Фторид иода(У)

Фторид иода (VII) — очень реакционноспособный газ (т. кип. 5 6°С). Его получают, нагревая иод с фтором. По химической природе 1Е,— кислотное соединение, об этом свидетельствует его гидролиз [c.323]

Рис. 125. Устройство прибора для получения фторида иода(1).

Рис. 126. Установка для получения фторида иода(III).

Аналогично могут быть получены другие аддукты фторида иода(III) [2]. ЛИТЕРАТУРА [c.195]

Рис. 127. Установка для получения фторида иода(У).

Рис. 128. Установка для получения фторида иода (VII).

В кипящем фториде иода(У), находящемся в кварцевом сосуде, растворяют фторид калия. В 100 г IFs растворяется 1 г KF. При охлаждении вы деляется К [IFs] в виде белых кристаллов. Избыточный фторид иода(У) удаляют путем выпаривания при 15—20 С и 2—5 мм рт. ст. [c.272]

Составьте по степеням окисления атомов формулы следующих соединений нитрида углерода, карбида алюминия, фторида иода (см. также табл. 1.2). [c.78]

Фторид иода(У)— слабый фторирующий агент. Б качестве растворителя его используют для приготовления некоторых фторидных комплексов [95—101], хотя он растворяет гораздо меньшее число соединений, чем фторид брома(1П). [c.119]

Некоторые физические свойства фторида иода(У) [c.119]

Во фториде иода(У) иод образует синие растворы, которые содержат несвязанный ион 1 [103] [c.120]

Порошкообразный иодфторид был получен взаимодействием элементов при —45 °С (в СС1зР). Для него известны (1Р)=1,91А и теплота образования 23 ккал/моль. Уже при —14 °С он разлагается на 1Рб и и. Аналогичным путем был получен и иодт.рифторид, устойчивый лишь до —28°С. Оба низших фторида иода образуют бесцветные двойные соединения с пиридином, в форме которых они значительно устойчивее. [c.278]

Фторид серы (VI) SFe, фторид иода (V) IF5, и ион 1С1г—примеры структур с щестью электронными парами вокруг центрального атома. Расположение электронных пар, как это видно из рис. 5.6,— октаэдрическое. [c.109]

Гептафторид иода 1Р,-бесцв. газ кристаллизуется в двух модификациях выше - 125°С устойчива кубическая (при — 145°С а =0,628 нм, z = 2, пространств, группа /тЗт). При нагр. до 200 °С медленно диссоциирует на Р2 и низшие фториды иода. Ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым lgp(ria) = = 9,6216-1291,58/7 над жидким Igр(Па) = 9,485-1243,9/Т Получают взаимод. иодидов металлов с F2 прн 150-300 °С. [c.496]

ВгРз образуется количественно и в очень чистой форме при непосредственном фторировании брома, растворенного в ССЦР, при —40 С продукт-можно использовать в препаративных целях без дополнительной очистки. Получение ВгРа проводят в приборе, описанном в методике получения фторида иода(П1). [c.191]

В ловушке, снабженной осушительной трубкой н капельной вороикой, охлаждают до —78 °С I3F и добавляют взвешенное количество IF3. Затем медленно добавляют по каплям пиридин в количестве, немного большем сте-хиометрического. Суспензию перемешивают с помощью магнитной мешалки и медленно поднимают температуру до комнатной. Образуется белое соеди-иение — аддукт пиридина с фторидом иода (III), которое отделяют из раствора путем фильтрования выделенное соединение промывают I3F, содержащим пиридин, и высушивают в вакууме. Выход в расчете на введенный е реакцию IF3 количественный. [c.195]

Соединения на шлифах очень легко уплотняются (заклиниваются) по действием фторидов иода, поэтому их надо время от времени поворачивать, Шлифы нельзя ничем смазывать их нельзя также уплотнять с помощью пн-цеина они должны быть просто хорошо вставлены друг в друга. [c.198]

SF4 образуется с очень высокими выходами при действии предварительно охлажденного разбавленного азотом фтора иа суспензию серы в I3F при —78 °С. Синтез проводят в стеклянном приборе, описанном для получения фторида иода(П1). [c.205]

Свобства. Белые кристаллы, in л 200°С. Немного растворяется в холодном, лучше в горячем фториде иода(У). При нагревании до 200 °С разлагается. Гидролизуется водой (экзотермическая реакция) не взаимодействует с I4. [c.272]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Перфторизопропилиодид получают взаимодействием перфтор-пропилена с иодсм и иодистым калием в ацетонитриле (выход 63%) [16] взаимодействием перфторпропилена с иодом и пента-фтОридом иода (выход 77%) [15]. [c.10]

Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии, в спектре пламени, образующегося при сжигании иода во фторе или трехфтористом хлоре, была обнаружена система полос, характерная для монофторида 3. Это — отчетливая система полос, размытых с длинноволновой стороны, лежащая в пределах от 4350 до бЭООА. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии (рассчитанная путем экстраполяции по Берджу— Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной [c.43]

Из четырех возможных фторидов иода только пятифтористый иод и семифтористый иод достаточно стабильны, чтобы существовать в свободном состоянии. В спектре пламени, образующегося при сжигании иода во фторе или трехфтористом хлоре, была обнаружена система полос, характерная для монофтори-да 3. Это — отчетливая система полос, размытых с длинноволновой стороны, лежащая в пределах от 4350 до бЭООА. Отсюда энергия диссоциации однофтористого иода в невозбужденном состоянии (рассчитанная путем экстраполяции ло Берджу— Спонеру для возбужденного состояния) была найдена равной 1,98 0,04 или 2,87 0,04 эв, что зависит от того, являются ли продуктами диссоциации в возбужденном состоянии возбужденный иод и невозбужденный фтор, или наоборот. Из последнего значения энергии диссоциации следует, что однофтористый иод более стабилен, чем соответствующие соединения брома и хлора, поэтому правильным должно быть низшее значение. Слуцкий и Бауэр ° подвергли данную работу критике, указав, что выводы основаны на арифметической ошибке. Они также предполагали, что однофтористый иод более стоек, чем однофтористые бром и хлор однако это не подтверждается работами Руффа [c.43]

Для приготовления фторидных комплексов в качестве растворителей можно использовать различные ковалентные фториды, такие, как жидкий фтористый водород, фторид брома(1П), фторид хлора(П1) фторид иода(У), фторид мышьяка(П1) и даже пептафториды ванадия, ниобия и тантала. В жидком состоянии все они, по-видимому, ассоциированы посредством фторидных связей, расщепление этих связей может приводить к переносу иона фтора между молекулами растворителя (аутофторидолиз) [68, 69] [c.114]

Фторид иода в жидком состоянии сильно ассоциирован, и в чистой жидкости непрерывно происходит фторидный обмен. Диэлектрическая проницаемость этого растворителя довольно высока. Он спосо бен присоединять ионы фтора, давая ионы 1К , которые, по-видимому. образуются в чистой жидкости также в результате аутоионизации [c.120]

Соединение К1Ке было получено действием фторида иода( ) на нитрат [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология