Природа гидратации

Изучение природы гидратации ионов по полосам поглощения жидкой воды оказывается крайне затруднительным, так как многочисленные процессы, протекающие в воде при введении ионов, такие, как взаимодей ствие ионов с молекулами воды, разрыв связей вода — вода и образование новых, отличных от первоначальных, нередко сопровождаются эффектами, носящими противоположный характер. Это усложняет и без того сложную картину спектра жидкой воды и затрудняет интерпретацию наблюдаемых явлений. [c.89]

Характеристики гидратации углеводов имеют прямое отношение к пониманию роли гликопротеинов и гликолипидов в молекулярном механизме метаболических и энергетических процессов, протекающих в живом организме. Однако сейчас еще нельзя сказать, что достигнуто исчерпывающее понимание природы гидратации и строения растворов углеводов. Это относится прежде всего к проявлениям стереоспецифичности гидратации этих веществ. [c.47]

Практически все реакции в биологических и технологических системах, в которых участвуют углеводы, протекают в водных растворах. Поэтому ключевым вопросом химии растворов углеводов является установление природы гидратации молекул и роли растворителя (воды) в биохимической активности, структуре и состоянии упомянутых веществ. [c.61]

Информация о природе гидратации и строении водных растворов мочевины, полученная при экспериментальном изучении их объемных свойств, в основном относится к 298 К. Данные по плотности и другим объемным характеристикам при различных температурах приведены лишь в работах [28, 29,40, 51, 80, 81, 83, 86-90]. Однако в большинстве из них значения плотности получены либо с недостаточно высокой точностью [86-88], либо не более чем при трех температурах [29, 51, 80,90]. [c.128]

При наличии этих многочисленных обзоров может возникнуть сомнение в целесообразности приводимого здесь еще одного обзора. Однако очевидно, что ранее придавалось особое значение в основном природе гидратации поверхности, и ни в одном из указанных обзоров не приводились различные аспекты химии поверхности, включая поведение поверхности в контакте с водой и органическими соединениями. Поэтому полезно собрать эти сведения в одном месте. [c.859]

Егоров и соавторы [1026] представили интересную схему природы гидратации и дегидратации кремнеземной поверхности, а также показали результаты, связывающие эти процессы с удельной поверхностью кремнезема и его адсорбционными свойствами. [c.885]

В разд. V. 6 — V. 14 мы видели, что природа гидратации избыточного протона в полиэлектролитах практически такая же, как и в концентрированных электролитах. Это было пока [c.322]

Укажем, что вклад энтальпийной и энтропийной составляющих в показатель произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры колеблется в широких пределах. Более того, величиной каждой из них в отдельных случаях может определяться растворимость труднорастворимой соли. Здесь следует отметить, что роль вкладов в процесс растворения при различных температурах находится в зависимости от основных характеристик ионов (заряд, радиус) и от природы гидратации ионов, составляющих соль. [c.278]

Описанная модель структуры жидкой воды позволяет по-пово-му оценить и строение водных растворов электролитов, являющихся дисперсионной средой всех (в том числе неминерализованных) промывочных жидкостей на водной основе. Ранее гидратацию оценивали количественно только числом молекул воды, связанных ионом, — гидратацпонным числом иона. Хотя действие ионов на окружающие молекулы воды можно условно описать ка1 С электростатическое связывание ионом небольшого эффективного чис.ча молекул воды, все же при таком подходе действительная картина взаимодействия иона с водой часто искажается. Искаженные .- . г .-. представления о природе гидратации ионов осложняют и тормозят развитие наших знаний о процессах, происходящих, например, в ингибированных буровых растворах. Влиянме внедрившегося в структуру воды иона не ограничивается только переориентацией результирующих электронных центров. Большую роль играют также геометрические размеры ионов и их соответствие размерам. пустот в льдоподобных каркасах воды. Чем больше размеры иона превышают размеры этих пустот, тем интенсивнее его [c.25]

Порядок коэффициентов активности у можно объяснить на основе относительной стабильности цепей С+ОН2(ОН2)ОН2А (гл. 1, разд. З.Б). Стабильность таких агрегатов оценивается или исходя из кислотности С+ОН2 и основности А , или на основе совместимости природы гидратации С+ и А . В последнем случае у+ для двух положительных (например, Li + и F ) или двух отрицательных ( — sT и I ) гидратированных ионов оказываются особенно низкими вследствие совместимости способов гидратации. Для положительно и отрицательно гидратированных ионов или для положительно и гидрофобно гидратированных ионов коэффициент активности оказывается аномально высоким (случаи несовместимости способов гидратации) [297]. Смешивание водных растворов двух солей с общим анионом (С + А + + С2А ) является эндотермическим процессом, если оба катиона гид-ратированы положительно [844]. По-видимому, ДЯ изменяется при переходе от одной соли к другой противоположно ДС (у+). Изменение энтальпии согласуется с теорией, поскольку в опытах по измерению тепловых эффектов смешивания существенно взаимодействие несогласованного типа С (ОН2)Ж -С+(ОН2)у, [c.282]

Изучение проводимости галогенидов тетралкиламмония в водных растворах в интервале температуры 4—25 °С под давлением до 4000 бар [9] подтвердило вывод об особой природе гидратации ионов тетралкиламмония, обусловленной гид-рофобностью их алкильных групп. Вблизи этих крупных гидрофобных ионов кулоновские силы играют при гидратации меньшую роль по сравнению с их ролью вблизи нормальных ионов (например, ионов щелочных металлов) и гидростатическое давление влияет на гидратацию ионов тетралкиламмония очень незначительно. По-видимому, в растворах крупных ионов этого ряда следует учитывать катион-катион-ное взаимодействие. Необходимо отметить, что зависимость проводимости тетразамещенных ионов аммония от давления имеет максимум. [c.404]

ДОЖИЛ, ЧТО Ориентация молекул воды сильным ионным полем малых катионов может быть совместима со структурными группировками, которые характеризуются нормальными водородными связями в жидкой воде. Следовательно, такие малые ионы, как и N3+, могут проникнуть в нормальные структурные пустоты воды и стабилизовать эту структуру, в то время как все большие ионы будут вызывать лишь ее разрушение. Подобный вывод представляется сомнительным, ибо ион Р и большинство многовалентных ионов в основном относятся к группе образователей структуры. Трудно представить, что присутствие-этих ионов совместимо с существованием нормальной структуры воды. Тщательное исследование природы гидратации, как будет показано в дальнейшем, выявило полную несостоятельность модели Васлова. Наиболее вероятно, что истинная картина гидратированных ионов лежит между моделями Франка и Вена и Самойлова. [c.27]

Как и следовало ожидать, наименьшие изменения структур-но-механических свойств системы наблюдаются в суспензиях Са-, Mg-мoнтмopиллoнитa, что вполне согласуется с современными представлениями о природе гидратации ионов. По характеру развития деформаций суспензии Са-, М -монтмориллонита относятся к четвертому структурно-механическому типу и отличаются лишь некоторым повышением быстрых эластических деформаций ео при определенных соотношениях катионных форм (30% --70% Са- и 50% Mg--50% Са-формы). [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология