Натрий получение электролизом

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Деви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В конце XVIII в. промышленное производство натрия (5—6 т/год) осуществлялось химическим способом Сен-Клер — Девилля путем взаимодействия солей натрия с углеродом при высокой температуре. Однако с появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. [c.519]

Амальгаму натрия, полученную электролизом в течение 50 мин током 2,5 А, разложили в 100 см воды. При этом получился 3%-ный раствор щелочи. Рассчитать выход по току натрия и его процентное содержание в амальгаме, если для электролиза было взято 55 г ртути. [c.105]

Промышленным методом получения натрия в настоящее время является исключительно электролиз его расплавленных соединений— едкого натра или поваренной соли. До 1925 г. почти 100% натрия получали электролизом расплавленного каустика. Но уже в 1930 г. этим методом было выпущено лишь 50% мирового производства натрия. Остальные 50% получали из поваренной соли. В 1940 г. эти доли составляли соответственно 15 и 85%, а в 1952 г. —5 и 95%. [c.303]

Интересный метод очистки поверхностных вод от загрязнений первой, второй и третьей групп разработан Л. А. Кульским с сотрудниками. Ими создана установка для осветления, обесцвечивания и обеззараживания воды, основанная на электрохимических процессах. Внешний вид ее представлен на рис. 22. Производительность ее до 1,0 м /ч воды. Установка весьма компактна и предназначена для обеспечения хозяйственно-питьевой водой речных судов и других объектов небольшой производительности. Работает она по следующей схеме. Речная вода сначала проходит префильтр, состоящий из слоя керамзита и песка, а затем после обработки гипохлоритом натрия, полученным электролизом рассола поварен- [c.166]

Себестоимость гидроксида натрия полученного электролизом с ртутным катодом на 10—15% выше, чем себестоимость полученного диафрагменным методом. [c.345]

В результате протекания вторичных процессов раствор гидроксида натрия, полученный электролизом с железным катодом, всегда содержит примесь гипохлорита и хлората натрия. Вторичные процессы снижают выход по току и коэффициент использования энергии. [c.340]

Какие примеси могут сопутствовать едкому натру, полученному электролизом поваренной соли Как их обнаружить [c.437]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

Работами автора совместно с В. М. Саввиной установлено, что растворы гипохлорита натрия, полученные электролизом,обладают большей бактерицидностью, чем хлорная вода и все другие дезинфекторы, действующим началом которых является активный хлор. [c.288]

Восстановлением ( -глюкозы и ( -маннозы можно получить шестиатомные спирты -сорбит и -маннит, находящие широкое техническое применение при производстве витамина С, искусственных смол, эфиров, специальных сортов бумаги, в кожевенном производстве. Согласно патенту Крейтона процесс восстановления можно провести с помощью амальгамы натрия, полученной электролизом его в ванне с ртутным катодом. Реакция протекает по следующему уравнению [c.175]

Так как при использовании едкого натра, полученного электролизом с ртутным катодом, в воздухе рабочих помещений все же могут содержаться пары ртути, вся аппаратура указанных цехов должна быть оборудована надежными укрытиями с местным отсосом. При использовании едкого натра, полученного диафрагменным способом, местные отсосы не обязательны. [c.17]

Однако основное сырье для щелочного способа — едкий натр, который получают из поваренной соли, является дорогим продуктом. Поэтому, наряду со щелочным способом, с середины XIX в. изучалась возможность получения натрия непосредственно электролизом расплавленной поваренной соли (солевой способ). Этот способ оказался технически сложнее. [c.302]

Определить а) теоретическую работу тока для получения 1 кг натрия при электролизе расплавленного едкого натра и б) к. п. д. установки, если напряжение на зажимах ванны равно 5,0 в и выход по току 40%. [c.261]

Полученный электролизом фтор содержит до 15 объемн.% фтористого водорода. Фтористый водород удаляют с помощью фторидов калия и натрия, образующих с НР кислые соли. [c.537]

Этот процесс ведет к снижению выхода по току в расчете на гипохлорит натрия. Поэтому электролиз следует вести в условиях, обеспечивающих минимальное перенапряжение при выделении хлора, и при невысокой концентрации СЮ" в прианодном слое электролита. Повышенная температура снижает перенапряжение при выделении хлора, но приводит к ускорению разложения гипохлорита натрия. Полученный гипохлорит на катоде восстанавливается [c.423]

Опыт 6. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия. Проведите электролиз раствора Na l в электролизере с пористой диафрагмой. Установите опытным путем, какой газ выделяется на аноде и реакцию среды раствора у катода. [c.107]

Основным способом получения гидроксида натрия является электролиз водного раствора хлорида натрия (разд. 38.1). Кроме электролитического способа получения гидроксида натрия, иногда еще приме няют более старый способ — кипячение раствора соды с гашеной известью [c.386]

Натрий обычно получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов или легкоплавких смесей хлоридов, например хлоридов натрия и кальция или лития и калия и др. При получении натрия процесс электролиза может быть выражен следующими уравнениями [c.41]

Получение щелочных металлов. Литий и натрий получают электролизом расплавленных гидроксидов, хлоридов и пр. Калий предпочитают получать из расплавленного гидроксида. Рубидий и цезий получают восстановлением их гидроксидов металлическим магнием в токе водорода. Ддя изготовления катодов фотоэлементов получают цезий высокой степени чистоты в вакууме при 1000° С по схеме [c.272]

Р. И. Агладзе внес предложение использовать для получения чистого хрома некондиционный малоуглеродистый феррохром, который анодно растворяется в 10— 20%-ном растворе NaOH с образованием Na2 r04 и Ре(ОН)з. Полученные растворы после фильтрования и упаривания разлагают репкой серной кислотой для отделения сульфата натрия. Полученный концентрированный раствор хромового ангидрида подвергают перекристаллизации с целью удаления избыточного сульфата и после очистки—электролизу со свинцо вым анодом. [c.540]

Натрий получают электролизом расплава хло рида натрия, а для получения чистого железа используют электролиз водного раствора сульфата железа (II). Напишите уравнения реакций, протекающих при этих процессах. [c.117]

Процесс получения натрия называется электролиз расплава. [c.113]

Таким образом, мы можем составить следующие уравнения, описывающие получение гидроксида натрия при электролизе соляного раствора [c.124]

Получение. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или едкого натра. [c.293]

Растворы гидроксида натрия, полученные диафрагменным методом, как известно, уступают по чистоте растворам, полученным методами электролиза с ртутным катодом и мембранным. [c.127]

Наиболее эффективным методом получения натрия является электролиз его расплавленных солей, обеспечивающий высокую интенсивность процесса и чистоту получаемого металла, что не достигается в других методах. [c.207]

После окончания электролиза слегка желтоватую жидкость выливают в раствор метилата натрия, полученного растворением 1,2 з металлического натрия в 20 мл метанола. На водяной бане при уменьшенном давлении отгоняют метанол и аммиак, выпавший при этом осадок бромистого натрия отфильтровывают и промывают на фильтре небольшими порциями эфира, который прибавляют к фильтрату. Эфир отгоняют на водяной баие, остаток подвергают ректификации на вакуумной колонке эффективностью 12 т. т. [c.183]

Основным способом получения едкого натра является электролиз раствора хлористого натрия. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли на аноде выделяется хлор, на катоде разряжаются ионы водорода одновременно в растворе накапливаются гидроксильные ионы [c.105]

Для специальных целей требуется в отдельных случаях NaOH, содержащий примеси в количествах, не превышающих 10 " —10 % (масс.). Такой продукт может быть получен повторным электролизом чистых растворов гидроксида натрия в электролизерах с ртутным катодом и никелевыми анодами. Такими растворами могут служить растворы гидроксида натрия, полученные электролизом хлоридных растворов в ваннах с ртутным катодом, мембранных электролизерах либо очищенные растворы диафрагменного гидроксида натрия. [c.128]

Приведем еще один пример так, может представить интерес вычисление общего количества тепла, требующегося для концентрирования разбавленного раствора, едкого натра, полученного электролизом рассола поваренной соли, например до концентрации 50 /о НаОН. Задача является обращением приведенного выше примера с соляной кислотой одним из условий для ее решения является знание количества тепл1а, освобождающегося при прибавлении к 50-проц. раствору таких количеств воды и соли, которые необходимы для получения раствора исходной концентрации. Тепловые эффекты, фигурирующие в задачах подобного рода, известны под названием полных или интегральных теплот растворения или разведения. [c.30]

Производство вискозного волокна и целлофана ксантатные цехи, отделения мерников сероуглерода, содовая станция и цех мерсеризации (при применении едкого натра, полученного электролизом с ртутным катодом), прядильные и отделочные цехи, кислотные станции, склады < ероуглерода, установки регенерации сероуглерода. Местные отсосы предусмотрены для следующего оборудования аппараты непрерывной мерсеризации (при использовании едкого натра, полученного электролизом с ртутным катодом), ксантогенаторы (желательно), прядильные и отделочные машины для текстильной и кордной нитей, прядильно- [c.144]

То же относится и к химическим процессам. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может происходить самопроизвольно, и осуществление этой реакции дает возможность получать соответствующее количессво работы. Но, затрачивая работу, можно осуществить и обратную реакцию — разложения воды на водород и кислород, — например, путем электролиза. И другие химические реакции, которые по своим термодинамическим параметрам не могут в данных условиях совершаться самопроизвольно, можно проводить, затрачивая работу извне. Большей частью это осуществляют или путем электролиза, или при электрическом разряде в газах, или действием света, или же путем повышения давления (причем одновременно изменяются и условия проведения реакции). Из хорошо известных процессов такого рода можно назвать фотосинтез в растениях, получение натрия и хлора путем электролиза расплавленного хлористого натрия, получение металлического алюминия из бокситов путем электролиза, синтез аммиака при высоком давлении и др. [c.209]

Получение натрия и калия. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. При электролизе расплава Na l на катоде выделяется натрий [c.170]

В качестве восстановителя используют и АК Для восстановления применяют обычно литиевые минералы и ферросилиций. Натрий получают электролизом расплавленных солей илн гидроксидов. Калий может быть получен натрийтермическим методом из расплавленного хлорида или гидроксида, электролизом расплава КС1—Na l, восстановлением КС1 при нагревании в вакууме с А1 или Si (берут А1- -СаО, Si+ aO). Рубидий и цезий в небольших количествах удобно получать нагреванием в вакууме соответствующих гидроксидов с металлическим кальцием. Для очистки Na, К, Rb, s используют вакуумную перегонку. [c.252]

Металлический скандий может быть получен электролизом расплавленной смеси 8сС1з, КС1 и Li l при 700° С на цинковом катоде с последующей отгонкой цинка в вакууме. Кроме того, редкоземельные металлы получают восстановлением хлоридов или фторидов при высокой температуре с помощью кальция, калия или натрия [c.69]

Из-за дороговизны исходного сырья (NaOH) основным современным методом получения натрия является электролиз расплава ЫаС1. Для снижения температуры плавления хлорида натрия к нему обычно добавляют другие соли, например, NaF, СаС . [c.293]

Из-за дороговизны исходного сырья (NaOH) основным современным методом получения натрия является электролиз расплава Na l. [c.170]

Были попытки применить в качестве сырья для получения натрия селитру (нитрат натрия). Однако электролиз расплавленного НаЫОз не получил практического развития вследствие отсутствия каких-либо преимуществ перед щелочным способом и ввиду ряда технических затруднений. [c.302]

Натрий был впервые получен электролизом NaOH (Г. Дэви, 1807 г.), однако из-за отсутствия в то время мощных источников электрического тока этот способ не нашел применения в технике. В середине XIX в. промышленное производство натрия (5—б т/год) было основано на взаимодействии солей натрия с углеродом при высокой температуре (способ Сен-Клэр — Де-вилля). С появлением первых источников дешевой электроэнергии интерес к электролитическому способу вновь возрос. В 1890 г. Кастнер разработал способ получения натрия электролизом расплавленного едкого натра. 13 течение последующих 30—40 лет этот способ был единственным промышленным способом получения натрия. В 1924 г. Даунсом в качестве электролита была предложена система Na l — СаСЬ. С тех пор повсеместное распространение получили различные хлоридные электролиты. [c.493]

Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используют в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Ленгмюром. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы например, натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.393]

Ртуть как жидкий металл, хорошо поддающийся очистке От примесей и относительно инертный химически, очень часто употрбляют как эталон. Например, эталон электрического сопротивления I Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используется в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Лангмюром и основан на потоке тяжелых паров ртути, увлекающих за собой молекулы газа. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы, например натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом, накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.407]

Состав раствора. Концентрация исходного хлорида в растворе, подаваемом на электролиз, зависит от способа обработки раствора после электролиза i целью получения твердого хлората натрия. При электролизе с последующей выпаркой раствора, выходящего из электролизера, концентрация хлорида натрия составляет 280 г/л. Кроме того, раствор содержит 40— 80 г/л Na lOa, оставшегося после выделения твердого хлората, и 3—6 г/л бихромата, вводимс1го для уменьшения потерь гипохлорита и хлората вследствие восстановления на катоде. Электролиз проводят при pH расгвора, равном 6,0—6,8, и поддерживают эту величину введением НС1 используя буферные свойства бихрО Мата в этой области pH [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология