Реакции и открытие ионов кальция (СаТ)

Реакции и открытие ионов кальция (Са++) 61 [c.61]

Для открытия иона кальция описанными реакциями поступают следующим образом. [c.63]

Если поровое пространство состоит из капилляров разных размеров, то в зависимости от влажности окружающей среды изменяется степень заполнения камня влагой. Для любой конкретной влажности существует определенный радиус пор (г), при котором все поры меньше этого размера будут заполнены влагой за счет самопроизвольной конденсации. При этом газ, проникая по открытым порам вглубь камня, достигает перемычки (поровой жидкости) и начинает растворяться в ней. Поровая жидкость содержит определенное количество Са(ОН)2 (0,06+1,2 г/л) в зависимости от основности продуктов твердения. Растворяясь в поровой жидкости, Н2 8 диссоциирует, в результате чего в растворе появляются ионы, Н8 , 8 . Причем концентрация 8 максимальна там, где наибольшая pH. В свою очередь, гидроксид кальция в поровой жидкости также находится в диссоциированном (на ионы и ОН ) состоянии, с максимальной концентрацией вблизи твердой фазы, с которой находится в равновесии. В результате химической реакции между ионом 8 - и Са образуется Са8, но поскольку для его кристаллизации (выпадение в осадок) необходим определенный размер поры, то Са8 будет образовываться только в этом месте, а в остальном объеме поры СаБ будет находиться в диссоциированном виде. Убыль Са и 8 в результате реакции смещает химическое равновесие между газом и жидкостью и твердой фазой. [c.54]

Ионы элементов Li+, К+, Na+, Rb+ и s ne мешают реакции. Металлическая ртуть, ионы кальция и магния, ноны SO , и амины органических соединений мешают открытию аммония. [c.201]

Для открытия иона висмута несколько капель анализируемого раствора помещают в микропробирку и нагревают на водяной бане, затем прибавляют в избытке раствор едкого натра. Осадок отделяют центрифугированием, промывают несколько раз раствором едкого натра и растворяют в серной кислоте. Часть полученного раствора отбирают капилляром, переносят на шарик окиси кальция (реакция выполняется аналогично открытию сурьмы, см. стр. 319), и наличие иона висмута устанавливают по появлению свечения фиолетово-белого цвета [57, 100]. Открываемый минимум — 0,02 мкг при предельной концентрации 1 1 10 . [c.322]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Открытие иона Са+ +. Производится с помощью реакций, приведенных для открытия иона Са++ в арсените кальция (см. Арсенит кальция , качественные реакции, стр. 25). [c.33]

Распознавание гашеной извести не представляет затруднений. Для открытия иона Са++ служат те же реакции, что и в случае арсенита кальция. [c.70]

Открытие иона Са++ (см. Арсенит кальция , качественные реакции, стр. 24). [c.154]

Выполнение реакции. К мл исследуемого раствора прибавить несколько кусочков металлического кальция и 1 мл реактива для открытия иона N07-В присутствии хлорпикрина появляется розовое окрашивание. [c.173]

Открытие иона Са++. Производится в солянокислом растворе препарата пробой с оксалатом аммония (см. Арсенит кальция , качественные реакции, стр. 25). [c.202]

Второй способ действия рецепторов состоит в том, что они открывают или закрывают регулируемые ионные каналы плазматической мембраны. Здесь возможны два механизма создания сигнала 1) изменение в состоянии каналов порождает небольшой и непродолжительный ток ионов, что приводит к кратковременному изменению мембранного потенциала 2) открытие каналов приводит к значительному притоку ионов в цито юль, что, в свою очередь, вызывает внутриклеточную реакцию. Первый механизм работает главным образом в электрически активных клетках, например в нейронах и мышечных волокнах. Так, большинство нейромедиаторов регулирует мембранный потенциал постсинаптической клетки, открывая или закрывая ионные каналы ее плазматической мембраны падение мембранного потенциала ниже определенного порогового уровня вызывает взрывную деполяризацию мембраны (потенциал действия), которая быстро распространяется по всей мембране постсинаптической клетки. Изменения мембранного потенциала не сопровождаются за.метными изменениями концентраций ионов в цитозоле, так что исходный сигнал, полученный постсинаптической мембраной, не превращается в истинный внутриклеточный сигнал до тех пор, пока распространяющийся потенциал действия не дойдет до нервного окончания. Плазматическая мембрана нервного окончания содержит потенциалзависимые каналы для Са " . Вызванная потенциалом действия временная деполяризация мембраны открывает эти каналы, и ионы кальция устремляются внутрь окончания вниз по своему очень электрохимическому градиенту, выполняя роль вторичного посредника, запускающего секрецию нейромедиаторов. [c.56]

Часто случается, что тот или иной ион попадает из одной группы в другую это происходит в том случае, если при разделении ионов не были соблюдены все необходимые условия. Свинец может иногда попадать в IV группу катионов, что приводит к ошибочному открытию бария. Часто находят кальций, если не вполне были удалены другие катионы этой же группы (барий или стронций). Иногда обнаруживают магний вследствие недостаточно полного предварительного отделения иона марганца или катионов IV группы. Поэтому, если есть сомнения в результатах реакции, то надо всегда сначала убедиться, правильно лн была произведена вся предшествующая работа, и ()2 [c.62]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Наиболее хорошо отработана реакция открытия иона кальция по образованию оксихинолнната [64]. Раствор должен быть щелочным (по данным Коренмана [20], 4 н. КОН). Чувствительность )еакции — 0,1 мкг/мл при предельной концентрации 1 5-10 . Реакцию можно производить капельным методом на бумажной хроматограмме [84] в присутствии коевой Кислоты [89] при разделении катионов. В этом случае чувствительность реакции значительно ниже открываемый минимум — 5 мкг (при применении 8-оксихинолина) или 2,5 мкг (при применении 8-оксихинолина и коевой кислоты). Цвет свечения осадка оксихинолнната кальция при облучении ультрафиолетовыми лучами — желто-зеленый. Имеется указание на возникновение желто-зеленой люминесценции при внесении кальция в спирто-щелочные растворы морина [56]. [c.228]

Открытие Са +-ионов. К части раствора 4, полученного после отделения стронция, прибавьте 2—3 капли раствооа (ЫН )2С204. В присутствии Са " -ионов выпадает белый осадок СаС,04, нерастворимый в уксусной кислоте. Поверочная реакция на ионы кальция может быть сделана с оставшейся частью раствора прн помощи К4[Ре(СМ)е1. [c.161]

Морин [29, 64, 67, 88, 92]. По Гото чувствительность реакции— 0,001 мкг при предельной концентрации 1 5 - 10 . по Сендэлу при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 10 . По Гайтингеру открытие в породах сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в трех каплях 5 н. раствора НС1 и добавлению к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метаноле и четырех капель 5 н. раствора NaOH. В присутствии бериллия возникает яркое желтое свечение при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами. При подкис-лении раствора 30% СНзСООН или НС1 люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу открытию бериллия этой реакцией мешают ионы кальция, лития, скандия, цинка и некоторых редкоземельных элементов. [c.215]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Бурное развитие комплексонометрии связано с открытием так называемых металлоиндикаторов — веществ, образующих с ионами металлов интенсивно окрашенные соединения. Первым индикатором этого типа был мурексид, открытие которого было основано на случайном наблюдении в лаборатории, Шварцен-баха. Было замечено, что если после работы с урамилдиуксусной кислотой колбу мыли водопроводной водой, происходило резкое изменение окраски. Оказалось, что изменение окраски вызывается реакцией ионов кальция, содержащихся в водопроводной воде, с мурексидом, который образовывался при окислении урамилдиуксусной кислоты кислородом воздуха. [c.239]

Реакция окрашивания пламени и спектральное открытие. Летучие соли кальция окращивают бесцветное пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. Мешают реакции 5г "-ионы, окрашивающие пламя в карминовокрасный цвет. [c.42]

При открытии катионов кальция реакцией с сульфат-ионами SOj" в водном растворе по образованию белого малорастворимого мелкокристаллического осадка сульфата кaJ ьция aS04-2H20 [c.27]

Катионы стронция и бария мешают открытию кат ионов кальция этой реакцией, поскольку также образуют белые осадки оксалатов стронция 8гС204 и бария ВаСг04 (первый из них частично растворим в уксусной кислоте, второй — растворяется в ней при нагревании). [c.328]

Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов реакциями с катионами кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы СО " и гидрокарбонат-ионы НСО , то каждый из этих анионов можно оттсрыть раздельно. Для этого вначале к анализируемому раствору прибавляют избыток раствора хлорида кальция. При этом карбонат-анионы СС) " осаждаются в виде карбоната кальция СаСОз [c.435]

Реакция иона кальция. Для открытия иона Са" обычно пользуются осаждением его в виде оксалата в нейтральном или уксуснокислом растворе после предварительного открытия и удаления из него ионов Ва" и Sr" (см. стр. 63). В присутствии небольших концентраций Ва и Sr" ион Са" может быть обнаружен с помощью микрокристаллоско-пической реакции, описанной на стр. 59. [c.66]

Реакция А на кальций с серной кислотой (стр. 179) превосходна при условии, что ионы Ва и Sr присутствуют в не очень большом количестве в противном случае оба эти катиона необходимо удалить посредством азотной кислоты (уд. вес 1,4). Реакция Б на кальций с лоретином (стр. 180) полезна только для открытия кальция в присутствии больших количеств ионов Mg и в отсутствие двух других ионов щелочных земель. [c.186]

Насыщенный раствор Ка2Са[Ге(СК)б1 предложено использовать для открытия ионов калия на фоне солей лития, натрия, стронция, бария и магния [973]. Появляющееся при смешении реактива и испытуемого раствора помутнение свидетельствует о наличии в пробе ионов К+. Определению мешают ионы КН , ВЬ+, Сз+ и, вероятно, Т1+, образующие малорастворимые смешанные ферроцианиды с кальцием, а также катионы всех многовалентных металлов, осаждающихся ферроцианидом. Чувствительность этой реакции из-за заметной растворимости К2Са[Ре (СМ)б] невелика и составляет 0,8 мг К+ в 1 мл. [c.271]

Влияние других ионов на характерную реакцию данного иона с соответствующим реактивом зависит от их концентрации и условий, в которых проводится данная реакция. Влияние концентрации постороннего иона на данную реакцию часто характеризуется предельным отношением концентраций открываемого иона и примеси, при котором еще возможно уверенное открытие данного иона. Например, отлсрытие магния в присутствии кальция реактивом титановый желтый достоверно вплоть до предельного отношения [Са2+] [М 2+1=200 1. Это значит, что этой реакцией можно обнаружить ион Mg2+ в присутствии не больше чем 200-кратного количества ионов Са2+. [c.214]

Открытие ионного обмена в основном принадлежит Томпсону [18] и Вею [20], которые в 1850 г. нашли, что когда почва обрабатывается сульфатом аммония или карбонатом аммония, то большая часть аммония поглощается и освобождаются ионы кальция. Позднее Эйхорном [5] было доказано, что поглощение ионов из грунтовых вод глинами является обратимой реакцией. [c.14]

Большая группа работ [34, 125, 127, 159] посвящена реакции иона бериллия с морином. По Гото [125], чувствительность реакции вырал<ается открываемым минимумом 0,001 мкг иона Ве + при предельной концентрации 1 50 ООО ООО по Сендэлу [34], при том же открываемом минимуме предельная концентрация равна 1 1 000 000 000. Выполнение открытия в породах, по Гайтин-геру [127], сводится к сплавлению измельченной пробы с карбонатом натрия или калия в шарик диаметром 1 мм, растворению плава в 3 каплях 5 н. раствора соляной кислоты и добавлении к полученному раствору капли насыщенного раствора морина в метиловом спирте и 4 капель 5 н. раствора едкого натра. В присутствии иона бериллия при облучении раствора ультрафиолетовыми лучами возникает яркое желтое свечение. При подкислении раствора 30%-ной уксусной кислотой или соляной кислотой люминесценция исчезает или же появляется зеленое свечение, если в породе присутствуют ионы алюминия, циркония, олова или сурьмы. По Сендэлу, открытию иона бериллия этой реакцией мешают ионы лития, цинка, кальция, скандия и [c.85]

Биологическое действие. Ретинол действует подобно гормонам, проникающим в клетку, — связывается с ядерными белками и регулирует экспрессию определенных генов. Он необходим для осуществления нормальной репродуктивной функции. Ретиналь участвует в акте зрения. 11-/(ис-ретиналь связан с белком опсином и образует родопсин. На свету родопсин диссоциирует, и г<мс-ретиналь переходит в транс-ретналъ. Реакция сопровождается конформационными изменениями мембран палочек и открытием кальциевых каналов. Быстрый вход ионов кальция инициирует нервный импульс, который передается в зрительный анализатор. Для повторного восприятия (т.е. в темноте) транс-ретиналъ восстанавливается алкогольдегидрогеназой в транс-ретинол (здесь возможны потери витамина А). Транс-ретинол изомеризуется в <мс-ретинол (здесь возможно восполнение витамина А). Z/мс-ретинол окисляется в г<мс-ретиналь, который, соединяясь с опсином, образует родопсин. Система свето-ощущения готова к восприятию следующего кванта света. Ретиноевая кислота участвует в синтезе гликопротеинов, усиливает рост и дифференцировку тканей. Ретиноиды обладают антиопухолевой активностью и ослабляют действие канцерогенов. Р-Каротин — антиоксидант и способен обезвреживать пероксидные свободные радикалы (ROO ) в тканях с низким парциальным давлением кислорода. [c.333]

Большинство опытов по растворению кальцита в карбонатных условиях проводится именно в условиях открытой по СО2 системы в силу более легкой технической реализации таких опытов. Обычно растворение кальцита изучается в сосуде, дном которого является исследуемый образец кальцита. Над раствором поддерживается постоянное парциальное давление СО2, а сам раствор интенсивно перемешивается. В раствор помещают различные измерительные устройства для анализа состава раствора, а скорость растворения определяется по потере массы образца кальцита. Поскольку в растворе осуществляется иптепсивпое перемешивание, то градиент концентраций в растворе отсутствует, и диффузионным членом в правой части (1.1.6) можно пренебречь. В этих условиях левую часть (1.1.6) можно заменить на полную производную й С//й от соответствующей концептрации по времени, а это есть скорость реакции (с точностью до стехио-метрического коэффициента [44]). В результате мы можем проследить за скоростью поступления в раствор только одного иона (обычно иона кальция), а но ней могут быть вычислены скорости изменения содержания других ионов раствора. [c.34]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Самой чувствительной реакцией иона Са , которой обычно пользуются для его открытия, является образование осадка оксалата кальция СаСг04 при действии солей щавелевой кислоты Н2С2О4, например [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология