Третья главная подгруппа периодической системы

Алюминий. Свойства и применение. Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы (III период) периодической системы элементов. Электронная структура атома алюминия выражается формулой ls 2s 2/7 3s 3p Во внешнем электронном слое атома алюминия есть один неспаренный электрон [c.277]

Главную подгруппу элементов третьей группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий [c.106]

Главная подгруппа второй группы периодической системы включает следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Особенно сходны между собой кальций, стронций и барий они получили название щелочноземельных металлов. Радий отличается от них, главным образом, своей радиоактивностью. Магний по некоторым свойствам сходен с металлами побочной подгруппы, особенно с цинком. Так, сернокислые соли магния и цинка, в отличие от сернокислых солей щелочноземельных металлов, растворимы в воде и кристаллизуются с 7 молекулами кристаллизационной воды. Что же касается бериллия, то он во многом сходен с металлом третьей группы — алюминием. [c.289]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

У всех элементов, находящихся в одной и той же подгруппе периодической системы, строение внешних электронных оболочек одинаково, поэтому в свойствах таких элементов наблюдается наибольшее сходство, хотя металлические свойства в группе сверху вниз нарастают. Характер изменения свойств в группах элементов в данном случае определяется главным образом изменением радиусов атомов. Однако необходимо обратить внимание на следующее. При переходе в группе от второго к третьему периоду свойства элементов меняются настолько резко, что объяснить это одним лишь изменением радиуса атома нельзя. Например, кислород бывает только двухвалентным, а сера и все остальные элементы данной подгруппы могут иметь валентность 2, 4 и 6. Для фтора характерна исключительно одновалентность, в то время как хлор и остальные галогены могут быть 1-, 3-, 5- и 7-валентными. Такое изменение свойств при переходе от второго к третьему периоду обусловлено некоторыми особенностями структуры внешних электронных оболочек атомов элементов второго периода, с [c.62]

Алюминий (А1) — элемент главной подгруппы третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева. Атом алюминия имеет три электрона на внешнем энергетическом уровне 15 25 2р 3 3/ . Отдавая эти электроны, атом алюмииия проявляет степень окисления +3. [c.128]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

Третья главная подгруппа периодической системы [c.149]

Согласно основным представлениям Вернера комплексные гидриды построены из простых гидридов. В соответствии с тремя различными видами связей различаются 1) гидриды солеобразные с ионными связями (гидриды щелочных и щелочноземельных металлов) 2) летучие с ковалентными связями (гидриды бора и главных подгрупп IV—VII групп элементов периодической системы) и 3) металлические с металлическими связями (гидриды переходных металлов). Наблюдаются также переходные случаи между этими тремя группами [2966]. Начиная с третьей основной подгруппы периодической системы в направлении к первой, элементы уже настолько электроположительны (табл. 2), что при гидролизе их солеобразных гидридов гидридный ион отщепляется с образованием водорода [c.16]

Растворимость примесей в кремнии невелика. Элементы третьей и пятой главных подгрупп Периодической системы обычно входят в решетку кремния, образуя твердые растворы [c.67]

Проделайте с этими числами такое упражнение попробуйте построить график изменения теплот образования при переходе от элемента к элементу в третьем периоде и в четвертой группе. При этом теплоту образования надо относить к одному и тому же количеству элемента, например к одному грамм-атому. Такой график позволит вам увидеть общие закономерности изменения теплот образования соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы, рассмотреть которые подробно в этой брошюре нет возможности. [c.30]

Чем отличаются конфигурации внешних электронных слоев у атомов элементов главной и побочной подгрупп третьей — седьмой групп периодической системы [c.22]

В атомах других элементов электрическое поле ядра искажено движением внутренних электронов. Особенно сильно искажено поле ядра и сильно расщеплены уровни в атомах, где имеется недостроенный й-или /-уровень, так как в этом случае электронные облака имеют несимметричную форму. Такие элементы имеют самые сложные спектры. К ним относятся металлы всех побочных подгрупп, кроме трех первых атомы металлов первой и второй подгруппы имеют нижний х-уровень, а в атомах третьей подгруппы при возбуждении одного электрона также нет недостроенных с1- и /-уровней. Все элементы главных групп периодической системы имеют достаточно простой спектр. [c.41]

Этот метод применим главным образом для получения металлорганических соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.207]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп. С максимальным количеством электронов, находящихся на 5-, р- и -подуровнях, связано количество элементов в каждом периоде (кроме первого), а именно 8 элементов главных подгрупп, а в больших периодах — еще и по 10 элементов побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов. [c.27]

Сера расположена в третьем периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева, входит в состав главной подгруппы шестой группы и является аналогом кислорода. Строение электронной оболочки серы — [c.157]

В периодической системе элементов имеется правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени также второй элемент обнаруживают отклонения от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. [c.177]

При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых вешеств элементов главной подгруппы V группы Ы, Р, Аз, 5Ь, В1. Закономерное изменение степени металлич-ности можно наблюдать и в пределах периода. Например, в третьем периоде (Ка, M.g, А1, 51, Р, 5, С1, Аг) натрий — типичный металл, магний и алюминий — металлы, кремний—неметалл, однако по внешнему виду и некоторым свойствам он напоминает металлы, а фосфор, сера, хлор и аргон — типичные неметаллы. Таким образом, в периоде слева направо происходит усиление неметаллических свойств элементов и ослабление металлических свойств. [c.166]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

В Периодической системе элементов фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738 молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее [c.10]

В периодической системе химических элементов металлы на-ход тся во всех группах, кроме нулевой. Первые три группы содержат только металлы, за исключением водорода в первой и бора в третьей группах. Наиболее типичные металлы расположены в главных подгруппах первой и второй групп. Это щелочные и щелочноземельные металлы. [c.145]

Натрий также проявляет в некотором отношении отклонение от поведения, типичного для остальных членов его группы, но в значительно меньшей степени, чем литий. То обстоятельство, что только калий, третий элемент после лития и натрия, оказывается вполне типичным представителем щелочной группы и подтверждает сзш ествующее в периодической системе правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени иногда также второй элемент обнаруживают отклонение от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. Второй элемент напоминает иногда соединения побочной подгруппы, принадлежащей той же группе. [c.184]

Металлы экстрагируются аминами, как правило, в форме анионных комплексов, в которых металл служит центральным атомом комплексного аниона, а амин в форме иона аммония выполняет роль катиона. Если вспомнить, что все металлы, за исключением, пожалуй,, металлов первой и второй главной и третьей побочной подгрупп периодической системы, образуют анионпые комплексы (например, хлоридные), которые могут быть экстрагированы при определенных условиях растворами высокомолекулярных аминов, то становится понятным огромное значение этого класса соединений для выделения и разделения различных элементов. Многие металлы способны образовывать комплексные анионы также и с анионами других кислот. В настоящее время наиболее изучена экстракция металлов из солянокислых, сернокислых и азотнокислых сред. [c.126]

В связи с таким разнообразием электронных структур элементы третьей группы подразделяют на а) главную подгруппу (подгруппа бора) — в нее включаются элементы, в атомах которых все валентные электроны находятся на наружном энергетическом уровне б) побочную подгруппу (подгруппа скандия) — в нее включаются элементы, в атомах которых валентные электроны распределены между двумя последними энергетическими уровнями в) два семейства — лантаноиды и актиноиды, не входящие ни в одну из подгрупп. Эти элементы обычно выносят за пределы основной периодической системы и располагают под [c.238]

Третья группа периодической системы охватывает очень большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме элементов главной и побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантаноиды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантаноиды и актиноиды вместе с элементами побочной подгруппы. [c.629]

Общие сведения. В четвертую главную подгруппу периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по тл порядковым номерам к элементам третьей главной подгрушш (ср. табл. П приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами третьей главной подгруп1ш, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т е. со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.448]

Каждая группа делится на две подгруппы - главную и побочную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы второго и третьего периодов) и сходные с ними по химическим свойствам. элементы болыпих периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы - элементы больших периодов. VHI группа отличается от остальных. KpoMi г.чавной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу коб 1льта и подгруппу никеля (см. также U 14.Г>) [c.44]

В этой самой необычной в Периодической системе подгруппе девять элементов Fe, Со, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir и Pt. Во-первых, она объединяет элементы с разной электронной структурой от (п - 1) до (п - 1) d ns . Во-вторых, свойства элементов 4-го периода (семейство железа) резко отличаются от свойств элементов 5-го и 6-го периодов (платиновое семейство). В-третьих, высшая валентность -)-8 свойственна только двум элементам платиновой группы Os и Ru. В-четвертых, не только сами элементы подгруппы VIIIB, но и высшие оксиды большинства элементов подгруппы очень мало напоминают инертные газы и их оксиды т. е. в этой подгруппе различие свойств элементов главной и побочной подгрупп достигает максимума. [c.185]

П0v I0жeниe азота и фосфора в периодической системе и строение их атомов. В периодической системе элементов азот и фосфор находятся в V группе, в ее главной подгруппе (подгруппе азота) азот во втором периоде, фосфор — в третьем. Их порядковые номера (заряды ядер) соответственно 7 и 15. [c.108]

Положение углерода и кремния в периодической системе и строение их атомов. Углерод и кремний находятся п главной подгруппе IV группы пер 1однческон сргстемы. Углерод — во втором, а кремний — в третьем периодах. Порядковый номер (заряд ядра ато да) углерода 6, кре-лгшя 14. [c.131]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология