Определение соединений кислотного характера

Некоторые редкие элементы с трудом распределяются по группам, установленным старой классификацией качественного анализа. Так, Тредвелл помещает таллий, ванадий, молибден и вольфрам в эту группу. Но против такой классификации имеются возражения. С аналитической точки зрения отмечается например, сходство вольфрамовой кислоты, с одной стороны, с молибденовой кислотой, с другой — с кремневой. Селен и теллур а своих соединениях имеют определенно кислотный характер и их не следовало бы относить к катионам. [c.543]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТНОГО ХАРАКТЕРА [c.133]

Датчик не чувствителен к изменению температуры в интервале О — 40°С. Перед проведением измерений необходима калибровка по растворам, содержащим известное количество 502- В области концентраций 3—3000 мг/дм 502 этот график представляет прямую линию линейность его нарушается при концентрации ниже 0,3 мг/дм . Проведению определений с помощью этого электрода мешают соединения кислотного характера (в частности, уксусная кислота). [c.40]

На Первой конференции по химии и применению фосфорорганических соединений мы сообщили о разработанном в лаборатории фосфорорганических соединений ИНЭОС потенциометрическом методе определения положения таутомерного равновесия [1]. Представляло интерес распространение этого метода на апротонные среды. В отличие от проводящих протолитических сред, в которых прототропное таутомерное равновесие складывается, как равновесие таутомерных форм, как равновесие кислот или оснований с соответствующими ионами, в апротонных средах с низкой диэлектрической постоянной в равновесии с молекулярными таутомерными формами находятся ионные пары. В случае таутомерии веществ кислотного характера ионная пара образуется общим обеим таутомерным формам анионом и катионом основания — переносчика протона. Диссоциация ионных пар на свободные ионы в мало полярных средах весьма незначительна и не оказывает влияния на положение таутомерного равновесия. Общую схему таутомерного равновесия в апротонных средах с низкой диэлектрической постоянной можно, по всем данным, выразить следующим образом [c.65]

Целью общего анализа является определение суммарного со-.держания соединений кислотного характера (сероводорода, меркаптанов и двуокиси углерода), суммарного содержания непредельных углеводородов, кислорода, по содержанию которого рассчитывают процент воздуха в пробе газа, и окиси углерода. [c.112]

К. И. Иванов [82] отмечает, что возможно воздействие на протекание реакций окисления минеральных (зольных) составных частей остатка. Кислотный характер устойчивых кислородных соединений в остатке прослеживается при определении знака заряда поверхности кокса, полученного из окисленного остатка. Разукрупнение молекул, происходящее в результате кислородной деструкции, отражается на истинной плотности, механических и электрических свойствах получаемого кокса. [c.33]

Сульфирование — реакционный процесс, имеющий значение и применение в производстве промежуточных продуктов не меньшее, чем нитрование. Сульфирование применяется как к соединениям, имеющим определенные реакционные, следовательно ориентирующие группы, так к углеводородам и наконец к готовым красителям,— в последнем случае—с целью увеличения растворимости соединений, иногда — с целью сообщить более кислотный характер красителю. [c.72]

С температуре. Этим методом успешно определяется большинство диолов. Время реакции при комнатной температуре обычио не превышает 20 мин. Соединения кислотного и основного характера мешают определению. [c.339]

Кислотно-основное высокочастотное титрование применяют для определения соединений кислого и основного характера. [c.14]

Образующееся флуоресцирующее соединение имеет кислотный характер. Исследована возможность извлечения его органическим растворителем и определения в этом растворителе. Независимо от оптимального для реакции значения pH (см. табл. 11.54) соединение количественно (>80%) извлекается при pH = 5,0—5,5 этилацетатом, и интенсивность его флуоресценции также оптимально можно измерить в этом растворителе. [c.489]

Аминокислоты относятся к классу органических соединений, характеризующихся одновременным присутствием в их молекуле карбоксильных групп и аминогрупп, придающих соединению амфотерный характер. В водных растворах аминокислоты проявляют настолько слабый кислотно-основной характер, что их определение титрованием по типу кислот или до типу оснований представляет значительные трудности. Аминокислоты обладают также незначительной растворимостью во многих органических растворителях, что осложняет их количественное определение. [c.108]

Следует ожидать, что и другие материалы кислотного характера также могут усиливать изомеризующую активность хромовых катализаторов, однако в технической литературе еще не появлялось сообщений по этому вопросу. При данных условиях реакции изомеризующие свойства катализатора в результате увеличения его кислотности могут быть усилены лишь до определенного предела. Этот предел, как уже отмечалось выше, определяется дегидрогенизационной активностью катализатора. Путем повышения активности этой функции можно добиться дальнейшего роста изомеризующей активности катализатора. Это иллюстрируется примером одновременного добавления к алюмо-хромовому катализатору платинового и алюмосиликатного промоторов. Повышение дегидрогенизационной активности само по себе не вызывает усиления изомеризующих свойств алюмо-хромового катализатора, так как ступень образования олефинового углеводорода не определяет общую скорость реакции. Однако при этом заметно возрастает поставка активных олефиновых промежуточных соединений, [c.496]

Почти все продукты основного характера оказывают более или менее сильное влияние на скорость вулканизации. В то время, как большинство продуктов кислотного характера, даже не отнесенных к категории замедлителей вулканизации, оказывают на процесс определенное замедляющее действие, большая часть соединений основного характера оказывает заметное ускоряющее действие. Исходя из этого все же нельзя все соединения основного характера относить к классу ускорителей вулканизации. В качестве ускорителей вулканизации следует применять лишь такие продукты основного характера, которые в отдельности или в сочетании с другими первичными ускорителями оказывают настолько сильное ускоряющее или активирующее действие, что их использование оправдывается технологическими или экономическими соображениями. Часто, исходя из определенных соображений, применяются соединения основного характера, оказывающие лишь незначительное влияние на вулканизацию. При этом используется их активирующее действие на ускорители (активаторы) последнее необходимо учитывать, а если оно нежелательно — компенсировать применением замедлителей. К ускорителям основного характера (в собственном-значении этого слова) относят ряд продуктов конденсации альдегидов с аммиаком или аминами, гуанидины, вторичные алифатические амины, тиокарбанилид и т. п. [c.203]

Сера представляет очевидно кислотный характер не только в своих соединениях с водородом и кислородом, но и с другими элементами. В особенности хорошо изучено соединение серы с углеродом, представляющее и по элементарному составу и по химическому характеру большую аналогию с угольным ангидридом. Это вещество есть так называемый сернистый углерод или сероуглерод S — соответствует СО . Первые опыты получения соединений серы с углеродом были неудачны, потому что хотя сера и соединяется прямо с углеродом, но для успешного образования требуются совершенно определенные условия. Если серу смешать с углем и накаливать, то сера просто перегоняется, и не получается ни малейших следов сернистого углерода. Для образования этого соединения требуется первоначальное накаливание угля до краснокалильного жара, но не выше, и тогда должно пропускать пары серы или бросать в массу накаленного угля куски серы, но малыми порциями, чтобы не понизить чрез то температуру угля. Если уголь будет накален до белокалильного жара, то количество образующегося сернистого углерода уменьшается. Это зависит, во-первых, от того, что сернистый углерод при высокой температуре разлагается [550], диссоциирует. Во-вторых, Фавр и Зильберман показали, что при горении 1 г сернистого углерода (продукты будут СО и 250 ) выделяется 3 400 единиц тепла, т.-е. при горении частичного количества сернистого углерода выделяется 258400 единиц тепла (по Вертело 246 000). Из частицы S можно получить 12 ч. угля, отделяющих при горении 96 000 единиц тепла, и 64 вес. ч. серы, отделяющей при горении (в 50 ) 140 800 единиц тепла. Отсюда видно, что составные начала выделяют менее тепла (237 ОСЮ единиц тепла), чем S, т.-е. при его распадении должно выделяться (при обыкновенной температуре), а не поглощаться, теплота, т.-е. образование S из угля и серы сопровождается, по всей вероятности, поглощением тепла. Оттого немудрено, что сернистый углерод, подобно другим телам, происшедшим с поглощением тепла (О №0, НЮ и т. п.), есть тело непрочное, легко превращающееся в первоначальные вещества, из которых может быть получено. И действительно, пары сернистого углерода, пропущенные чрез накаленную трубку, разлагаются, т.-е. подвергаются диссоциации, образуя серу и уголь. Это разложение совершается при той температуре, при которой S образуется, подобно тому как при температуре [c.224]

В группе галоидов мы видели четыре очень сходных элемента Р, С1, Вг, 5 такое же число ближайших аналогов встречаем и в группе кислорода, потому что к ней, кроме серы, относятся еще селен и теллур О, 5, 5е, Те. Эти две группы чрезвычайно близки между собою по отношению к величине весов атома, также и по способности тел обеих групп соединяться с металлами. Явственная аналогия и определенная мера различия, известные для галоидов, повторяются в такой же мере и для элементов описываемой группы. Там фтор имеет много особенностей сравнительно с С1, Вг, J, ближе между собою сходными, здесь кислород во многом отличается от более друг с другом сходных 5, 5е, Те. В количественном же отношении там и здесь у аналогов сходство полное. Так, галоиды соединяются с одним Н, а элементы описываемой группы — с №, образуя №0, №5, Н 5е, Н Те [553]. Водородистые соединения селена и теллура суть такие же кислоты, как и №5. Селен прямо, при простом накаливании в струе водорода, с ним отчасти соединяется но водородистый селен подвергается еще более легкому разложению от действия жара, чем сернистый водород, а это свойство у теллуристого водорода еще более развито. №5е и №Те суть газы, такие же как и сернистый водород, растворимые, как и он, в воде, получающиеся чрез действие кислоты на металлические соединения этих элементов, образующие со щелочами солеобразные тела и т. д. Селен и теллур, как и сера, дают две нормальных степени соединений с кислородом, обе кислотного характера прямо происходит только форма, соответственная [c.230]

Основной или кислотный характер органических соединений зависит от наличия и активности разных элементов, связанных различным образом. Их присутствие обусловливает способность присоединять или отдавать ионы водорода, а также тесно связанный с этой способностью процесс образования солей. Солеобразующие группы, как правило, локализованы в определенных [c.143]

По Льюису, кислотный характер, вопреки определению Лоури Бренстеда не связан с высвобождением протона, так что кислотность Н—ОН, Н—С1 и подобных соединений не отвечает определению Льюиса лишь отщепившийся протон представляет собой, по Льюису, кислоту. равных случаях приходится применять одно из этих двух-определений. Однако при рассмотрении органических соединений подход Льюиса предпочтительнее, так как его можно непосредственно связать с понятиями нуклеофильности и электрофильности (см. разд. 3.1). [c.104]

Определение карбоксильных групп в виде образуемых ими солей с металлами не является специфичным, подобно всем методам, основанным на диссоциации кислот. К образованию солей способны все соединения, обладающие ясно выраженным кислотным характером например фенолы и др. Эта способность присуща многим классам соединений. Анализ солей затруднен также тем, что кислоты часто образуют кислые и основные соли, в которых количество металла не совпадает с числом способных к замещению атомов водорода. Наличие кристаллизационной воды и невозможность выделить в чистом состоянии средние соли многих кислот тоже ограничивают возможность использования этого метода. [c.501]

Главным затруднением при проведении гидролиза является невозможность исключить все побочные реакции. Для получения правильных результатов анализа при гидролизе не должно выделяться других летучих соединений кислотного характера, кроме кислоты, образовавшейся при отщеплении определяемой ацильной группы. Образование других летучих соединений кислотного характера приводит к искажению результатов титриметрического определения. Исключить мешающее влияние этих побочных продуктов реакции обычными методами не удается [13]. Предложено уксусную кислоту после отгонки определять иодо-метрически [14], колориметрически [15, 16] или спектрофотометрически [17]. [c.53]

Количественный анализ соединений кислотного характера на основном носителе или соединений основного характера на кислотном носителе невозможен или очень затруднен в результате необратимой хемосорбции и асимметричного размывания хроматографической зоны. Поэтому при хроматографировании кислых соединений чспользуют кислотный носитель, а при анализе основных соединений — щелочной носитель. Промытые кислотой или щелочью твердые носители рекомендуются для использования с определенными НЖФ, чувствительными при высоких температурах, соответственно, к следам щелочи или кислоты. Так, промытые кислотой носители рекомендуются для нанесения силиконовых полимеров, жидких фаз кислого характера и т. д. [46]. В некоторых случаях целесообразно использовать твердые носители последовательно промытые кислотой, а затем спиртовым раствором щелочи [46]. Промывание кислотой рекомендуется и перед химическим модифицированием носителей. Простая и удобная методика промывания твердых носителей описана в книге Гольберта и Вигдергауза [14]. [c.156]

Методы определения жирных кислот по образованию комплекса гидроксамовой кислоты с хлорным железом, медных солей с нитратом меди, хлороформные растворы которых окрашены в голубой цвет (Ю. В. Дюжева, 1960), не могли быть применены для определения исследуемых нами кислот ввиду их нерастворимости в водной и спиртовой средах. Ф. Файгль указывает на возможность обнаружения кислотных соединений йодид-йодатной смесью. Неорганические и органические соединения кислотного характера выделяют йод из бесцветного раствора, содержащего йодид и йодат. [c.24]

Трополон — несколько более сильная кислота, чем р-изопропил-трополон (рА , 4 соответственно равны 6,71 и 7,04), а рНзц экстракции тория в виде соединений с этими реагентами равны 1,5 (трополон) и —0,5 (ИПТ). Дело в том, что очень заметно различаются константы устойчивости этих соединений и это оказывает определяющее влияние на рНзо. В этом случае переход к реагенту более кислотного характера приводит к неблагоприятному результату — увеличению рН о- Определенный вклад в изменение рНз,, вносит и разница в 1 Р А [c.18]

Результаты проведенной работы также показывают, что при некатализированном процессе окисления основным продуктом являются кислородные соединений ьфпрного характера, причем эфирообразование происходит н после прекращения кислотооСразования за счет уже имеющихся в реакционной среде свободных карбоновых кислот. Это подтверждается уменьшением кислотного числа после определенного промежутка времени и соответственным увеличением эфирного числа. [c.94]

Сульфирование имеет первостепенное значение и широко применяется в производстве.промежуточных продуктов. Сульфированию подвергают как соединения, уже имеющие определенные реакционные группы, так и незамещенные углеводороды и, наконец, готовые красители, в последнем случае — с целью увеличить растворимость красителя или сообщить ему кислотный характер. Кроме сульфирования, существуют и другие методы образования сульфогруппы (см. гл. VII, IX, XIII), однако они имеют меньшее значение. [c.70]

Не только кислоты содействуют соединению меди с кислородом, но такое же действие производят и щелочи, хотя окись меди, повидимому, не обладает кислотным характером. Без доступа воздуха щелочи не действуют на медь, при доступе же воздуха происходит окись меди, повидимому, не соединяющаяся с такими щелочами как едкое кали и натр, но в особенности явственно действие аммиака (гл. 5, доп. 153). При действии раствора аммиака на медь происходит, кроме поглощения кислорода медью, еще и действие кислорода на аммиак, и всегда определенное количество аммиака изменяется единовременно с переходом меди в раствор. При этом аммиак даетазотистую кислоту—по реакции N№-f03=HN0 - -H-0, азотистая кислота переходит, конечно, в азотистоаммиачную соль N№N0 . Когда, таким образом, три пая кислорода расходуются на окисление аммиака, шесть паев кислорода переходят к меди, образуя шесть паев окиси меди. Эта последняя также не остается в виде окиси меди, а соединяется с аммиаком. [c.634]

Применяя различные соотношения ацетона и хлорной кислоты, изменяя порядок их прибавления и варьируя pH раствора при подкислении, удалось подобрать условия, обеспе-чиваюшие выделение комплексоната в чистом виде и высокий выход препарата. Синтез осуществлялся взаимодействием эквивалентных количеств трилона Б и свежеприготовленной гидроокиси свинца при 80""С. Для выделения комплексоната к охлажденному раствору прибавляли ацетон в количестве 7з общего объема и хлорную кислоту до pH 1,5. Из подкисленного раствора комплексонат высаживали новой порцией ацетона в количестве, удвоенном по сравнению с первоначальным. Выход при этом составляет 80—85% от теоретического. Замена ацетона спиртом значительно уменьшает выход продукта. Определение содержания свинца в комплексе производилось посредством разрушения комплексоната азотной кислотой и обратного титрования избытка трилона Б сульфатом цинка в присутствии сульфарсазена . Определение зольности показало отсутствие натрия в молекуле комплексоната, что подтвердило кислотный характер этого соединения. [c.101]

Как раз в то самое время, когда предпринималась попытка опытного определения теплоемкости урана, готовился третий выпуск Основ химии (1-го издания). Вышел в свет он в начале 1870 г. Здесь уран поставлен в семейство железа. В группу железа обыкновенно включают уран и = 120 , — писал Менделеев [32, с. 381]. Объяснял он это тем, что уран дает закись 110 и окись игОз, подобно тому как это дают члены семейства железа, причем закись легко переходит в окись. Металлический уран имеет плотность 18,4, а поэтому его атомный объем (6,5) близок к тому, какой имеют члены семейства железа (около 7). Но при этом сходстве с элементами железной группы, — продолжал Менделеев, — уран представляет и немало отличительных признаков, заставляющих с осторожностью допускать сближение его с железом... Если сохранить для урановых соединений те формулы, которые им придал Пелиго, то уран скорее представляет и по физическим признакам, и но кислотному характеру своей окиси более значительное сходство с такими тяжелыми металлами, как металлы, сходные с платиною, а может быть, в определе- [c.48]

Следующим фактором, который необходимо учитывать при сопоставлении кислот но-основных свойств молекул, является электроотрицательность атома, связывающего протон. Такое сопоставление позволяет сделать выводы относительно свойств соединений различных элементов с водородом. В одном и том же периоде периодической системы электроотрицательность элементов значительно возрадтает по мере перемещения слева направо, что приводит к усилению кислотных свойств водородных соединений. Рассмотрим второй период системы. Электроотрицательность по определению Полинга увеличивается здесь от 1,0 у лития до 4,0 у фтора. Гидрид лития не имеет кислотного характера, а ион водорода Н- имеет сильные основные свойства. Следующий в ряду гидрид бериллия имеет подобный характер, но слабее выраженный. Мы пропускаем соединение ВН , которое не известно в мономерной форме, и переходим к метану СН . Не имея свободной пары электронов, он не проявляет основных свойств, но ион СН— имеет сильные основные свойства. Следующее соединение — аммиак NHз - имеет свободную электронную пару и может, следовательно, реагировать как основание. Хотя кислотные свойства аммиака и не наблюдаются в водных растворах, но их можно установить в других растворителях, например в жидком аммиаке, в котором ион КН является сильным основанием. Известно, что вода Н О является более сильной кислотой, чем ННд, а ион ОН- хотя и является сильным основанием, но все же более слабый, чем NH-. Последний в ряду фтористый водород НГ, безусловно, кислота, а сопряженное с ним основание является в водном растворе довольно слабым основанием [c.209]

Особенно ясно проявляется зависимость знака дзэта-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении группы амфотерных высокомолекулярных соединений, которые в зависнмости от условий опыта переносятся то к аноду, то к катоду. Сюда относятся белки, в состав которых входят группы и кислотного характера (карбоксильные), и основного (амины). Сюда же надо отнести почвенные коллоиды состава т (Ре, А12О3) п 510з, которые при определенных условиях могут иметь тот или иной заряд. [c.335]

Технический эдитон, получаемый взаимодействием аммонийной соли этиленбисдитиокарбаминовой кислоты с ацетальдегидом [2] содержит 98,5—99,0% 3, З -этиленбис-(4, 6-диметилтетрагидро-1, 3, 5-тиадиазинтиона-2) и ряд примесей. При хранении и в биологических средах эдитон разлагается с выделением легколетучих (сероводород, сероуглерод) и кристаллических соединений. Однако, характер примесей технического эдитона и продуктов его разложения до настоящего времени не изучен. Используемый метод анализа эдитона, основанный на кислотном гидролизе с последующим определением выделяющегося сероуглерода [3] не позволяет изучить характер этих примесей, так как дает сумму серусодержащих компонентов. Методом бумажной хроматографии обнаружена в качестве примеси этилентиомочевина [4]. [c.139]

В исследованных нами широких фракциях (150—350°) нефтей Хаудага и Кызыл-Тумшука сернистые соединения на 65—75% представлены сульфидами. Такая превалирующая концентрация сульфидной серы в углеводородной фракции объясняется, по-видимому, низкой величиной полярности и не шачительным молекулярным весом сульфидов. Как и следовало ожидать, сернистые соединения несульфидного характера, обладающие определенной кислотностью, увлекаются в основном в смолистые фракции нефтей. [c.144]

Так как растворители могут оказывать влияние на положение равновесия, успешность определений, проводимых в неводных средах, зависит от выбора растворителя. Особенно большое значение выбор растворителя имеет при титровании очень слабых оснований или кислот, так как с помощью некоторых нейтральных растворителей, например ацетона, метилэтилкетона и метилизобутилкетона, можно дифференцировать слабый основной или кислотный характер соединений. Растворители сильно кислотного характера, например уксусная кислота, или сильно основного характера, например этилендиамин, не только повышают силу слабых или умеренно сильных оснований и кислот, но и выравнивают различия. Это называют выравнивающим эффектом. Именно поэтому при титровании органггческих соединений все чаще используют смеси растворителей. [c.97]

Титан, обладающий сравнительно наименьшим ионным радиусом, проявляет чаще кислотные свойства, торий является сравнительно сильным металлом. В этом же направлении снижается способность элементов образовывать основные соли, точнее — оксисоли типа титапила или цир-коиила. Для всех элементов этой группы характерно образование устойчивых комплексных соединений. Наиболее многообразны они у титана, который дает комплексы пе только с фтором и кислородсодержащими кислотами, но даже и перекисное соединение комплексного характера с увеличением порядкового номера у элементов подгруппы титана способность к комплексообразованию падает, что используется в значительном числе методов разделения таких смесей. Количественное определение титана обычно производится колориметрически по реакции с перекисью водорода, [c.185]

Так как, с одной стороны, удается получать кислоты синтетически, соединяя углеводородные радикалы с группой [(СО)"ПО], с другой — кислоты, при известных разложениях (нанример, нри электролизе, ср. 106, 108 и 110), дают угловодородистые груины, которые по составу своему представляют кислоту, потерявшую [(СО)"ПО], то приходится заключить, что кислотный характер — способность легко выменивать свой водород — принадлежит водяным остаткам, неносредственно соединенным с окисленным углеродом СО. Заключение это совершенно согласуется п с тем обстоятельством, что когда число водяных остатков, содержанщхся в кислоте, превышает число паев кислорода, находящихся в ее простом радикале, то кислотным характером являются одаренными не все водяные остатки, а определенное число их, равное числу паев радикального кислорода (ср. 142). Остальные водяные остатки удерживают тогда характер алкогольный — тот, который свойствен им, когда они соединены с углеводородными группами (с гидрогенизированным углем), как это бывает в алкоголях. [c.182]

Если присоединяющийся компонент обладает несколькими активными атомами водорода, то в реакции, особенно при повышенной температуре, принимает участие соответствующее число молекул акрилоиитрила, и, как правило, остановить реакцию на какой-нибудь определенной ступени невозможно. Иногда это в известной мере удается, если реакцию ведут при низкой температуре и с малоактивным катализатором. При таких реакциях к акрилонитрилу делается ирисадка соответствующего ингибитора с целью предотвра-щепия полимеризации. Последняя обычно имеет место в присутствии перекисей, и по этой причине описанное присоединение не протекает [2423]. Поскольку в результате этих реакций к молекуле второго компонента вместо атома водорода, имеющего кислотный характер, присоединяется готовый Р-цианэтильный радикал, эти реакции называют цианэтилированием. Группа реакций цианэтилирования весьма обишрна и была оиисапа в содерн ательных монографиях [2397, 2398]. В дальнейшем мы упомянем только об отдельных типичных случаях подробности и применение этих реакций к другим соединениям читатель найдет в цитированных работах и в первоисточниках. [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология