Азот и фтор

Проследим сначала, как изменяются свойства летучих водородных соединений неметаллов в периодах слева направо. Так, например, рассмотрим свойства водородных соединений элементов 2-го периода — азота и фтора. Аммиак NH3 обладает основными свойствами, а фтороводород HF — кислотными. Такими же свойствами обладают водородные соединения элементов 3-го периода — фосфин РНз и хлороводород НС1. [c.138]

Класс II. Жидкости, состоящие из молекул, содержащих активные атомы водорода и атомы-доноры электронов (кислород, азот и фтор), т. е. спирты, кислоты, фенолы, первичные и вторичные амины, оксимы, нитросоединения с водородными атомами, нитрилы с атомами водорода в а-положении, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и т. д.. [c.203]

Группа II. Прочие жидкости, состоящие из молекул, содержащих как активные атомы водорода, так и атомы — доноры электронов (кислород, азот и фтор), например спирты, кислоты, фенолы, первичный и вторичные амины, оксимы, нитросоединения, содержащие а-водородные атомы, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и т. д. [c.118]

Учитывая электронную структуру атомов бора, углерода, азота и фтора, выясните возможность взаимодействия молекул а) фтористого бора (ВРз) и аммиака б) четырехфтористого углерода и аммиака с образованием до-норно-акцепторной связи. [c.69]

Приведите формулы свободного хлора, азота и фтора (изобразив черточками число связей между атомами) и формулы тех соединений, которые эти элементы попарно могут образовать. [c.153]

Ядерный магнитный резонанс наблюдают в соединениях, молекулы которых имеют ядра, обладающие спином. К таким ядрам относятся протон, ядра обычных изотопов азота и фтора [c.220]

Водород способен также образовывать связи с азотом и фтором такие атомы называются донорами . Кроме того, водород может образовывать связь между каким-либо атомом-донором и углеродом, если к последнему присоединена достаточно сильная отрицательная группировка. Некоторые из этих связей сильны, другие сравнительно слабы. Ниже приведена классификация жидкостей по водородным связям 2. [c.128]

Жидкости, молекулы которых содержат как активные атомы водорода, так и атомы-доноры (кислород, азот и фтор). Примеры спирты, кислоты, фенолы, первичные и вторичные амины, оксимы, нитросоединения и нитрилы с атомом водорода в а-положении, аммиак, гидразин, фтористый водород, цианистый водород и др. [c.128]

Любое соединение, молекула которого имеет ядро, обладающее спином, может давать ядерный магнитный резонанс. К таким ядрам относятся протон, ядра обычных изотопов азота и фтора и менее распространенных изотопов углерода и кислорода, но не или Ядро со спином, как и электрон, имеет магнитный момент, связанный с осью спина, и в магнитном поле он будет располагаться в какой-то степени подобно магнитной стрелке, причем его момент займет одну из некоторых определенных ориентаций по отношению к полю. Эти ориентации различаются энергиями. Можно перевести ядро из одной ориентации в другую, прикладывая второе магнитное ноле, обычно перпендикулярное первому, меняющееся с определенной резонансной частотой. Если основное поле имеет напряженность порядка 10 гаусс, резонансная частота находится в радиодиапазоне. Такой ядерный магнитный резонанс аналогичен электронному парамагнитному резонансу (гл. 10). Как и в случае ЭПР, по данным ЯМР можно определить структуру спектра поглощения и ширину линий. Они зависят от времени жизни протона (или другого ядра) в данном окружении и меняются, если соединение участвует в реакции, которая меняет это время жизни. Типичное время реакции, определенное этим методом, равно примерно 1—10 сек . Следовательно, можно вычислить константы скорости были определены константы вплоть до 10 л- моль -сек . [c.219]

Четырехфтористый углерод и фтор не имеют дипольных моментов. Температуры кипения трехфтористого азота и фтористого кислорода, как можно установить из приведенных данных, выше соответственно на 19 и 22 , чем значения, полученные методом интерполяции такое повышение температур кипения обусловлено электрическим дипольным моментом молекул — диполь-ный момент фтористого азота больше, чем дипольный момент фтористого кислорода, ввиду того что разница в электроотрицательностях азота и фтора больше, чем кислорода и фтора. [c.265]

Для ряда многокомпонентных систем, например для продуктов сгорания ракетных топлив [81, систем, состоящих из углерода и водорода [91, азота и фтора [101, кремния, хлора и водорода [111, рассчитаны равновесные составы. [c.363]

На самом деле из-за большой прочности связей в молекуле N2 реакция эта требует такой большой энергии активации, что не идет при тех температурах, при которых МРз еще не распадается на азот и фтор. В результате синтез МРз приходится вести не прямо из простых тел, а косвенными путями. [c.243]

На рис. 221 графически изображена зависимость температур плавления некоторых гидридов от состава. Из рисунка видно, что только три соединения резко выпадают из общей закономерности. Это — соединения водорода с наиболее электроотрицательными элементами кислородом, азотом и фтором. Объяснение этому следует искать в образовании водородных связей. [c.208]

Из азота и фтора, в принципе, могут быть синтезированы трифторид азота, тетрафторгидразин и дифтордиазины. [c.194]

Трифторид азота может быть синтезирован путем электролиза бифторида аммония и путем фторирования ряда [неорганических и органических веществ. Он синтезируется также из азота и фтора в разряде или при каком-либо ином инициировании процесса. [c.197]

Муассан [1], впервые получивший фтористый нитрил, писал о синтезе вещества из окиси азота и фтора однако, вероятно, он работал с окисью, загрязненной двуокисью азота. Известен метод синтеза путем фторирования нитрита [374] [c.213]

Ив = 4,2 D и для орбитали sp (А, = 1ЛЗ) fj,H = 3,9 D. Все эти значения вычислены для атома углерода, но нетрудно показать, что почти такие же моменты неподеленной пары получаются в случае атомов кислорода, азота и фтора. [c.185]

Известно, что два соединения содержат только азот и фтор. Как показывает точный анализ, 23,67 г соединения I и 26,00 г соединения II содержат по 19,00 г фтора. [c.350]

Одним из наиболее трудных объектов анализа являются полимеры и фторорганические соединения. Переход на высокотемпературное сожжение с оксидом никеля существенно облегчил их анализ и открыл возможности одновременных определений азота и фтора [140, 193], а также азота, фтора и хлора [194]. Оказалось, что сам оксид никеля при 1000 °С не задерживает фтор количественно, но препарат NiO, содержащий как связующее оксид магния, количественно поглощает фтор, а при наличии дополнительного слоя MgO в гильзе количественно удерживается также и хлор. Таким образом, обычное определение азота в сочетании с последующим пирогидролизом смеси оксидов, содержащей фториды никеля и магния, может быть использовано в тех случаях, когда необходимо определять азот и фтор. Азот определяют, как описано ниже, выполнение пирогидролиза— см. разд. 2.2. Некоторые изменения в выполнении анализа, необходимые при определении N, F и С1, описаны в работе [194]. Определение азота одновременно с другими элементами получило дальнейшее развитие [199—202]. Опубликованы [c.128]

Определение кислорода, лития, азота и фтора. Некоторые реакции на легких ядрах приводят к образованию радиоизотопа N (Г1/2 = 4,14 сек), который тоже принадлежит к предшественникам запаздывающих нейтронов. На быстрых нейтронах протекают реакции Ю(п, и Однако небольшая распространенность тяжелых изотопов кислорода и малые величины сечений обусловливают низкий выход Так, облучение естественного кислорода до насыщения в потоке нейтронов деления с Ф=10 з нейтрон см -сек) дает интегральный выход нейтронов, равный 80 нейтрон/мг. [c.212]

Ядерные магнитные моменты. Ядерный магнитный резонанс наблюдают в соединениях,. молекулы которых имеют ядра, обладающие спином. К таким ядрам относятся протон, ядра обычных изотопов азота и фтора ( , Р), изотопов углерода С, кислорода Ю и др. В основе метода ЯМР лежит резонансное поглощение электромагнитных волн магнитными ядрами в постоянном магнитном поле. Согласно принципам квантовой механики значение моментов количества движения ядер определяется выражением [c.264]

Наличие активных атомое водорода и полярных кислорода, азота и фтора. Водородные связи слабее, чем свя ,и групп ОН, ЫН н т. д. [c.14]

Водородная связь может существенно влиять на физические свойства соединений. На рис. 240 графически изображена зависимость температур плавления некоторых гидридов от состава. Из рисунка видно, что только три соединения резко выпадают из общей закономерности. Это соединения водорода с наиболее электроотрицательными элементами кислородом, азотом и фтором. Объяснени этому следует искать в образовании водородных связей. [c.210]

В работах [504, 645, 879] приведены эти величины для большинства определяемых элементов, полученные с помощью индикации -излучения распадающихся искусственных изотопов. Для легких. элементов, таких, как кислород, азот и фтор, получение соответствующих данных было связано со значительными затруднениями вследствие недолговечности их активных изотопов. В большинстве случаев была использована техника пнев.матнче-ской транспортировки образцов с места облучения к счетчику. [c.44]

Особым в 1дом ван-дер-ваальсовых сил является водородная связь. Эта связь образуется между атомами водорода и электроотрицательными атомами кислорода, азота и фтора. Возникновение водородной связи вызвано тем, что атом водорода после отдачи своего единственного электрона для химической ковалентной связи представляет собой атомное ядро, полностью лишенное электронной оболочки. Такое ядро своим положительным зарядом прочно связывается с отрицательными атомами К1Н... ОЯ2, К1Н... ЫЕг Н1Н... РЯа. [c.67]

Исследовались масс-спектры винилфторида [312], фторнитрилов и фторакрилнитрилов [313, 314], галогенпроизводных гетероциклических соединений [315—317], галогенпроизводных ароматических углеводородов [318—320], и гетероциклических систем [321], а также соединений, содержащих азот и фтор, [c.156]

Чувствительность цис-томера вдвое больше чувствительности гранс-изомера. В спектре НМр2 пики содержащих водород ионов выше, чем пики ионов, содержащих только азот и фтор. [c.333]

Интересно сравнить структуры перекиси водорода и других соединени . Такие сравнения можно классифицировать следующим образом 1) с замещенной перекисью водорода, 2) с надсоединениями гомологов кислорода и 3) с со единениями элементов, смежных с кислородом, а именно с соединениями углерода, азота и фтора. Остановимся кратко на каждом таком сравнении, [c.286]

Сама газовая активная зона реактора оказалась также интенсивным источником излучения осколков деления для проведения хемоядерных процессов. При изучении реакций синтеза азота и фтора в этих условиях были получены МРз, ЫгРг, Н2р4 [2 . [c.174]

Образуется МРз и, подобно ОгРг, в газовом разряде, производимом в смеси азота и фтора, а также при электролизе бифторида аммония МН4НРг при 125° С кроме МРз, при этом получаются Нг, ЫНз и N2. В обычных условиях МРз — бесцветный,, ядовитый газ, сжижение его происходит при —129° С, а затвердевание при —209° С. [c.243]

Как отмечалось выше, у атомов тяжелых непереходных элементов отсутствует тенденция использовать свои р-орбитали валентного уровня для образования я-связей. Тем не менее они в значительной мере используют -орбитали своего валентного уровня для образования я-связей, особенно с кислородом, а также с азотом и фтором. Экспериментальным свидетельством наличия кратной связи служат главным образом высокие значения силовых постоянных валентных колебаний и укороченность связей по сравнению с ол и-дае.мыми величинами для простых связей. Известны случаи, когда валентные углы у мостиковых атолюв указывают на степень я-связывания. В данно.м кратком обсуждении будут расслютрены только структурные проявления я—ря-связывания. [c.254]

Дипольный момент впервые определил Рамасвами [46, 47], который измерил диэлектрическую проницаемость при —80, —33, 25 и 95 °С рассчитанный дипольный момент равен 0,21 О. Эта величина соответствует дипольному моменту, полученному по данным микроволнового спектра. Столь малый дипольный момент удивляет многих исследователей, считающих, что в силу большого различия в электроотрицательностях азота и фтора дипольный момент связи N—Р должен быть больши5<1. Между тем, как сейчас известно, ,1а-лый дипольный момент свойствен всем фторидам азота, состоящим из атомов фтора и азота. Делались многочисленные попытки объяснить кажущуюся аномалию [38, 40, 48—50] компенсацией дипольных моментов связей дополнительным дипольным моментом с противоположно направленным вектором, возникающим за счет пары х-электронов атома азота. [c.33]

Осуществить препаративный синтез чистого фтористого нитрозила оказалось непросто. В стеклянной и кварцевой аппаратуре фтористый нитрозил взаимодействует с окисью кремния выделяющийся кислород окисляет окись азота до двуокиси, с которой фтор реагирует с образованием фтористого нитрила. При проведении синтеза в металлических реакторах фтористый нитрозил фторирует металл фториды многих металлов образуют с FNO фторнитрозильные комплексы. В качестве материала реактора следует рекомендовать никель, причем реактор должен быть предварительно обработан фтором и фтористым нитрозилом. В таком никелевом баллоне фтористый нитрозил можно синтезировать путем конденсации при — 196 °С окиси азота и фтора, взятого в избытке, и последующего медленного отогревания баллона. [c.212]

Окситрифторид азота (или окись трифторамина) F3NO был получен Бартлетом и Битоном [И] при простом смешении окиси азота и фтора при —196 °С протекает наряду с основным процессом побочная реакция [c.214]

Реакция между окисью азота и фтором при —96 °С приводит лишь к весьма небольшим выходам окситрифторида азота вероятно, вещество получается в результате экзотермической реакции 2N0 -f F2 = 2FN0 [c.214]

В опытах Каграманова и Панкратова [285] метод Бартлета применялся для наработки окситрифторида азота. Комплекс синтезировался из окиси азота и фтора в никелевом реакторе, заполненном безводным фторидом никеля. Реакция [c.216]

В хлоридах и хлорорганических соединениях хлор одновалентен, в кислородных соединениях он моясет быть 1-, о-, 4-, 5-, 6-, 7-валентным. Сухой хлор при низких температурах вступает во взаимо-леиствие с очень небольшим количествохМ веществ, но уже в присутствии следов влаги его активность резко повышается. В сравнении с другими элементами хлор является одним из наиболее активных. Он непосредственно соединяется со всеми металлами и, кроме кислорода, благородных газов, азота и фтора, со всеми неметаллами. [c.14]

Почему термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция взаимодействия азота и фтора (AO298 = 2I ккал/моль, может протекать при электрическом разряде [c.155]

Такие связи раз в двадцать слабее обычных, но все же роль пх огромна. Взять, к примеру, ту же самую воду мпогне ее удивительные свойства определяются именно необычайно развитыми водородными связями. Попробуйте хотя бы предсказать ее температуру плавления, основываясь па константах соединений водорода с соседями кислорода но нериодическо системе — азотом и фтором или аналогами — серой и селеном. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология