Кислотно-основные реакции в амфипротных растворителях

При растворении кислот и оснований в амфипротных растворителях, т. е. растворителях, которые могут являться как донорами, так и акцепторами протонов, протекает реакция кислотно-основного взаимодействия, которая по теории Бренстеда приводит к частичной нейтрализации. Это можно описать следующими уравнениями реакций [c.341]

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

Кислотно-основные реакции с потенциометрической индикацией точки эквивалентности часто используют при титровании в среде органических растворителей. При этом открываются дополнительные возможности анализа и исследования протолитов, титрование которых в водной среде невозможно. Значение Ка для салициловой и бензойной кислот равно соответственно 1,1-10 и 6,2-10- и поэтому в водных растворах не представляется возможным дифференцированно титровать эти кислоты. Применение амфипротного растворителя позволяет расширить диапазон значения рК . [c.135]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Кислотно-основные реакции в амфипротных растворителях [c.286]

Выбор амфипротного растворителя для кислотно-основных титрований. Мы видели, что полнота протекания кислотно-основной реакции прямо пропорциональна величине константы диссоциации растворенной кислоты или основания и обратно пропорциональна константе автопротолиза растворителя. Более того, первая из этих величин — константа диссоциации — зависит от кислотных или основных свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Таким образом, для удачного выбора растворителя для данного титрования следует принимать во внимание три независимых фактора [c.289]

Применение любого из рассмотренных растворителей в той или иной мере ограничено. Например, этилендиамин можно использовать для титрования различных слабых кислот, однако он оказывает сильное нивелирующее действие на кислоты более сильные чем уксусная. А для титрования основных соединений его вообще нельзя применять. Аналогично, уксусная кислота является прекрасным растворителем при титровании слабых оснований, однако в ней невозможно дифференцировать сильные основания, а также титровать соединения кислотного характера. Ограничивают применение этих двух растворителей некоторые взаимосвязанные характеристики. Во-первых, на кислотную и основную силу растворенных соединений влияет основной и кислотный характер этилендиамина и уксусной кислоты соответственно. Во-вторых, каждый из этих растворителей является амфипротным соединением, т. е. подвержен реакции автопротолиза. Константа автопротолиза ледяной уксусной кислоты сравнительно мала (3,5-но все же достаточна, особенно в сочетании с кислотной природой растворителя, чтобы в ней оттитровать основания, отличающиеся по силе в довольно широких пределах. Аналогичное утверждение можно сделать и относительно этилендиамина. [c.168]

Замена растворителя часто оказывает глубокое влияние на полноту протекания кислотно-основной реакции. В данном разделе рассматривается влияние амфипротных растворителей на полноту кислотно-основной реакции. [c.286]

В первой реакции вода выполняет роль основания, а во второй — роль кислоты. Растворители, обладающие и кислотными, и основными свойствами, называют амфипротными. [c.118]

Согласно протолитической теории Бренстеда-Лоури, кислотой является вещество, способное в растворе отдавать протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Теряя протон, кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание, приобретая протон, образует сопряженную с ним кислоту. Важно подчеркнуть, что кислотные свойства какого-либо вещества проявляются только в присутствии акцептора протона, а основные свойства — в присутствии донора протона. Кислоты и основания объединяются под общим названием — протолиты, а взаимодействие их называют протолитическим равновесием. В протолитических реакциях может принимать участие амфипротный (обладающий как протонодонорными, так и протоноакцепторными свойствами) растворитель (например, вода). [c.36]

Из этого обсуждения ясны преимущества кислотно-основного титрования в растворителях с низкими константами автопротолиза. Кроме того, кислотно-основные реакции протекают более полно в тех растворителях, в которых К а а Кь имеют большую величину. Эти два соображения, которые не являются совершенно независимыми друг от друга, диктуют выбор амфипротного растворителя для неводного титрования. [c.287]

Вода в качестве амфипротного растворителя проявляет дифференцирующее действие и по отношению к основаниям. Если мы введем в воду вещество, которое является более сильным акцептором протонов, чем ионы 0Н , то немедленно произойдет реакция между этим веществом и молекулами воды, в результате которой образуются ионы 0Н в количестве, стехиометрически соответствующем количеству введенного сильного основания. Поэтому в воде реагируют как сильные основания соединения с ионной структурой, одним из ионов которых является ион гидроксила ОН . Если мы, например, растворяем гидроокись натрия NaOH, то происходит разрыв кристаллической решетки и сольватация ионов. Ион Na не принимает участия в кислотно-основных реакциях и только сопутствует ионам 0Н , в результате чего как в твердом состоянии, так и в растворе выполняется принцип электронейтральности. [c.38]