Изотермы адсорбции углекислого газа

Рис. 26. Изотермы адсорбции углекислого газа на активированном угле.

Рис. 46. Изотермы адсорбции углекислого газа на угле, начерченные по уравнению Магнуса.

Рис. 3. Изотермы адсорбции углекислого газа при 20° С на синтетических цеолитах 116 (/), 93 (2), 117 (5) и NaX (4).

Пользуясь константами уравнения Фрейндлиха Р = 4,17-10-3, а =0,4, рассчитать и построить изотерму адсорбции углекислого газа на угле для следующих интервалов давления 100-10 200-10 300-10 400-10 бОО-Ю н/ж [c.35]

Исследование свойств синтезированных цеолитов термографическим и адсорбционным методами также свидетельствует о том, что эти образцы близки к цеолиту NaX. Аналогично молекулярному ситу NaX они хорошо поглощают углекислый газ, пары воды и н-гексана. На рис. 2—4 представлены изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана на цеолитах NaX (образец НИОХИМ, партия 47) и синтезированных нами из каолинита. При исследовании адсорбционных свойств кристаллических алюмосиликатов, приготовленных из каолинита, было обнаружено, что изотермы адсорбции углекислого газа, паров воды и н-гексана располагаются ниже соответствующих изотерм на эталонном цеолите [c.209]

На рис. 54 приведена изотерма адсорбции углекислого газа древесным углем при 351° К. Из треугольника ЛВС имеем [c.160]

Рис. 34. Изотермы адсорбции углекислого газа на трех раз.япчных силикагелях при 0° и низких давлениях. адсорОция в СЛ1 при нормальных условиях р—давление в мм Ыg,

Рмс. 35. Изотерма адсорбции углекислого газа на силикагеле при 75°. [c.104]

Рис. 52 показывает измеренные Титовым [1 ] изотермы адсорбции углекислого газа на угле, рассчитанные [c.153]

Рис. 31. Изотермы адсорбции углекислого газа на трех различных силикагелях при 0° и низких давлениях, —адсорбция в см при нормальных условиях р—давление в ли Нд,

Уравнениями с вириальными коэффициентами описаны изотермы адсорбции углекислого газа [2], этана, этилена [449, 450], благородных газов и углеводородов [412] на различных катионзамещенных формах цеолитов. Из изотерм адсорбции, изученных при разных температурах, методом наименьших квадратов найдены величины вириальных коэффициентов j, а из температурной зависимости l рассчитаны изостерические теплоты адсорбции в зависимости от степени заполнения. Сделан вывод, что при адсорбции благородных [c.81]

ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.148]

Рис. 1. Изотермы адсорбции углекислого газа на смешанных сорбентах разного

ТОГО, изотермы адсорбции углекислого газа на смешанных сорбентах и исходных образцах, взятых для синтеза, как это видно из рис. 1, менее круты по сравнению с изотермами адсорбции, например, паров воды, [c.74]

Рис. 2. Изотермы адсорбции углекислого газа на смешанных сорбентах разного состава в логарифмических координатах уравнения изотермы адсорбции для адсорбентов 1-го структурного типа. Обозначения те же, что на рис, 1.

Диксон вычислил потенциалы Поляни из изотерм адсорбции углекислого газа на угле при 0°, измеренных Магнусом и Кэльберером [ ], и сравнил их с теплотами адсорбции, определенными теми же исследователями калориметрически. Для образца угля, откачанного при 600 , разность между теплотой адсорбции и потенциалом Поляни была приблизительно [c.349]

В, равен емкости монослоя Они нашли, что значение Рт, вычисленное на основании уравнения БЭТ, очень хорошо согласуется со значением, предсказываемым исходя из метода точки В ь. Однако такое соответствие не есть доказательство правильности найденного значения При сравнении изотермы адсорбции углекислого газа и кривой потенциальной энергии этого процесса наблюдается совершенно иная картина. На кривой потенциальной энергии адсорбции двуокиси углерода имеется только один линейный участок ЕР, экстраполяция которого приводит к точке Р. Это показывает, что доминирующим адсорбционным процессом, происходящим в этой области, является, вероятно, постененное покрытие поверхности до полного заполнения монослоя без какой бы то ни было капиллярной конденсации в узких микронорах при низких относительных давлениях. Эта часть кривой потенциальной энергии не укладывается в уравнение БЭТ, и, таким образом, применение уравнения (24) для предсказания величины емкости монослоев, а следовательно, величин новерхности ограничивается лишь теми системами адсорбат — адсорбент, в которых не происходит капиллярной конденсации при низких относительных давлениях. Если для данного адсорбента может быть найден соответствующий адсорбат, уравнение потенциальной энергии имеет то преимущество, что точка, соответствующая заполнению поверхности монослоем, значительно более резко выражена, поскольку последующий процесс адсорбции характеризуется резким, возрастанием кривой. [c.87]

Изотермы адсорбции углекислого газа на цеолитах NaA и aNaA, молекулярных ситах Линде 4А, 5А и силикагеле (рис. 33) показывают, что окна элементарных полостей исследованных образцов молекулярных сит доступны для молекул углекислого газа и что цеолиты по сравнению с силикагелем являются более эффективными адсорбентами в отношении углекислого газа. Цеолиты NaA и aNaA сорбируют аммиак, критический а,ммоль/г диаметр молекул которого ра- вен 3,6 А (рис. 34). [c.91]

Рис. 33. Изотермы адсорбции углекислого газа при температуре 20 С на цеолитах NaA (/), aNaA (2), молекулярных ситах Линде 5А (5), 4А (4) и силикагеле (5).

Рис. 72. Изотермы адсорбции углекислого газа на алюмоцеолитных адсорбентах разного состава и на исходных алюмогеле (А-13) и цеолите NaX, взятых для синтеза, в обычных координатах (а) и координатах характеристического уравнения для адсорбентов первого структурного типа (б)

Для описания процесса адсорбции углекислого газа на алюмоцеолитных сорбентах и исходных образцах, взятых для смешения, использованы уравнения теории объемного заполнения микропор без исправления адсорбции на переходную пористость. На рис. 72, б изображены изотермы адсорбции углекислого газа в линейной форме уравнения Дубинина — Радушкевича для адсорбентов первого структурного типа. Результаты опытов в широком интервале равновесных давлений удовлетворительно укладываются на прямую линию, следовательно, микропористая структура этих образцов может быть описана основным уравнением теории объемного заполнения микропор. Предельный объем адсорбционного пространства (ИТ о). характеризующий объем микропор, рассчитанный из наклона прямых рис. 72, б, приведен в табл. 35, в которой слева направо расположены образцы в порядке возрастания в них содержания цеолита. Как и следовало ожидать, по мере увеличения процентного содержания цеолита объем микропор в образце также возрастает. [c.149]

Параметры пористой структуры алюмоцеолитпых образцов были определены по изотермам адсорбции углекислого газа и методом вдавливания ртути. Выбор углекислого газа в качестве адсорбата обусловлен своеобраз- [c.73]

Синтезированы образцы тина алюмогель—цеолит X в различных катионзамещенных формах. Изучены параметры пористой структуры, каталитические и осушающие свойства этих образцов. Структурные характеристики определены по изотермам адсорбции углекислого газа и методом вдавливания ртути. Каталитические свойства исследованы в отношении реакции крекинга кумола. Из анализа экспериментальных данных сделан вывод о влиянии цеолитов не только на формирование макропористой структуры алюмоцеолитных сорбентов, но и на модифиципование химической природы их поверхности. Библ. — [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология