Координационные производные

Алкильные соединения бора реагируют с аммиаком, аминами, нитрилами, простыми эфирами и другими соединениями, обладающими сильными электронодонорными свойствами. Характер реакции и термическая устойчивость образующегося координационного соединения зависят как от эффективности атома-донора, так и от природы групп, окружающих как этот атом, так и атом бора. Соединения этого типа рассматриваются далее в разделе, посвященном координационным производным. [c.150]

Координационные производные алкильных соединений бора можно разделить на три общих типа 1) координационные соединения с молекулами, содержащими атомы-доноры 2) координационные производные электронодонорных ионов, образующих комплексные ионы 3) координационные соединения со щелочными металлами. В соединениях всех этих типов наблюдается перенос электрона от атома донора к атому бора, что обусловливает определенную степень полярности или ионности, вследствие чего многие координационные производные являются кристаллическими твердыми веществами. Ниже обсуждается каждый из этих типов. [c.151]

Известно (см., например, [29]), что в силу большей конфигурационной устойчивости пирамиды 3-валентного Р (в сравнении с легкостью инверсии пирамиды N в его нециклических соединениях) фосфины типа КЙ К"Р являются хиральными они были разделены на оптические антиподы. Еще больше конфигурационная устойчивость 3-координационных производных Аз и 8Ь (см. стр. 118, 141). [c.71]

В этом разделе будут рассмотрены три класса соединений, которые тесно связаны с гидридами бора не только в эмпирическом отношении, как следует из их химических свойств, но также и тем, что они имеют качественно подобные молекулярные и электронные структуры, к этим классам принадлежат борогидридные анионы, координационные производные гидридов бора и карбораны, [c.106]

В первом примере с родием были получены изомерные комплексы, которые авторы [394] трактуют как (о - - я) - и я-аллильные производные. Комплексы платины в полярных средах, по-видимому, полностью ионизированы, а в твердом состоянии и в неполярных средах являются 5-координационными производными [392]. Первый из оловосодержащих комплексов—ионное соединение даже в твердом состоянии [379]. Второе вещество, получающееся в этой реакции, вполне аналогично такому же комплексу палладия. [c.247]

Важнейшим природным соединением корринового ряда является витамин В,2- По своей химической структуре это комплексное координационное производное кобальтосодержащей кобириновой кислоты 6.85. Для простоты его формулу изображают в виде 6.86, где четырехугольником обозначен полный амид кислоты 6.85. К биосинтезу корриноида 6.86 способны некоторые бактерии, грибы и растения. Млекопитающие должны получать его с пищей. Кобаламин, как иначе называют витамин В12, принадлежит к важнейшим ингредиентам ее. В форме цианида 6.86 витамин легче выделяется из природных источников. В нативном же состоянии цианвд-ион заменен группой 0Н или молекулой воды. [c.448]

Известно много координационных производных, эквивалентных ВН7. Они имеют общую формулу LBHg, где L может быть третичным амином, фосфином, СО и т. д. Амины, содержащие связи N—Н, вероятно, первоначально также образуют аналогичные аддукты, но они быстро теряют H.j. [c.108]

При исследовании производных гемоглобина лошади оптическая асимметричная единичная ячейка пространственной группы симметрии С2 содержит пару о- и Р-субъединиц. Следовательно, можно оценить только среднее изменение ориентации для обоих гемовых групп. К тому же дезоксигемоглобин, представленный на рис. 11, модифицирован бифункциональным реагентом — бис- (N-малеимидиметиловым) эфиром. Ковалентное связывание этого реагента Р-субъединицами препятствует изменению четвертичной структуры, происходящему в немодифицированном дезоксигемоглобине [126]. Только в этом случае можно прямо сравнить поляризационные свойства Соре координационных производных гемоглобина со свойствами некоординированного белка в кристаллическом состоянии. Более подробно этот вопрос рассмотрен в работе [135]. [c.55]

С электронодонорными группами алюминийалкилы и алюми-нийарилы образуют координационные соединения, значительно более термостабильные, чем аналогичные соединения любого другого элемента П1 группы в частности, эфираты весьма стабильны. Следует указать, однако, что образование координационных производных не снижает реакционной способности центрального атома алюминия настолько, чтобы сделать соединение устойчивым к окислению при действии воздуха или воды. Поскольку алюминий является весьма электроположительным металлом и одновременно сильным акцептором электронов, а алюминийорга-нические соединения легко образуются при самых различных условиях, то алюминийалкилы и алюминийарилы, а также их производные находят значительное применение в качестве промежуточных продуктов для получения различных органических веществ при помощи реакций алкилирования и в качестве катализаторов для полимеризации олефинов (гл. И). [c.156]

Алюминийарилы образуют координационные производные с аммиаком и аминами, но эти соединения значительно менее устойчивы, чем эфираты, и разлагаются при несколько повышенных температурах. Это —твердые кристаллические вещества, растворимые в неполярных растворителях. Они окисляются под действием воздуха при комнатной температуре и легко разлагаются водой с образованием окиси алюминия. Трифенилалюми-ний аналогично трифенилбору [41] образует с натрием продукт присоединения. [c.157]

Хотя таллийалкилы, по-видимому, устойчивы в сухом воздухе, во влажном воздухе или в присутствии воды они легко гидролизуются, образуя гидроокиси диалкилталлия, напоминающие в некоторых отношениях гидроокись одновалентного таллия. Так, трифенилталлий в бензольном растворе быстро окисляется в присутствии воздуха. Таллийалкилы не образуют устойчивых координационных производных ни с эфиром, ни с аминами. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология