковки. В гл. V мы рассмотрели влияние политипии на дифракционную картину. Для политипии характерен дальний порядок в чередовании слоев. Если же такого дальнего порядка нет, то дополнительные линии не появляются, но происходит уширение линий. Чаще всего дефекты упаковки встречаются в веществах, построенных по принципу плотнейшей упаковки. Для гексагональной плотнейшей упаковки характерна последовательность чередования слоев АВАВАВ, для кубической — AB AB AB . Дефект упаковки может возникнуть вследствие [c.153]

Тип кристаллической решетки металла Гексагональная плотнейшая упаковка Кубическая гранецентриро- ванная Кубическая объем-нoцeнт-рирован-ная [c.287]

Зависимость кристаллической структуры элементов от их места в периодической таблице показана в табл. 6.9. Общая закономерность для металлов состоит в том, что они, как правило, образуют кристаллы с гексагональной плотнейшей упаковкой, кубической плотнейшей упаковкой и объемноцентрированные структуры. Кубические структуры преобладают для элементов первой и второй групп. Кристаллы инертных газов также имеют плотнейшую упаковку. Для других неметаллов характерно разнообразие кристаллических структур. Структура кристаллов в большой степени зависит от относительных электроотрицательностей. Соответствующие фо1рмулы обсуждались ранее в этой главе. При соединении элементов первой или второй группы с элементами из шестой или седьмой групп образуются ионные структуры. Другие металлы образуют кристаллы с промежуточным типом связи. Соединения элементов, находящихся в центре периодической таблицы, относятся, как правило, к молекулярным кристаллам, и их структура может чрезвычайно широко меняться, хотя некоторые из них и образуют ковалентные кристаллы. [c.94]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, мета. лы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (см. рис. 65), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и ку()ическая объемноцентрированная (к. ч. 8). Для большинства металлов характерна аллотропия. Это прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще проявляется у ii- и /-элементов (в особенности 5/), чем у S- и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью п — 1) d-, ns-, пр-состояний у ( -элементов и близостью 5/-, bd-, 7з-состояний у 5/-элементов. [c.233]

Большинство металлов образуют одну из следуюпщх высокосимметричных решеток с плотной упаковкой атомов кубическую объемно центрированную, кубическую гранецетрированную и гексагональную (рисунок 1.3.7). [c.25]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, металлы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (стр. 135), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и кубическая объемноцентрированная (к. ч. 8). [c.256]

В системе Си—2п устойчивы фазы Си2п, Си52пв, Си2пз, структуры которых (кубическая объемно-центрированная, сложная кубическая, гексагональная плотнейшая упаковка соответственно) определяются правилом Юма — Розери в зависимости от величины отношения общего числа валентных электронов к числу атомов (разд. 6.6.4). [c.362]

Радиусы частиц, из которых состоит кристалл, равны или очень близки по величине. Этому условию отвечают два типа кристаллических решеток гексагональная (рис. 9, а) и гранецентриро-ванная кубическая (рис. 9, б). В таких решетках степень заполнения объема кристалла частицами составляет 74%- Это максимально плотная упаковка частиц одинакового или близких по величине радиусов. Подобный тип решеток свойствен большинству металлов, [c.31]

Последующие слои можно расположить так, что в первом случае возникает двухслойная последовательность АВАВАВ..., а во втором случае — трехслойная последовательность АВСАВСАВС.... Оба вида возможных упаковок обнаружены среди реальных кристаллов. Первый из них, типа АВ, называется гексагональной плотнейшей упаковкой (рис. П1.54, а), а второй, типа АВС, называется кубической плотнейшей упаковкой (рнс. 1П.54, б). В гексагональной упаковке кристаллизуются бериллий, магний, цинк, а медь, серебро, золото и платиновые металлы имеют структуру кубической плотнейшей упаковки. Такая же координация характерна и для кристаллов благородных [c.239]

Структурный анализ металлов выявляет, что кроме гексагональной и кубической плотнейшей упаковки ряд металлов имеет объемноцентри-рованную кубическую структуру. Таковы, например, все щелочные металлы. Эта структура уже не является плотнейшей упаковкой и получается из нее при равномерном раздвижении всех шаров основного слоя. Последующие слои добавляются так, чтобы каждый шар касался четырех соседей снизу и четырех сверху. Таким образом, координационное число понижает- [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология