Разложение хлорной воды под влиянием света

Фотолиз хлорной воды. Разложение хлорной воды под влиянием света впервые наблюдал Бертолле. [c.243]

Разложение хлорной воды под влиянием света [c.139]

Опыт 236. Разложение хлорной воды под влиянием света. [c.168]

Хлорная известь гигроскопична и малостойка из-за реакции гидролиза и распада под влиянием света и углекислоты. Разложение ее происходит с выделением свободного хлора, но в нейтральной или щелочной среде, характерной для природной воды, реакция протекает в основном с выделением хлорноватистой кислоты. Реакция разложения хлорной извести водой в этом случае отвечает уравнению [c.265]

Двуокись хрома СгО может быть получена при смешении растворов солей хромовой окиси с раствором солей хромовой кислоты. В выделяющемся буром осадке находится соединение (СгЮЮгО ) эквивалентных количеств окиси и хромового ангидрида. Бурый осадок СгО содержит воду. Такое же вещество получается при неполном раскислении хромовой кислоты различными восстановляющими веществами. Окись хрома при накаливании поглощает кислород и дает, повидимому, то же самое вещество, азотнокислая соль окиси дает при накаливании СгО-. При накаливании СгО выделяется кислород и остается окись хрома. Это аналог двуокиси марганца. Крюгер обрабатывал его смесью поваренной соли и серной кислоты, причем выделяется хлорный газ и не образуется хлористого хромила. Раствор хромовой кислоты разлагается также при действии света, выделяя бурую дьуокись. На коже и тканях пря обыкновенной температуре хромовая кислота оставляет бурые пятна, происходящие, вероятно, от разложения такого же рода. Спиртовый раствор СгО под влиянием света разлагается подобным же образом. От действия №0 , в присутствии КНО, двуокись хрома образует К СгО. [c.552]

Химические свойства. Только в очень чистом состояни безводная синильная кислота достаточно устойчива. Под влиянием примесей (влага, цианистые соли, аммиак и др.) она при хранении медленно разлагается, особенно на свету, с образованием аммиака, муравьиной и щавелевой кислот и не растворимых в воде веществ. При некоторых условиях синильная кислота разлагается со взрывом. Исследования показали, что эти взрывы вызываются самопроизвольной полимеризацией и разложением жидкой синильной кислоты. Присутствие аммиака, едкого натра, цианистых солей ускоряет полимеризацию и ее взрывное разложение. Соляная, серная кислоты и медь, напротив, стабилизируют ее. В литературе имеются указания, что в качестве стабилизаторов жидкой синильной кислоты могут служить хлороформ, хлорное олово, хлороугольные эфиры, хлористый кальций и др. [11, 12]. Если синильную кислоту нужно сохранить для последующего использования, ее запаивают в стеклянные ампулы с несколькими кусочками хлористого кальция. В таких условиях она хранится без заметных изменений. Стойкость синильной кислоты можно повысить также, добавив 0,01 %-ной серной кислоты. [c.55]

Присоединение инициировали различным образом, в том числе облучением ультрафиолетовым светом [256, 259], ионной радиацией [260], нагреванием при 160—400° в отсутствие специально прибавленного катализатора [258] и нагреванием в присутствии перекисей [256, 257] или азосоединений [261, 262]. Наиболее часто применяли в качестве инициаторов следующие перекиси перекись ацетила, трет-бутиловый эфир надбензойной кислоты, перекись трет-бутила и особенно перекись бензоила. Было изучено влияние большого числа различных веществ на реакцию присоединения трихлорсилана к пентену-1 в присутствии трт-бутилового эфира надбензойной кислоты, взятого в качестве катализатора [263]. Олово способствует реакции, вероятно, благодаря индуцируемому разложению перекиси, а в присутствии смеси металлического олова и хлорного олова реакция протекает бурно даже при комнатной температуре. Такие вещества, как спирт, никель, свинец, цинк, следы воды и силиконовые смазки, значительного влияния на реакцию не оказывают, в то время как железо и его соли являются очень эффективными ингибиторами. Недавно появилось сообщение о том, что пентакарбонил железа — эффективный инициатор этой реакции [264]. Образование аддитивных димеров (Кз51СН2СНКСНКСН251Нз) служит указанием на свободнорадикальный характер реакции, инициируемой пентакарбонилом железа. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология