Адсорбция и десорбция газообразных оснований

Методы определения общего числа кислотных центров 1) титрование аминами 2) адсорбция-десорбция газообразных оснований [c.42]

Методы определения распределения кислотной силы 1) адсорбция окрашенных индикаторов 2) спектрофотометрия 3) адсорбция-десорбция газообразных оснований 4) калориметрия 5) адсорбция бензола 6) сдвиг полос ИК-снектров поглощения 7) подвижность протонов — метод ЯМР. [c.42]

Адсорбция и десорбция газообразных оснований [c.30]

Методы адсорбции и десорбции газообразных оснований позволяют определить кислотные свойства при высоких температурах (несколько [c.31]

При адсорбции газообразного основания на кислотных центрах молекулы основания, удерживаемые сильными кислотными центрами, более стабильны и труднее удаляются. Повышение температуры способствует десорбции с поверхности более слабо адсорбированных молекул. Таким образом, измерение десорбции основания с поверхности при различных температурах дает меру кислотной силы ее адсорбционных центров. [c.20]

Процесс адсорбции, по Темкину, можно рассматривать как реакцию между молекулой (или атомом) вещества в газообразном состоянии п активным центром на поверхности адсорбента, причем реакция эта протекает через активированный комплекс, который затем распадается с образованием адсорбированных молекул (атомов). Скорость процесса адсорбции определяется в этом случае переходом активированного комплекса через потенциальный барьер, высота которого равна энергии активации адсорбции. При таком рассмотрении можно считать, что в процессе адсорбции (или десорбции) имеет место как бы адсорбция двух видов молекул — обычных молекул и активированных комплексов, причем степень покрытия поверхности активированными комплексами весьма мала. При одновременной адсорбции нескольких видов молекул, на основании (1.83), можно написать для адсорбированного газа [c.109]

При помощи приближенных измерений авторы нашли, что теплота адсорбции неуказанного количества триметиламина на катализаторе, эвакуация которого проводилась при 300° С, изменялась от 33 до 38 ккал моль. Так как весьма вероятно, что теплота адсорбции уменьшается с увеличением количества адсорбированного основания, значения, полученные для теплоты адсорбции, являются средними из сильно различающихся значений. Несмотря на это, по мнению авторов, наблюдаемая теплота адсорбции сравнима с теплотой образования твердого хлористого аммония из газообразного хлористого водорода и аммиака и с энергией связи N—А1 при образовании комплекса между хлористым алюминием и аминами [159]. Ричардсон и Бенсон также опубликовали результаты измерения адсорбции триметиламина и пиридина на образцах, приготовленных таблетированием флюидного катализатора крекинга. Однако эти измерения осложнялись небольшой десорбцией, которая могла быть результатом образования предельно тонких пор во время операции таблетирования. Следует упомянуть, что сильная адсорбция аммиака, данные по которой были опубликованы Уэббом [147 ], происходит на поверхности дегидратированной - 1203 при 175° С (при давлении около 10 мм) и достигает примерно 0,2 ммоля/м . Общая адсорбция на единицу поверхности при 175° С и 10 мм изменяется очень немного (если опа вообще изменяется) при обработке ее фтористым водородом, хотя при этой обработке увеличи- [c.80]

Веихества с активной поверхностью, такие, как уголь, силикагель и другие, могут адсорбировать большие количества газов. Количество газа, адсорбированного данным адсорбентом, сильно зависит от природы газа, а также от температуры. Таким же характерным свойством является и десорбция вещества. Это различие дает возможность использовать процессы адсорбции и десорбции для разделения газовых смесей. Методы разделения газообразных углеводородов, основанные на этом принципе, широко описаны в литературе Эти методы особенно пригодны для разделения и определения инертных газов. [c.748]

Другим распространенным методом определения силы кислотных центров является измерение адсорбции (десорбции) газообразных оснований. Метод основан на том, что молекулы основания, адсорбированные на более сильных кислотных центрах, более стабильны и труднее удаляются с них. Измеряя количество адсорбированного основания при разных температурах, можно судить о силе ее кислотных центров. Характеристикой последних может служить и теплота адсорбции различных оснований. В качестве адсорбатов используются аммиак, пиридин, хинолнн, н-бутиламин, триметиламин и др. О силе основных центров судят по адсорбции веществ, обладающих кислотными свойствами (например, ( нола, СО2, BF3). [c.382]

Одной из важных характеристик оксидов является кислотность (концентрация и природа центров) их поверхности. Ныне существующие методы определения концентрации, силы и природы кислотных центров [41, 58, 60] весьма несовершенны, и в зависимости от метода получаемые результаты в ряде случаев различны. С помощью наиболее широко применяемых методов определения кислотности твердых тел (титрование в водных и неводных растворах основаниями, адсорбция и десорбция газообразных оснований и спектроскопические исследования взаимодействия адсорбированных веществ с кислотными центрами поверхности) установлена последовательность оксидов, в которой уменьшается их протонодонорная (кислотность по Бренстеду) [61] Т102 > 8102 > А Оз > 2пО MgO и электроноакцепторная способность (кислотность по Льюису) [62] А12О3 > [c.74]

В настоящее время можно считать общепринятым, что процесс восста-повления окисла металла газообразным восстановителем слагается из следующих стадий адсорбции газа-восстановителя на поверхности окисла, поверхностной реакции адсорбированных молекул восстановителя с кислородом кристаллической решетки окисла (сопровождающейся кристалло-хидгаческими превращениями) и десорбции газообразных продуктов реакции. Теорию восстановления, основанную на этих исходных положениях, принято называть адсорбционно-автокаталитической [1]. [c.177]

В. С. Набоковым, Е. Н. Палеолог и Н. Д. Томашовым [19] для определения пористости окисных пленок на металлах, основан на способности пористой пленки адсорбировать газообразное или жидкое вещество, химически не взаимодействующее с ней. Для изучения адсорбции образец помещается в вакуумную установку и приводится в соприкосновение с адсорбирующимся веществом (пары изопентана). По изменению давления в системе рассчитываются количества адсорбированного вещества и строятся изотермы адсорбции. На основании полученных данных определяется объем мономолекулярного слоя и истинная поверхность пленки. При больших (относительно) давлениях в порах пленки происходит капиллярная конденсация при обратном ходе, т. е. при десорбции появляется гистерезис. [c.361]