Спирт как сольватирующий агент

Реакция будет происходить значительно быстрее в диметилсульфоксиде, чем в этиловом спирте, поскольку диметилсульфоксид является значительно лучшим сольватирующим агентом для катионов, чем этиловый спирт. Это уменьшает [c.708]

Спирт как сольватирующий агент [c.68]

Накапливаясь в заметных количествах, спирт влияет на реакции перекисных радикалов как сольватирующий агент, склонный к образованию водородных связей [c.68]

В качестве сшивающего агента чаще всего используют дивинилбензол в кол-ве 10-40% от массы др. мономера, в качестве порообразователя - обычно термодинамически плохие р-рители, в к-рых растворяется смесь мономеров, но не сольватируется образующийся сетчатый полимер (напр., первичные одноатомные спирты и алифатич углеводороды с числом атомов С > 6), а также парафин, полисти- [c.638]

Максимальный выход дибутилоловодибромида 80—85% достигается при использовании активатора — бутилового спирта в количестве 3% от реакционной смеси довольно хорошим активатором является также вода. Увеличение выхода и скорости образования дибутилоловодибромида в присутствии этих гидроксилсодержащих соединений объясняется, по-видимому, тем, что они являются хорошими сольватирующими агентами, ослабляющими связь углерод—галоген и повышающими тем самым реакционную способность алкилгалогенида, в частности бромистого бутила. Кстати говоря, действие излучения, вероятно, также сводится к ослаблению связи углерод-галоген в молекулах алкилгалогенида. [c.311]

Спирт участвует в переходном состоянии 1 как нуклеофильный партнер ( с тыла ) и как сольватирующий агент для отрывающегося X. Переходное состояние имеет поэтому одновременно и SnI- и SN,2-xapaKTep. [c.175]

В общем можно сказать, что дегидратация, включающая трансэлиминирование, требует участия кислотных и основных центров окиси алюминия. По этой причине окись алюминия может действовать как сольватирующий агент, так как она должна окружать молекулу спирта, в силу чего кислотные центры окиси алю- [c.68]

Существует далеко идущий параллелизм между реакциями элиминирования в растворе и дегидратацией спиртов на окиси алюминия. Протекание реакций транс-элиминирования и наблюдение анхимерического содействия при дегидратации спиртов на окиси алюминия дает возможность предположить, что дегидратация должна протекать внутри субмикроскопических пор, трещин или каналов окисноалюминиевых катализаторов. Следовательно, окисноалюминиевый катализатор должен окружать молекулы спирта, являясь источником кислотных центров, действующих как доноры протонов или акцепторы электронов, и основных центров, действующих как акцепторы протонов или доноры электронов. По этой причине окисноалюминиевые катализаторы, вероятно, действуют как сольватирующие агенты и, следовательно, их можно рассматривать как псевдосольвенты для реакций дегидратации. [c.96]

Сильные взаимодействия наблюдаются между анионами с низким сродством к электрону и растворителями с вакантной валентной оболочкой. Вместо АО вовлекается разрыхляющая МО (слабо разрыхляющая МО, образовадная АО электроотрицательных атомов, с высокой энергией связывания). Например, H3NO2 — хороший сольватирующий агент для анионов. Эти сильные взаимодействия имеют фактически ковалентный характер (взаимодействие между специфическими орбиталями), и число молекул растворителя, которое может связаться с анионом, ограничено. Например, карбоний-ион может связаться посредством двух лепестков 2р-А0 только с двумя молекулами спирта ROH [c.168]

НРеСи растворами три-н-бутилфосфата (ТБФ) в инертном органическом растворителе. Сольватирующее действие экстрагента, в данном случае ТБФ, основано на замещении молекул воды в координационной сфере металла. Роль соль-ватирующего агента может выполнять и сам органический растворитель, применяемый для экстракции. Такими свойствами обладают спирты, кетоны, эфиры (или тот же ТБФ, если его использовать в неразбавленном виде), которые легко координируются металлами благодаря высокой электронной плотности на атоме кислорода, а также амины, соли четвертичных аммониевых и аналогичных им оснований. Так, при экстракции Со(5СЫ)4 из слабокислой среды пентиловым спиртом координированные молекулы воды замещаются на молекулы спирта, и соединение легко переходит в органическую фазу. На этом основано увеличение чувствительности качественной реакции кобальта(II) с тиоцианатом (эффект смещения равновесия реакции и концентрирования, см. гл. 6). [c.76]

Такие ионы могут, следовательно, подвергаться скорее 0-алки-лированию (поскольку кислород — наиболее электроотрицательный центр делокализованной системы), а не только С-ал-килированию, рассмотренному выше. Известно, что 0-алкили-рование енолятов может происходить и часто действительно происходит наряду с С-алкилированием. Доля продуктов 0-ал-килирования зависит от ряда факторов природы алкилирующего агента, катиона, растворителя, от гетерогенности или гомогенности реакции, от стерических препятствий протеканию реакций по обоим центрам и т. д. Поэтому не всегда легко предвидеть преимущественное направление алкилирования, однако Б общем случае для протекания С-алкилирования необходимы следующие условия использование алкилгалогенида в качестве алкилирующего агента, соли натрия как нуклеофила и спирта как растворителя (т. е. растворителя, который способен сольватировать и, следовательно, дезактивировать кислород еиолята) [c.80]

СН2СН2СН3 имеет плоское строение. Атака его нуклеофильным агентом равновероятна с обеих сторон плоскости, поэтому образовавшийся продукт реакции будет оптически неактивен (рацемизация). См. [6], стр. 103—104. 334. В водноспиртовой среде гидролиз протекает легче, так как в S l-реакциях наиболее активен растворитель, сольватирующий и анионы, и катионы, т. е. такой, как вода или спирт. Эфир сольватирует только катионы. 335. Это Sy l-реакция, скорость которой не зависит от концентрации и природы нуклеофила. Наилучшими являются условия 2. Уксусная кислота будет выполнять роль растворителя и реагента. Добавление воды целесообразно, так как вода более полярная, чем уксусная кислота, и будет ускорять образование карбониевого иона и стабилизировать его. 339. Нуклеофильные свойства нейтральной молекулы (С2Н5ОН) меньше, чем соответствующего ей аниона (СаНэО"). При нагревании бромистого изопропила [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология