Связь химическая комплексная

Природа химической связи в комплексных соединениях. [c.594]

Природа химической связи в комплексных соединениях принципиально не отличается от природы связи в простых соединениях (гл. 10). Во внутренней сфере между центральным атомом и лигандами формируются полярные ковалентные связи, внешняя сфера удерживается около внутренней сферы (комплекса) за счет электростатического ион-ионного взаимодействия, по характеру приближающегося к ионной связи. [c.183]

Точно установленный состав этого соединения никак ие мог быть объяснен с точки зрения обычных представлений о валентности азота, хлора и водорода. Были известны и другие более сложные соединения, для установления природы которых первоначальное понятие о валентности оказалось явно недостаточным. Альфред Вернер (1866—1919) в 1891 г. для случаев, когда к молекулам соедииений, в которых валентность элементов была полностью насыщена, присоединялись другие молекулы, предложил понятие побочной валентности. Вслед за этим (1893) Вернер разработал координационную теорию для объяснения природы этих молекулярных соединений, которые в дальнейшем были названы комплексными соединениями. В настоящее время механизм образования химических связей в комплексных соединениях вскрыт на основе электронных представлений. Рассмотрим этот механизм на примере образования соединения аммиака с хлороводородом. [c.65]

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

В начале столетия с развитием электронных представлений в химии главные валентности Вернера были интерпретированы, как ионные связи, а побочные — как ковалентные связи. В то же время было отмечено, что лигандами обязательно являются атомы или молекулы, обладающие неподеленными парами электронов. Например, в приведенном выше комплексе кобальта (П1) во внутренней сфере находятся хлорид-ион [ С1 ] и молекулы аммиака HgN. Позднее для объяснения природы химической связи в комплексных соединениях были созданы три тео- рии. Первой из них была тео- [c.210]

ЭПР применяется для исследования парамагнитных веществ, т. е. имеющих непарные электроны. Этот метод широко используется для обнаружения и определения концентрации свободных радикалов и ионов в растворах, для установления характера химической связи в комплексных соединениях и т. д. [c.148]

ХИМИЧЕСКИЕ СВЯЗИ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.116]

Химические связи между комплексными и простыми ионами в процессе электролитической диссоциации сравнительно легко раскрываются и подчиняются известным правилам о валентности. Связи, приводящие к образованию комплексных ионов, получили название донорно-акцепторных связей. Возникновение донорно-акцепторных связей рассмотрим на примере образования хлорида аммония [c.132]

Этот метод широко используется для обнаружения и определения концентрации свободных радикалов, многих комплексных ионов в растворах, изучения механизма реакций и т. д. Большое значение метод ЭПР имеет для установления характера химической связи в комплексных соединениях. [c.179]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ в КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.209]

В заключение данного раздела остановимся на комплексах с л-связями. Такие соединения возникают, если у лигандов имеются частично заполненные или свободные орбитали л-типа, которое могут взаимодействовать с -электронами центрального атома. Примером являются комплексы с разнообразными нейтральными молекулами в качестве лигандов СО, N0, РХд, 8X2, пиридин и т. д. Мы здесь ограничимся рассмотрением природы химической связи в комплексных карбонилах металлов, которые играют важную роль в каталитических реакциях, используемых в промышленности. [c.215]

Используя качественные и полуколичественные модели для описания химической связи в комплексных соединениях, можно получить и приближенные выводы о наиболее выгодной конфигурации комплекса. Сопоставление этих выводов с экспериментом служит одним из критериев правильности использования моделей. [c.50]

И ИХ свойств. Развитие представлений о химической связи в комплексных соединениях переходных металлов прошло четыре стадии. Оно началось с простейшей электростатической теории, которую сменила теория валентных связей, или локализованных молекулярных орбиталей в дальнейшем появилась теория кристаллического поля и, наконец, теория поля лигандов, или делокализованных молекулярных орбиталей. Каждая из этих теорий стала развитием предьщушей. Их последовательное рассмотрение является хорошим способом проследить за развитием представлений о химической связи и дает возможность показать, что одни и те же физические факты можно объяснить в рамках различных и на первый взгляд противоположных предположений. [c.223]

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.169]

Формулы (7.10) объясняют происхождение символов /-орбиталей. Форма граничных поверхностей /-электронных облаков весьма существенна при объяснении химической связи в комплексных соединениях переходных металлов. На высших энергетических уровнях (и >4) возникают /-орбитали (/=3). Угловая составляющая при этом напоминает рассмотренную только что для /-орбиталей. [c.34]

Таким образом, ТПЛ (метод МО ЛКАО) отражает реальное существование определенной ковалентности связи в комплексных соединениях. Достигая тех же результатов, что и ТКП, метод МО ЛКАО превосходит ее, учитывая возможности образования других связей, помимо чисто электростатических. Поэтому в теории поля лигандов получила объяснение химическая связь не только в ионогенных, но и в таких координационных соединениях, как соединения металлов с олефинами, в карбонилах металлов, сэндвичевых и других соединениях, где лигаНды — малополярные или неполярные молекулы и поэтому электростатическая природа связи металл — лиганд исключается. [c.250]

Химическая связь в комплексных соединениях имеет свою специфику и поэтому рассматривается в соответствующем- разделе. [c.106]

Х.4. МЕТО ДЫ РАСЧЕТА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.293]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ [c.17]

Иоиы, находящиеся во внешней сфере, связаны с комплексным ионом в основном силами электростатического взаимодействия и в растворах легко отщепляются подобно ионам сильных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса, связаны с комплексообразователем ковалентными связями, и их диссоциация в растворе осуществляется, как правило, в незначительной степени. Поэтому с помощью качественных химических реакций обычно обнаруживаются только ионы внешней сферы. В формулах ко.милексных соединений внутреннюю сферу отделяют от внешней квадратными скобками. [c.197]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

В соответствии с рассмотренными теориями образования химической связи в комплексных соединениях можно оценить способн(х ть того или иного элемента к комплексообразованию и определить среди них типичные комплексообразователи. Типичными комплексообразователями считают те элементы, атомы или ионы которых образуют комплексы с несколькими различными лигандамн. [c.364]

Использование вышеуказанных аудиовизуальных средств имеет большое образовательно-воспитательное значение. Сведения и конкретные данные — рост добычи нефти, природные газы в СССР, успехи нефтехимической промышленности, перспективы развития промышленности органического синтеза — способствуют идейно-политическому воспитанию учащихся. Эти кадры и диасерии позволяют раскрыть связь химической науки с практикой, показать роль химии и химической промышленности в реализации продовольственной и энергетической программ, в повышении благосостояния людей. Аудиовизуальные средства позволяют конкретизировать общие тенденции развития химии и химической промышленности органическое слияние науки и производства, повышение роли химической технологии в производственной сфере, расширение сырьевой базы и ее комплексное использование. [c.61]

Совершенно аналогичен подход к рассмотрению механизма образования химической связи в комплексных соединениях Ре +. Слабые лиганды типа Н2О и Р отдают шесть пар электронов на свободные 45-, 4р- и две 4 -орбитали иона Ре + (рис. 3.25).. Октаэдрическое строение образующихся внешнеорбитальных комплексов позволяет приписать иону PeЗ+sp d -гибpидизaцию участвующих в образовании связей орбиталей. Благодаря высокоспиновому состоянию иона Ре + комплексные ионы 1Ре(Н20)б] + или [РеРб] парамагнитны. [c.137]

Несмотря на успешное приложение теории поля лигандов к объяснению химической связи в комплексных соединениях и их свойств, она имеет существенный недостаток — рассматри-нает в образовании связи -электроны и не принимает во внимание участие в связи s- и р-электронов комплексообразователя и лигандов. [c.208]

Квантовомеханичеекие методы трактовки химической связи а комплексных соединениях. В настоящее время для объяснения и расчета химической связи в комплексах используется несколько кваню-вомеханических методов. [c.217]

Подробнее см. Берсу кер И, Б,, Аблов А. В, Химическая связь в комплексных соединениях, Кишинев, Штиинца, 1962. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология