Натрий металлический, получение

Бензгидрол может быть получен восстановлением бензофенона амальгамой натрия металлическим кальцием и спиртом водородом в присутствии катализатора , цинком, алюминием или натрием в сильно щелочных растворах, Цинковой пылью и спиртовым раствором едкого кали , электролитическим путем , магнием и абсолютным спиртом , магнием и хлористым аммонием в 95%-ном спирте , изопропиловым спиртом с небольшим количеством изопро-пилата натрия и изопропилатом алюминия . [c.83]

Какое соединение получится, если продукт взаимодействия 1,2-дибромпентана и цинка при нагревании обработали бромоводородом (в отсутствие пероксидов), а затем металлическим натрием Назовите полученное соединение по рациональной и систематической номенклатурам. [c.22]

Получение натрия. Металлический натрий в промышленности получают электролизом расплава хлорида натрия с инертными (графитовыми) электродами. [c.243]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

Димеризация бутадиена с металлическим натрием с получением двухфункциональных кислот и первичных спиртов [c.33]

Реактивы и оборудование. Концентрированный раствор аммиака. Щелочь (кусочки). Ацетон. Оксид углерода (IV) (снег или сухой лед, разбитый на маленькие кусочки). Натрий металлический. Иодид калия. Прибор для получения аммиака (колба Вюрца, капельная воронка). Прибор для испытания электрической проводимости. Осветитель, закрытый экраном со щелевым отверстием (1,5—2 см). Пробирки с отводной трубкой. [c.125]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

Какой углеводород образуется, если метилацетилен обработать металлическим натрием, а полученное соединение алкилировать бромистым изобутилом [c.69]

Оксид натрия получают взаимодействием гранулированного илн нарезанного иа кусочки натрия с едким натром. Для получения гранулированного натрия его плавят в колбе под слоем ксилола и непрерывно взбалтывают до затвердения. Ксилол сливают, а металл высушивают фильтровальной бумагой. Отвешивают необходимое количество гидроксида натрия и металлического натрия и смешивают. Смесь помещают в лодочку, сделанную из никелевой жести или листовой стали, и прокаливают в трубчатой печи при температуре 300—320 °С в вакууме, при остаточном давлении не более 10 Па. Такое разрежение можно создать водоструйным насосом. Водород откачивают через газоотводную трубку, вставленную в одно из отверстий трубки для гидрирования. В продукте всегда имеется небольшая примесь карбоната натрия. Одпако, чем быстрее приготовлена исходная смесь, тем меньше примесей в продукте. Если смесь отвешена недостаточно точно, то в продукте будет находиться или натрий, или гидроксид натрия. [c.113]

В 100 г этилового спирта растворили 2,3 г металлического натрия. Какова масса полученного раствора Определите массовую долю этилата натрия в полученном растворе. Ответ. 102,2 г 6,65%. [c.324]

Прямым взаимодействием кислорода с щелочным металлом может быть получен только оксид лития. Остальные оксиды получают косвенным путем. Так, оксид натрия получают восстановлением соединений натрия металлическим натрием [c.245]

Реакцию ведут периодическим способом в автоклаве, куда загружают метиловый спирт и подают СО под давлением 10,5 ат. Катализатором служит метилат натрия, для получения которого к метиловому спирту добавляют 1 % металлического натрия. Реакция начинается при 60° и проводится при 100°, для чего автоклав охлаждают, так как реакция экзотермическая. Постепенно давление повышают до 210 аг. За 4 н реакция проходит на 80%- [c.486]

Все природные и большинство синтетических цеолитов представляют собой алюмосиликаты. Наибольшее значение в катализе имеют кристаллические алюмосиликатные цеолиты типа А, X, У и другие, с прочным трехмерным скелетом [215]. Общую формулу цеолитов можно представить в виде Мг/пО-АЬОз- сЗЮг-г/НгО, где п — валентность металлического катиона М л — мольное соотношение ЗЮг АЬОа у — число молей воды. Величина х в значительной степени определяет структуру и свойства цеолитов. В цеолите типа А X близок к 2 в цеолитах типа X — изменяется от 2,2 до 3 У — от 3,1 до 5,0 в синтетическом мордените достигает 10. Для каталитических процессов используют цеолиты с х = 2,8—6,0 [215, 216]. При различных условиях синтеза цеолитньус катализаторов (химический состав кристаллизуемой массы, параметры кристаллизации, природу катиона) можно в широких пределах изменять величину X [217, 218]. Так, низкокремнистые катализаторы (х = = 1,9—2,8) синтезируют в сильно щелочной среде, а в качестве источника кремнезема используют силикат натрия. Для получения высококремнистых цеолитов применяют более реакционно-способные золи или гели кремневой кислоты, а синтез проводят в менее щелочной среде [219]. [c.172]

В круглодонную колбу емкостью 300 мл помещают 50 мл абсолютного этанола и прибавляют небольшими порциями 3 г металлического натрия. К полученному этилату натрия, охлажденному до комнатной температуры, прибавляют 21,5 г 2-амино-хинолина и 17,5 г свежеперегнанного изоамилнитрита, перемешивают и кипятят 8 ч на песочной бане с обратным холодильником. По охлаждении выпадает осадок диазотата светло-желтого цвета. К полученной массе добавляют трехкратное количество (по объему) абсолютного диэтилового эфира. Смесь оставляют лри 5° на 12 ч. Диазотат отфильтровывают, промывают абсолютным эфиром и сушат на воздухе до удаления запаха эфира. Выход 12 г. [c.70]

В настоящее время установлено, что конденсирующим средством является не металлический натрий, а алкоголят натрия (для получения ацетоуксусного эфира — этилат натрия). Металлический натрий, вводимый в реакцию, взаимодействует г этиловым спиртом, следы которого всегда имеются в уксусноэтиловом эфире. Выделяющийся во время реакции этиловый спирт постепенно растворяет натрий и, таким образом, этилат натрия все время образуется по мере течения реакции [c.276]

Сульфокислотный слой отделялся от деароматизирован-ной фракции, разбавлялся четырехкратным объемом воды и подвергался гидролизу по Кижнеру [5]. Гидролиз повторялся до ирекращеиия выделения ароматических углеводородов. Ароматические углеводороды, выделившиеся в результате гидролиза сульфокислот, в пределах от 120—210- (темиера-тура измерялась термометром, опущенным в жидкость), отделялись от водного слоя и после соответствующей промывки и сушки перегонялись над металлическим натрием. Константы полученной фракции ароматических углеводородов приведены ниже [c.25]

Нефть мирзаанского месторождения из 9, И, 12 и 15 горизонтов подвергалась дробной перегонке. Полученные фрак-нии 60—95°, 95—122°, 122—150°, 150—200 взбалтывались с 75 7о-ной серной кислотой в течение 15 мин., затем промывались водой, 10 %-ным раствором соды, снова водой, сущились над хлористым кальцием и перегонялись в присутствии металлического натрия. Для полученных фракции были определены удельный вес, показатель лучепреломления и анилиновая точка. Для опытов применялся свсжевысушениый и свежеперегнанный анилин, чистота которого проверялась анилиновой точкой индивидуального углеводорода. Ароматические углеводороды выделялись серной кислотой, которая содержала 1,5% свободного серного ангидрида. Смесь бензниа н серной кислоты помещалась в склянку на трясучке и взбалтывалась при комнатной температуре. Полное удаление ароматических углеводородов контролировалось качественной реакцией (серная кислота + формалин). Деароматизированные фракции промывались, сушились и перегонялись в при- [c.141]

Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 100 мл соединяют с механической мешалкой и обратным водяным холодильником, закрытым сверху хлоркальциевой трубкой (рис 32) В колбу помещают 30 мл абсолютного этилового спирта. Третье отверстие колбы закрывают пробкой Приоткрывая пробку, в колбу постепенно вносят 2,3 г металлического натрия с блестящей поверхностью, нарезанного на мелкие кусочки Натрий держат в стаканчике с керосином, перед внесением в колбу его тщательно отжимают в фильтровальной бумаге Перемешивание механической мешалкой ускоряет реакцию образования этилата натрия. К полученному раствору алкоголята натрия приливают раствор 9,4 г фенола в 10 мл абсолютного этилового спирта После этого к колбе присоединяют капельную воронку и постепенно, по каплям и при перемешивании приливают 9,6 мл бромистого этила (или 15,4 мл иодистого этила). Реакционную смесь нагревают на водяной бане (температура воды примерно 70°С) до тех пор, пока раствор не перестанет показывать щелочную реакцию на лакмус (около 4 ч) Реакцию ведут в спиртовом растворе, этиловый спнрт хорошо растворяет и фенолят натрия, и этнлгалогениды, обеспечивая гомогенность среды и легкое протекание реакции. [c.95]

Написать уравнения реакций, происходяших в ходе выполнения опыта. Учесть, что при прокаливании мочевины выделяется углерод и азот, которые с металлическим натрием при сплавлении образуют цианид натрия. Часть полученного цианида натрия реагирует с сульфатом железа (П), образуя цианид железа (П), который при реакции с избытком цианида натрия дает Nii+lFe ( N) ]-реактив на Fe -ионы. Отметить цвет осадка. [c.92]

Минерал циркон 2г8Ю4 перерабатывают спеканием с гексафторосиликатом калия, причем образуются диоксид кремния и гексафтороцярконат калия, который восстанавливают металлическим натрием для получения циркония. Написать уравнения реакций спекания циркона и получения металличе кого циркония. [c.173]

Получение. Вначале готовят ацетиленид натрия. Для получения I моль ( 48 г) ацетиленида натрия круглодонную колбу емкостью 1 л охлаждают до минус 50 — минус 60 С, помещая ее в баню со смесью твердой двуокиси углерода с ацетоном, и вводят в нее 185 г ( ЗЮ мл) безводного аммиака. Включают мешалку и осторожно добавляют около 0,3 г хлорида железа (III) и, после того как прекращается и 1тенсивная вначале реакция, добавляют около 1,5 г измельченного на мелкие куски металлического натрия. [c.369]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

Диамиио-5-(п-метоксибензил)пиримидин. В трехгорлую круглодонную колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратны.м холодильником п термометром, помещают 120 мл безводного метанола и небольшими кусочками добавляют 4,14 г (0,18 г-ат) металлического натрия, К полученному метплату натрия прибавляют 14,25 г (0,15 моля) гидрохлорида гуанидина (прим. 4) и 7,05 г (0,03 моля) дпметила-цеталя 4-метокси-2 -циандигидрокорнчного альдегида. Содержимое колбы кипятят на водяной бане 11 —12 ч. Растворитель отгоняют полностью, заменяют водяную баню колбона-гревателем и доводят температуру в колбе до 150° (прим, 5). По охлаждении прибавляют 150 мл воды. Выделившийся осадок отсасывают, промывают водой и высушивают на воздухе. [c.22]

В трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и обраг-ны.м холодильником, помещают 11,72 г (0,1 моль) про-пиламинопропанола-2, 50 мл сухого бензола и прибавляют 2,3 г (0,1 моль) металлического натрия (кусочками по 0,2—0,3 г). Реакционную массу выдерживают, перемешивая при температуре 60—70 °С, до полного растворения натрия. К полученному раствору алкоголята натрия, охлажденному ледяной водой до 5 °С, прибавляют по капля.м 17,25 5 (0,1 моль) диэгилхлорфосфата, поддерживая температуру реакционной смеси 5—Ю°С. Затем смесь нагревают 15 мин на кипящей водяной бане, охлаждают до комнатной температуры и выпавший осадок хлористого натрия отделяют центрифугированием. Из фильтрата отгоняют бензол в вакууме водоструйного насоса. Из остатка удаляют непрореагировавшие исходные вещества до постоянного веса (2—3 ч] 40 °С 3—4 мм рт. ст.). [c.157]

В трехгорлую колбу с обратным холодильником помещают 10, 12г(0,1 моль) Ы-этилениминопропанола-2 и 50 жл сухого бензола, вводят 2,3 г (0,1 моль) металлического натрия (кусочками по 0,2—0,3 г) и выдерживают реакционную массу, перемешивая, при 60—70 °С до полного растворения натрия. Охладив полученный раствор алко-голятэ натрия до 5 °С, добавляют по каплям 17,25 г (0,1 моль) диэтилхлорфосфатэ, поддерживая температуру [c.231]

L260—L263 (реакции (7.8) — (7.10)) [3731. Синтез проводят в атмосфере инертного газа а) РЗЗ Ч К раствору 17,5 мл меркаптоэтанола в 100 мл абсолютного спирта добавляют 3 г металлического натрия К полученному раствору при комнатной температуре по каплям прибавляют 10,8 мл свежеперегнанного дибромэтана, поддерживая комнатную температуру реакционной смеси Затем реакционную смесь нагревают до кипения и кипятят в течение 3 ч Выпавший бромистый натрий отфильтровывают, фильтрат упаривают досуха, остаток экстрагируют бензолом в аппарате Сокслета Бензольный раствор упаривают досуха, продукт промывают охлажденным эфиром и высушивают в вакууме. Выход 17 г (98 %), т пл. 65 °С. [c.145]

Натрий в виде соединений известен человеку с глубокой древности. Металлический натрий впервые получен в 1807 г. Г. Дэви электролизом NaOH. [c.7]

Ртутные соединения типа RHgX переходят в сосдигсння типа РаН под действием почти любых нейтральных или щелочных реагентов, которые могут повести к превращению ионов ртути в металлическую ртуть или в стойкий комплексный ион. Такими реагентами могут быть неорганические иодиды, роданиды, ткосуль-фаты, сульфиды, гидросульфиты, гидроокись железа, амальгама натрия, металлический натрий и станнит натрия. Предварительные опыты показали, что роданид калия является хорошим реагентом для получения меркур-ди-л-толила однако позднее было найдено,. [c.201]

В двугорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой, к 100 мл абсолютного этилового спирта прибавляют порциями 6,9 г (0,3 г-а) металлического натрия. К полученному горячему раствору алкоголята натрия прибавляют 12 г (0,2 моль) мочевины и 28 г (0,1 моль) этилфеноксималонового эфира. Реакционную смесь нагревают на масляной бане (108—110°) в общей сложности 24 часа, затем отгоняют этиловый спирт, твердый остаток растворяют в 100 мл горячей воды, и горячий раствор фильтруют. К холодному раствору при охлаждении ледяной водой приливают 10%-нын раствор соляной кислоты до кислой реакции по конго-рот. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 100—150 мл воды и сушат в вакуум-эксикаторе. Очищают вещество трехкратной перекристаллиза цией из 70—100 мл этилового спирта. [c.313]

Более удобный метод, исключающий необходимость проведения реакции в атмосфере водорода и применения металлического натрия для получения селенида натрия, состоит во взаимодействии дибромида (47) со смесью порошка селена, формальдегидсульфокси-лата натрия (ронгалита), гидроксида натрия и воды [55] (схемы 29—31). Селенолаи может быть также получен пропусканием тетрагидрофуран а в токе селеноводорода над оксидом алюминия при 400 °С [56]. [c.348]

Получение натриевой соли 2-ди азоп и р и дина. В 150 мл абсолютного этанола растворяют 4,8 г (0,21 моля) металлического натрия. К полученному раствору прибавляют 20 г (0,21 моля) 2-аминопиридина и 24 г (0,21 моля) свежеполученного амилнитрита (см. ниже). Смесь кипятят 5 ч в колбе с обратным холодильником на водяной бане при этом она через некоторое время темнеет. По охлаждении к реакционной смеси прибавляют пятикратное количество (по объему) диэтилового эфира. Выделившийся осадок отфильтровывают с отсасыванием и промывают [c.63]

Для синтеза пиридилдиазотата натрия в круглодонную колбу емкостью 500 мл вносят 150 мл абсолютного этанола и небольшими порциями 10 г металлического натрия. К полученному эти-лату натрия, охлажденному до комнатной температуры, прибавляют 87,5 г (1,4 моля) свежеперегнанного изоамилнитрита и [c.68]

Как показали дальнейшие опыты Ганда [674], перегонка через медные стрУжки приводит к удалению даже следов йодистого водорода. В результате исследования возможностей осушки йодистого этила был сделан вывод, согласно которому хлористый кальций не обеспечивает удаления всей воды. Карбид кальция хотя и удаляет всю влагу, но загрязняет йодистый этил, а пятиокись фосфора не может быть использована вследствие некоторых трудностей физического характера. Йодистый этил загрязняется также этилс сфатом. Эффективным осушителем оказался металлический натрий (в виде проволоки), однако его применение приводит к образованию некоторого количества йодистого натрия. Согласно полученным данным, перегонка после осушки над металлическим натрием позволяет получить очень чистый препарат йодистого этила. Было особенно подчеркнуто преимущество осушки металлическим кальцием. [c.412]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология