Соединения нептуния с серой

Соединения нептуния с серой [c.307]

Химические реакции, применяемые для синтеза соединений плутония, большею частью стандартны и проводятся аналогично уже описанным методам приготовления соответствующих соединений урана и нептуния. Получить высшее валентное состояние нептуния гораздо труднее, чем урана. Эта тенденция к уменьшению стабильности более высоких состояний окисления сохраняется и для плутония получить более высокие валентные состояния плутония гораздо труднее, чем получить те же состояния нептуния. Эта тенденция сказывается двояко на числе и характере соединений плутония. Высшие галогениды, за одним важным исключением, отсутствуют, сильно уменьшается тенденция к образованию нестехиометрических систем. Соединений плутония с кислородом, серой, азотом и т. п. известно гораздо меньше, чем соответствующих соединений урана, причем разнообразие состава этих соединений также меньше. [c.302]

Наиболее устойчив из них ион КрО . Ионы нептуния склонны к гидролизу и комплексообразованию. Из соединений четырехвалеитного нептуния наиболее изучены оксид (IV) КрОг — коричневый кристаллический порошок, нерастворимый в кислотах, кроме смеси серной кислоты с броматом калия, и гидроксид Кр(0Н)4-пН20 — легко растворимая в кислотах студенистая зеленовато-серая масса. Гидроксид нептуния получается при осаждении солей Кр + аммиаком и используется для получения солей нептуния. Теплоты образования ДЯобр некоторых простых соединений нептуния- [c.623]

К числу наиболее изученных соединений четырехвалентного нептуния относятся двуокись КрОг и гидроокись нептуния Кр(0Н)4-пНгО. Двуокись — зеленый кристаллический порошок, получающийся при прокаливании солей или гидроокиси. Прокаленная двуокись нептуния в кислотах не растворяется, отмечено лишь ее растворение в крепкой серной кислоте в присутствии КВгОз- Гидроокись нептуния получается при осаждении солей четырехвалентного нептуния аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.276]

Отмечается изменение валентных состояний в седьмом периоде от франция до урана, подобное имеющемуся в шестом периоде от цезия до тантала (обзор сделан для лантанидной аномалии) и для пятого периода от рубидия до молибдена. Но в то время как в двух последних случаях максимальная валентность элементов этих периодов продолжает возрастать до VIII, для нептуния, плутония и америция она не превышает VI. МакМиллан и Абельсон были правы, считая, что с урана начинается новая серия редких земель , которую они назвали уранидами. Если есть основания к привычному разделению редких земель на семейства цериевых и иттриевых элементов, отличающихся между собой по растворимости их соединений и по их гидролитическим свойствам, то ураниды также нужно разбить на две подгруппы собственно ураниды, имеющие поливалентные состояния, и кюриды, в основном трехвалентные (табл. 3). [c.130]

Из соединений четырехвалентного нептуния наиболее изучена двуокись ЫрОг — коричневый кристаллический порошок, не растворимый в кислотах. Его гидроокись Нр(0Н)4-пН20 — студенистая, зеленовато-серая масса, с кислотами легко образующая соли. [c.461]

Наиболее прочным из окислов нептуния является двуокись КрО , получаемая при прокаливании гидроокиси Нр(0Н)4 п Н.2О или нитратов четырёх- и пятивалентного нептуния. Двуокись нептуния — коричневый кристаллический порошок. Прокалённая двуокись не растворяется в кислотах отмечено лишь её растворение в концентрированной серной кислоте в присутствии КВгОд. Кроме двуокиси, известно ещё одно кислородное соединение четырёхвалентного нептуния — перекись КрО 2Н.2О, аналогичная перекиси четырёхвалентного урана. Гидроокись четырёхвалентного нептуния Кр(1У) получается при осаждении солей Кр(1У) аммиаком и представляет собой студенистую зеленовато-серую массу. Гидроокись легко растворима в кислотах, что используется для получения различных солей нептуния. [c.119]

Большая серия летучих /З-дикетонатов U (IV) была синтезирована еще в 50-е годы, в основном в связи с задачей поиска соединений, удобных для изотопного разделения. Химия тория привлекала меньше внимания, и число синтезированных летучих /З-дикетонатов этого элемента невелико. Известно также несколько летучих 3-дикетонатов нептуния, плутония и Се (IV). В случае берклия наблюдались экстракция четьфех-валентной формы и ее переход в газовую фазу в токе паров НГФА, однако установить валентность берклия непосредственно в летучем соединении не представилось возможным [67]. [c.63]

Дикетонаты актаноидов (IV) - сравнительно высоколетучие соединения. Еще в 1953 г. Шлесинджером и сотрудниками было определено давление пара серии /3-дикетона-тов и (IV), содержащих два алкильных или один алкильный и один СРз-заместитель в анионе 3-дикетона. при 403 К методом эффузии Измеренное давление пара варьировалось, в зависимости от заместителей, от 1 до 10 Па. В более поздний период тензиметрические данные, относящиеся не к одной температурной точке, а к более или менее широкому температурному интервалу, были получены для ФОД-хелатов тория, урана, нептуния, плутония (с интерполяционной оценкой для протактиния) и дипивалоилметанатов тория и урана Свэйном и Карракером, для дипивалоилметанатов церия, тория, урана, нептуния и ацетилацетоната тория Е М. Рубцовым [49]. Полученные данные приведены в табл. 3.4. [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология