Амфипротные соединения

Протолитические растворители в свою очередь можно разделить на три группы амфипротные, протогенные (кислые) и протофильные (основные). Амфипротные растворители — это химические соединения амфотерного характера, играющие роль оснований по отношению к веществам, проявляющим свойства кислот, и одновременно играющие роль кислот по отношению к веществам, проявляющим свойства оснований. Молекулы амфипротного растворителя способны как отдавать, так и присоединять протоны. [c.21]

Классификация растворителей. Амфипротные растворители — ам-фотерные химические соединения, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Наиболее характерным примером является вода, амфотерный характер которой можно изобразить реакцией между одной молекулой (реагирующей как кислота) и второй молекулой воды (реагирующей как основание) [c.157]

Еще одна важная группа амфипротных соединений — семейство аминокислот, которые особенно интересны, потому что существуют, главным образом, как цвиттер-ионы, или биполярные ионы, в водной среде. Аланин является представителем этих соединений [c.106]

Амфипротные, или амфотерные, растворители являются химическими соединениями амфотерного характера. Эти растворители проявляют свойства доноров протонов по отношению к основаниям и акцепторов протонов по отношению к кислотам. [c.398]

Как и другие аминокислоты, аланин — амфипротное соединение, так как цвиттер-ион может протонироваться и депротонироваться по следующим уравнениям [c.107]

Ранее в этой главе мы уже идентифицировали различные классы амфипротных соединений, т. е. таких, которые ведут себя и как кислоты (доноры протонов) и как основания (акцепторы протонов). Теперь нужно найти способы расчета, с помощью которых можно определить значения pH водных растворов этих соединений. [c.121]

Первые два члена этого ряда являются ионными соединениями, которые диссоциируют с отщеплением ионов ОН . Гидроокись алюминия А1(0Н)з занимает переходное положение это амфипротное соединение, которое подвергается в водном растворе как кислотной диссоциации с образованием протонов, так и основной диссоциации с образованием ионов ОН . Следующие соединения имеют уже характер кислот - от очень слабой кремневой кислоты до очень сильной хлорной кислоты. [c.212]

Границы применимости классификации. Деление растворителей на протолитические и апротонные носит условный характер, так как некоторые вещества, известные как типично нейтральные соединения, в ряде случаев ведут себя как основания или кислоты некоторые амфипротные растворители могут быть отнесены к апротонным диполярным и т. д. [c.402]

При использовании в качестве растворителя химического соединения, отличающегося более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, например хлороформ (апротонный растворитель), безводная уксусная кислота (протогенный растворитель), смесь апротонного растворителя с протогенным растворителем, или метилэтилкетон (амфипротный растворитель с менее выраженными основными свойствами, чем у воды), основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть [c.44]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, отличающееся более слабыми кислыми свойствами по отношению оснований, чем вода, например апротонный растворитель, каким является бензол, или протофильный растворитель, каким является этилендиамин, или смесь апротонного растворителя с протофильным растворителем или амфипротный растворитель с менее выраженными -кислыми свойствами, чем у воды, например этиловый спирт, то основная реакция (1) протекает количественно, а реакция (2) протекает в незначительной степени или не протекает совсем. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, амфипротном растворителях или в их смесях. [c.45]

ДЛЯ определения соединений, которые в неводных растворах проявляют кислые свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протофильные, протогенные и амфипротные) и апротонные растворители. [c.100]

В этом разделе рассматриваются методы расчета pH водных растворов монопротонных и полипротонных кислот и сопряженных с ними оснований, амфипротных соединений и буферных растворов. Как уже отмечалось ранее, предполагается, что процессы протекают при температуре 25°С, а ионное произведение воды равно точно 1,00-В дополнение к этому будем использовать значения равновесных молярных концентраций, а не активностей во-первых, потому что точные расчеты коэффициентов активностей практически невозможны для анализируемой водной среды сложного состава и, во-вторых, потому что результаты приближенных расчетов являются обычно довольно удовлетворительными для оценки осуществимости кислотно-основного титрования. [c.108]

При взаимодействии с кислотами амфипротные растворители ведут себя как основания, а с основаниями — как кислоты. Другими словами, они являются типично амфотерными соединениями. [c.19]

Даже такие растворители, о которых сложилось представление как о соединениях инертных (бензол, толуол, гексан и др.), способны при известных условиях проявлять свойства кислот и оснований, т. е. тоже обладают амфотерным характером. Однако эти соединения мы не будем причислять к амфипротным растворителям, руководствуясь изложенными выше соображениями., [c.20]

Следовательно, деление растворителей на группы по их прото-нодонорным и акцепторным свойствам условно и распространяется лишь на те соединения, которые явно ведут себя как протогенные, протофильные или проявляют типично амфипротный характер. [c.99]

Такие соединения, которые могут быть одновременно и кислотами и основаниями, называются амфипротными. [c.100]

Отметим, что кислоты могут быть анионами, катионами или электронейтральными соединениями. Видно также, что вода выступает как акцептор протона (основание) по отношению к первым пяти соединениям и как донор протона (кислота) по отношению к последним двум. Растворители, обладающие и кислотными, и основными свойствами, называются амфипротными. [c.19]

Чтобы избежать неясности, необходимо четко установить, что понятие амфипротных веществ, т.е. амфолитов, следует применять к веществам, которые имеют свойства кислоты и основания в смысле теории Бренстеда-Лоури. Термин "амфотерное вещество" можно использовать в смысле классических теорий кислот и оснований по отношению к химическим соединениям (нейтральным молекулам). Исходя из этого, мы можем избежать таких не совсем удачных формулировок, как "гидрокарбонатный ион амфотерен". Следует также помнить, что понятие амфотерности не слишком обоснованно используют и в значительно более широком смысле. Например, "окислительно-восстановительная амфотерность" обозначает, что вещество ведет себя и как окислитель и как восстановитель. [c.51]

Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми кислыми свойствами по отношению к основаниям, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная — в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие кислоты, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протофильном, апротонном диполярном, амфипротном растворителях или в их смесях. " [c.426]

Амфипротные соединения. Г сворят, что частица является амфипрот-ной, если она может присоединять протон от кислоты по Бренстеду — Лоури и отдавать протон основанию по Бренстеду — Лоури. Классиче- [c.105]

Пр и мер 4-14. Рассчитать pH 0,0100 Р раствора формиата аммония. Это амфипротное соединение отличается и от НСОз и от глицина. Катион этой соли — слабая кислота [c.123]

Применение любого из рассмотренных растворителей в той или иной мере ограничено. Например, этилендиамин можно использовать для титрования различных слабых кислот, однако он оказывает сильное нивелирующее действие на кислоты более сильные чем уксусная. А для титрования основных соединений его вообще нельзя применять. Аналогично, уксусная кислота является прекрасным растворителем при титровании слабых оснований, однако в ней невозможно дифференцировать сильные основания, а также титровать соединения кислотного характера. Ограничивают применение этих двух растворителей некоторые взаимосвязанные характеристики. Во-первых, на кислотную и основную силу растворенных соединений влияет основной и кислотный характер этилендиамина и уксусной кислоты соответственно. Во-вторых, каждый из этих растворителей является амфипротным соединением, т. е. подвержен реакции автопротолиза. Константа автопротолиза ледяной уксусной кислоты сравнительно мала (3,5-но все же достаточна, особенно в сочетании с кислотной природой растворителя, чтобы в ней оттитровать основания, отличающиеся по силе в довольно широких пределах. Аналогичное утверждение можно сделать и относительно этилендиамина. [c.168]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются, амфипротными или амфолита-ми. Амфолитом является, например, вода, поскольку она может принимать протон и его отдавать, а также многие продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, как, например, НРО4 , НС2ОГ и т. д., которые могут и присоединять, и отдавать протон. [c.31]

Например, ароматические амины с рЛ (НаО) = 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, невозможно, как правило, количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению кислот, чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или совсем не идет. Благодаря этому многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, апротонном дииолярном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.425]

Индифферентные растворители обладают апротонным характером, и вещество, молекулы которого сами по себе способны к присоединению или отщеплению протонов, в среде апротонных растворителей ионов не образует. Однако неэлектролиты растворяются в них хорошо, поэтому индифферентные растворители особое значение имеют в анализе молекулярных соединений. Протолитические водоподобные растворители характеризуются ау-топротолитическими или амфипротными свойствами. В их среде в известных случаях могут происходить кислотно-основные реакции также и с веществами, не способными обмениваться протонами с молекулами воды. Константы протолиза обычных кислот и оснований в таких растворителях изменяются в такой же последовательности, как константы протолитических равновесий в воде. Однако в зависимости от константы аутопротолиза растворителя они постепенно могут достигнуть значительных различий. [c.49]

Соединения, которые могут быть как донором протонов, так и акцептором протонов, называют амфипротными. Так, Н2О является одновременно сопряженным основанием по отношению к кислоте Н3О+ и сопряженной кислотой по отношению к основанию ОН . Амфипротность в воде проявляют также анионы, получающиеся в результате диссоциации полипротонных кислот [c.204]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

При титровании оснований в среде ряда амфипротных растворителей наблюдаются более резкие конечные точки титрования, чем при титровании в среде протогенных растворителей. К числу таких растворителей относятся кетоны (ацетон, метилэтилкетон, метилпропилкетон, метилбутилкетон, метилизобутилкетон, циклогексанон) и ацетонитрил [184—197]. Это объясняется, по-видимому, небольшими значениями константы автопротолиза данных растворителей. В среде кетонов и ацетонитрила можно титровать не только индивидуальные основания, но дифференцированно определять многокомпонентные смеси сильных и слабых оснований, принадлежащих к соединениям различных природных групп [195, 196]. [c.80]

Чем слабее титруемое основание и чем сильнее проявляет основные свойства избранный растворитель по отношению к кисло-те-титранту, тем в меньшей степени протекает основная реакция нейтрализации слабого основания. Например, ароматические амины с рК(Н20) 10, проявляюш,ие слабые основные свойства, как. правило, невозможно количественно оттитровать в водном растворе вследствие протекания побочной реакции. Если в качестве растворителя использовать химическое соединение, обладающее более слабыми основными свойствами по отношению к кислотам,-чем вода, то основная реакция протекает количественно, а побочная— в незначительной степени или вовсе не идет. Таким образом, многие основания, не титруемые в водной среде, могут быть успешно оттитрованы в апротонном, протогенном, диполярно№ апротонном и амфипротном растворителях или в их смесях. [c.223]

Вода в качестве амфипротного растворителя проявляет дифференцирующее действие и по отношению к основаниям. Если мы введем в воду вещество, которое является более сильным акцептором протонов, чем ионы 0Н , то немедленно произойдет реакция между этим веществом и молекулами воды, в результате которой образуются ионы 0Н в количестве, стехиометрически соответствующем количеству введенного сильного основания. Поэтому в воде реагируют как сильные основания соединения с ионной структурой, одним из ионов которых является ион гидроксила ОН . Если мы, например, растворяем гидроокись натрия NaOH, то происходит разрыв кристаллической решетки и сольватация ионов. Ион Na не принимает участия в кислотно-основных реакциях и только сопутствует ионам 0Н , в результате чего как в твердом состоянии, так и в растворе выполняется принцип электронейтральности. [c.38]

В результате диссоциации амфипротного растворителя HR возникают положительный ион — соединение протона с молекулой растворителя, т.е. сольватированный протон, и отрицательный ион R , образующийся в результате отщепления протона от молекулы растворителя. Избыток в растворе ионов H R , называемых в общем случае лиониевыми ионами, по отношению к ионам R называемым лиатными ионами, является доказательством кислотного характера растворенного вещества, а избыток лиатных ионов свидетельствует об его основном характере. [c.52]

Амфипротные растворители (кетоны, нитрилы и др.) играют роль оснований по отношению к соединениям с кислотной функцией и одновременно роль кислот по отношению к веществам с основной функцией. Например, высокие дифференцирующие свойства ацетонитрила в отнопюнии веществ обоих типов связаны с его слабыми кислыми и основными свойствами. Константы диссоциации карбоновых кислот в метиловом спирте уменьшаются на 4,5— [c.157]