Получение натрия электролизом расплавленного едкого натра

Большое значение для народного хозяйства имеет процесс электролиза раствора хлорида натрия (в меньшем масштабе производится также электролиз раствора хлорида калия и расплавов хлорида натрия, хлорида магния и др.). Это практически единственный способ получения хлора и важнейший способ получения едкого натра и едкого кали. Хлор, помимо хлорирования органических соединений, применяют в большом количестве для получения синтетической соляной кислоты и в меньшем — для производства хлорной извести. [c.122]

Получение металлического натрия. Для получения металлического натрия ведут обычно электролиз расплава едкого натра, причем электролизером служит железный ящик, изнутри защищенный слоем застывшего расплава, а снаружи имеющий кирпичную футеровку, уменьшающую потери тепла. В качестве материала для катодов применяют никель или медь, для анодов— железо или никель. Анодное пространство отделяется от катодного диафрагмой из никелевой сетки. Выделяющиеся газы — водород и кислород — выводятся отдельно через специальные трубопроводы. [c.490]

Электролиз во избежание окисления проводится без доступа воздуха в аппаратуре, подобной той, которую применяют для получения металлического натрия из расплава едкого натра. По этому методу металлический калий получают в промышленных масштабах. [c.96]

Основные отличия электролиза расплавленных сред от электролиза водных растворов заключаются в следующем. Электропроводность расплавленных электролитов выше, чем электропроводность водных растворов, выход же по току, как правило, ниже, что объясняется протеканием побочных электрохимических процессов, растворимостью металлов в (расплавах и др. Катодный выход по току при получении металлического натрия электролизом расплавленного едкого натра составляет 50—55% при получении металлического магния электролизом расплавленного хлористого магния катодный выход по току равен 75—80% и т. д. Выход по току понижается с повышением температуры, поэтому электролиз проводят при возможно более низкой температуре. [c.470]

Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов окиси алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленный огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.153]

Однако химический метод получения ТЭС страдает рядом серьезных недостатков. Во-первых, на получение свинцово-натриевого сплава затрачивается много металлического натрия, выработка которого не так уж проста его получают путем электролиза расплава едкого натра или хлористого натрия. Во-вторых, в результате реакции между свинцово-натриевым сплавом и иоднстым этилом только четвертая часть свинца превращается в ТЭС, остальное вместе с хлористым натрием является трудноотделимым побочным продуктом. И несмотря на усовершенствования химического оформления процесса, эти недостатки имеют более чем столетнюю давность. [c.122]

В промышленности для получения калия электролиз расплавов почти не применяют. Для получения калия обычно пользуются химическими методами. Например, при некоторых условиях можно получить калий, действуя металлическим натрием на расплавленное едкое кали. [c.611]

Азотирование карбида кальция, получение карбида кремния и кварцевого стекла Получение искусственного графита, сероуглерода, цианидов Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов оксида алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленых огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.185]

Теория электролиза расплавленного хлористого натрия. Дороговизна едкого натра и технологические трудности электролиза его расплава (низкий выход по току, образование гремучего газа и взрывы его) уже давно заставили искать способов получения натрия электролизом расплавленной хлористой соли. Хотя электрохимический процесс при этом очень прост — на катоде выделяется натрий, на графитовом аноде хлор, — но на практике встретились такие технологические и особенно конструктивные трудности, что в промышленности этот процесс стали применять позже, чем электролиз едкого натра. [c.608]

Большое значение для народного хозяйства имеет процесс электролиза раствора хлорида натрия (в меньшем масштабе производится также электролиз раствора хлорида калия и расплавов хлорида натрия, хлорида магния и др.). Это практически единственный способ получения хлора и важнейший способ получения едкого натра и едкого кали. [c.137]

Электролиз щироко используется в промышленности для выделения и очистки металлов, получения едких щелочей, хлора, водорода и других химических продуктов. Активные металлы, например, натрий, получают не электролизом водных растворов солей, а электролизом их расплавов. Так, при электролизе хлорида натрия на катоде выделяется металлический натрий, а на аноде — хлор [c.232]

Электрохимические опыты Г. Дэви были посвящены разложению воды. Он установил, что при этом получается водорода в два раза больше, чем кислорода. Вместе с тем он высказал некоторые обобщения о механизме электролиза. В 1805 г. Г. Дэви начал опыты по разложению едких щелочей. Вначале он безуспешно пытался выделить металлы, содержащиеся в щелочах, электролизом растворов и расплавов. После этого он взял небольшой кусочек высушенного едкого кали, который в течение нескольких секунд подвергся действию влажного воздуха, поместил его на платиновый диск отрицательного полюса батареи и замкнул через этот кусочек ток. Тотчас же он заметил образование шарика металла, похожего на ртуть. Таким способом был впервые получен металлический калий (потассий) и натрий (содий). [c.83]

Получение. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или едкого натра. При электролизе расплава Na l на катоде выделяется натрий [c.271]

Получение. В свободном виде натрий может быть выделен путем электролиза расплава Na l (рис. 22) или NaOH — едкого натра. [c.110]