Одновалентные ионы металлов

Известна еще одна разновидность ковалентной связи— так называемая координативная связь. Этот вид связи можно иллюстрировать строением иона аммония [ЫН4]+, ведущего себя в соединениях аналогично одновалентному иону металла [c.81]

Первую задачу, которую предстоит решить исследователю, интересующемуся, почему оба вещества отличны друг от друга, можно сформулировать так какова природа наблюдаемой изомерии Ответом в нашем случае служат экспериментальные доказательства того, что фумаровая и малеиновая кислоты нмеют одинаковое химическое строение. На это указывают такие их свойства, как способность образовывать соли с двумя эквивалентами одновалентных ионов металлов (так доказывается, что обе кислоты двухосновны, т. е. в их составе имеются две карбоксильных группы), присоединять молекулу брома (доказательство присутствия двойной углерод-углеродной связи), превращаться при гидроксилировании в винную кислоту. Эти и другие химические превращения указывают, что обеим кислотам принадлежит одна и та же структурная формула НООС—СН = СН—СООН. С другой стороны, известно, что замещенные этилена типа НК С = СКК" способны существовать в виде двух пространственных изомеров, называемых цис- и транс-формами. Таким образом, есть все основания считать, что фумаровая и малеиновая кислоты— цыс-транс-изомеры. Задача определения конфигурации сводится, следовательно, к тому, чтобы выяснить, какая из кислот имеет цис-, а какая транс-конфигурацию. [c.175]

Цинкаты являются комплексными соединениями с водой типа Ме[2п(0Н)з (НгО)з], где Ме — одновалентный ион металла (Ка+, К+). В отличие от А1(0Н)з, гидроокись цинка растворяется, кроме того, в водных растворах аммиака и солей аммония, образуя комплексные ионы [2п(КНз),]2 . [c.234]

Если при обмене одновалентных ионов металлов на сульфосмолах константа обмена составляет величину, мало отличающуюся от единицы, то при обмене ионов хлортетрациклина с ионами водорода константа обмена может превысить тысячу. Значительную роль в избирательности сорбции играет структура смол. Так, например, на сульфосмолах СДВ-3, являющихся сополимерами стирола и дивинилбензола, избирательность сорбции хлор- и окситетрациклина оказывается значительно меньшей, чем на сульфосмолах СБС. Можно отметить также, что избирательность сорбции всех антибиотиков ухудшается при переходе от водородных форм сульфосмол к их натриевым формам [ ]. [c.142]

Одновалентные ионы металлов [c.104]

Стоксовы радиусы ионов для всех приведенных в таблице простых ионов оказались больше кристаллографических. Кроме того, в ряду одновалентных ионов металлов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева оказалось, что при переходе от лития к цезию изменение кристаллографического радиуса обратно изменению стоксового радиуса. Это однозначно свидетельствует [c.112]

Возможность растворения металла при потенциале выше потенциала выделения трехвалентных катионов алюминия объясняется равновесием между ионами АР+ и А1+, которое устанавливается в прикатодном слое. Удаление одновалентных ионов металла в результате относительно вышкой упругости паров А1Р по сравнению с летучестью соединений обычной валентности сдвигает равновесие в сторону образования новых количеств одновалентных ионов. Протекание указанных процессов снижает выход по току при электролизе расплавленных солей. [c.277]

Цеолиты, содержащие одновалентные ионы металлов, малоактивны или вообще неактивны в катализе. При замене одновалентных ионов на двухвалентные меня- [c.443]

Наиболее простые с точки зрения интерпретации значения термодинамических функций ионного обмена были получены при изучении обмена одновалентных ионов металлов или других простых одновалентных ионов (табл. 21). Избирательная сорбция ионов (/1Г 1), характеризуемая отрицательной величиной термодинамического потенциала, определяется в таких системах существенным уменьшением энтальпии [ ]. Этот процесс заключается в увеличении энергии взаимодействия с ионитом избирательно поглощаемых ионов по сравнению с энергией взаимодействия для вытесняемых конкурирующих ионов. В таких простых системах избирательность ионного обмена связана с радиусами обменивающихся ионов. Ионы меньшего радиуса сорбируются более избирательно в связи с большей энергией кулоновского взаимодействия с ионитом. [c.197]

Синтетические цеолиты как катализаторы начали изучать сравнительно недавно, и пока неясна природа их каталитической активности. Известно, что каталитически малоактивными или неактивными являются цеолиты, содержащие одновалентные ионы металлов. При замене же их на двухвалентные каталитическая активность возрастает, меняются некоторые структурные характеристики.цеолита. Каталитическая активность цеолитов типа резко возрастает с увеличением соотношения 3102 А12О3 — изменение соотношения атомов кремния и алюминия в решетке цеолита влияет на свойства каталитически активных центров. [c.99]

Эта киназа представляет собой трансфосфорилазу, для активности которой необходим магний и одновалентный ион металла, такой, как калий или рубидий. В присутствии этих ионов реакция может идти в обратном направлении, но положение равновесия в значительной степени благоприятствует образованию пнровино-градной кислоты. [c.126]

Так, для жестких, малоемкостных алюмосиликатов было введено (доказанное для некоторых сорбированных пар ионов) предположение о постоянстве коэффициентов активности противоионов в фазе ионита в связи с тем, что взаимодействие каждого противоиона ограничено локальным постоянным окружением, не распространяющимся на соседние противоионы и фиксированные ионы, и что замена соседних противоионов не влияет на энергию взаимодействия противоиона с окружающей средой. Для таких ионитов коэффициенты активности и 2 могут быть оценены как постоянные (как для противоионов, так и для резинатов), если размеры противоионов невелики (для одновалентных ионов металлов). [c.84]

Возрастание избирательности сорбции ионов органических веществ по мере усложнения их структуры было обнаружено для четвертичных аммониевых оснований [204]. Переход от метильных к этильным (и более сложным радикалам) при сорбции четвертичных аммониевых оснований на одном и том же сульфокатионите в конкуренции с одновалентными ионами металлов приводит к существенному росту констант ионного обмена и коэффициентов избирательности. Особенно значительно возрастает избирательность сорбции при введении в ион четвертичного аммониевого основания бснзильного или фенильного радикала. Исключительно большие величины констант ионного обмена были полу- [c.104]

Особенно большое значение имели исследования Лосева и сотр., направленные на экспериментальное обнаружение в растворе ионов промежуточной валентности. Важность этой проблемы очевидна. О том, что отсутствие прямых доказательств существования нестабильных одновалентных ионов металлов является существенным недостатком теории стадийных процессов, указывалось неоднократно [147]. Еще в работе Вёлера и Буффа [148] делалась попытка синтезировать соединения одновалентного алюминия. В то время подобные попытки не приводили к успеху. Только благодаря развитию новых методов электрохимических исследований сталО возможным обнаружение частиц промежуточной валентности. [c.34]

Таблица показывает, что полного соответствия между энергиями активации концентрационной 1[оляризации, вязкости и электропроводности не наблюдается. Расхождение между энергиями активации вязкостного потока и электропроводности можно объяснить тем, что в общем процессе электропроводности, наряду с обычным ионным механизмом,, имеет значение нрототропный механизм проводимости (за счет перемещения протонов) [18]. Расхождение в величинах энергии активации вязкостного потока и Ааф концентрационной поляризации можно объяснить влиянием валентности разряжающегося иона на Аэф. Так, например, величины эф при концентрационной поляризации, когда разряжается одновалентный ион металла, почти совпадают с энергией активации вязкого потока, а для двух-и четырехвалентных ионов металла величина Адф, соответственно почти в два и четыре раза выше, чем для вязкого потока. Если Лэф концентрационной поляризации отнести к одноэлектронному переходу, т. е. разделить на валентность разряжающегося иона, то она совпадает с энергией активации вязкого потока для данного электролита, независимо от природы разряжающегося иона. [c.456]