Природа процесса окисления

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах дает основание предполагать, что контакт различных металлов влияет на скорость процесса. Такое явление описано [29]. Например, реакция серебра с газообразным иодом при 174 °С ускоряется при контакте серебра с танталом, платиной или графитом. Скорость образования на серебре пленки Agi (который обладает в основном ионной проводимостью) определяется скоростью перемещения электронов сквозь эту пленку. При контакте серебра с танталом ионы Ag+ диффундируют по поверхности тантала, который снабжает их электронами, ускоряющими превращение серебра в Agi. Поэтому пленка Agi распространяется и по поверхности тантала (рис. 10.5). Было обнаружено также [30], что на серебре, покрытом пористым слоем электро-осажденного золота, в атмосфере паров серы при 60 °С образуется очень прочно связанная с поверхностью пленка Ag S. [c.199]

Причиной теплового шума является хаотическое (тепловое) движение заряженных частиц (ионов, электронов) в объеме раствора. Дробовой шум обусловлен неравномерностью во времени дискретного по своей природе процесса окисления-восстановления на границе электрод/раствор. Флуктуации процесса диффузии и случайный характер процесса диссоциации-ассоциации (в случае слабых электролитов) также вносят определенный вклад в тепловой и дробовой шум. Особенностью этих шумов является равномерная спектральная плотность дисперсии в широкой области частот ( белый шум ). [c.297]

В природе процессы окисления идут сравнительно медленно Бурно протекающие процессы окисления, сопровождающиеся выг делением тепла и света, называются горением. [c.161]

Химическая природа процесса окисления этих веществ делает его мало зависимым от температуры воды, если иметь в виду интересующие нас практические пределы температур и сроков наблюдения. Этим данный процесс коренным образом отличается от процесса биохимического окисления органических веществ и потому приводит к иным выводам. Сточные воды, содержащие быстро окисляющиеся химические ве- [c.157]

Природа процесса окисления [c.9]

Природа процесса окисления 11 [c.11]

Учитывая сложность природы процессов окисления и их изменения с изменением температуры, часто применяют комбинации нескольких антиоксидантов (обрывающих цепную реакцию и разрушающих пероксиды, комбинации с деактиваторами металлов), что обеспечивает уменьшение окисляемости масел. Концентрация ингибитора в масле уменьшается вследствие реакции с пероксидами, образовавшимися в процессе окисления, и по мере срабатывания ингибитора окисление масла усиливается. Кроме того, каталитический эффект железа и меди (см. рис. 94) также свидетельствует, что масла парафинового основания глубокой очистки имеют большую приемистость и комбинированным серо- и фосфорсодержащим ингибиторам, чем масла ароматичного основания. Это означает, что эффективность ингибиторов окисления увеличивается с понижением содержания ароматических углеводородов. Эффективность ингибиторов окисления в моторных маслах описана ниже (см. раздел 11.5). [c.189]

В природе процессы окисления идут медленно с выделением небольших количеств тепла. Но если медленное окисление происходит в условиях хорошей теплоизоляции, то температура окисляющегося вещества постепенно повышается, что приводит к ускорению окисления и еще большему росту температуры. Если температура достигает температуры воспламенения, то медленное окисление переходит в горение, и вещество воспламеняется. Такие процессы происходят в больших толщах угля, особенно тонкоизмельченного, и вызывают самовозгорание угля. В связи с этим уголь хранят в кучах, не превышающих определенную высоту, и тщательно следят за повышением температуры внутри кучи. Этой же причиной объясняется самовозгорание промасленных, плотно связанных тряпок. При неправильном хранении сена в результате жизнедеятельности бактерий протекают реакции окисления, температура постепенно повышается до температуры воспламенения, и сено загорается. Правильные условия хранения полностью устраняют возможность самовозгорания. [c.63]

Химическая природа процесса окисления этих веществ де лает его мало зависимым от температуры воды, если иметь в виду интересующие нас практические пределы температур и сроков наблюдения. Этим данный процесс коренным образом [c.180]

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах позволяет предположить, что контакт разнородных металлов должен влиять на скорость их окисления. Подобные явления наблюдали авторы работы [18]. Например, взаи- [c.157]

В начале 30-х гг. были открыты некоторые важнейшие особенности этой реакции. Было показано, что физические свойства, например прочность на разрыв, ухудшаются одновре.менно с увеличением количества поглощенного кислорода, так что количество поглощенного кислорода или изменение физических свойств может быть использовано для определения глубины реакции, по крайней мере качественно. При старении наблюдается тенденция к увеличению веса образца, однако привес не соответствует количеству поглощенного кислорода. Это связано с удалением из полимера летучих продуктов, которое на последних стадиях реакции может быть настолько быстрым, что возможно даже снижение веса образца. Когда были разработаны методы, позволяющие измерять количество поглощенного кислорода, и стало возможным точное измерение скоростей реакции, была установлена лвтокаталитическая природа процесса окисления. Обзор литературы по этому вопросу вплоть до 1929 г. составлен Команом [80]. [c.157]

Что касается купоросов (FeSO,, Fe(0H)S04), то они образовались за счет медленно идущих в природе процессов окисления сульфидов. Концентрированная серная кислота очень гигроскопична. Она энергично поглощает влагу, поэтому ее применяют для осушения газов. Концентрированная серная кислота отнимает воду и от многих органических веществ, содержащих в своем составе водород и кислород, обугливая их. Попавшую на кожу или одежду концентрированную серную кислоту обязательно следует смыть большим количеством воды, а затем смочить это место разбавленным раствором нашатыря и снова смыть водой. [c.282]

Обратимся к медьсодержаш,им редокситам. На рис. 33 приведены анодные потенциодинамические кривые ластового электрода с медьсодержащим редокситом, снятые со скоростью развертки 3-10- В/с [202, 226] Максимумы тока отвечают процессам образования окисленных соединений электрода. На анодной кривой чистого медного электрода просматриваются два максимума. Первый из них принадлежит оксиду меди (I), второй связывается с образованием СиО или Си(ОН)г [227]. Ход кривой для медьсодержащего редоксита аналогичен. Как видно, перенапряжение анодных реакций несколько выше в случае медьсодержащего редоксита, но в целом оно невелико. Тот факт, что кривые анодной поляризации свободного металла и внедренного в фазу ионита сходны, говорит об электрохимической природе процесса окисления редоксита, хотя ги не исключает возможность чисто химического окисления. [c.99]

К числу процессов с вырожденным разветвлением цепей относится реакция медленного окисления сероводорода. Эта реакция была изучена Н. М. Эмануэлем [36] при Т=250—300° С. Кинетические кривые (количество прореагировавшего вещества — время) ЭТОЙ реакции, полученные по изменению давления, имеют З-образный характер с отчетливым периодом индукции и точкой перегиба, отвечающей 10—15% превращения [36]. Поскольку конечные продукты реакции — ЗОа и вода — не оказывают практически никакого влияния на кинетику процесса, автоускоренпе не может быть объяснено катализом конечными продуктами. В то же время наличие, хотя и в небольшом температурном интервале (350—400° С), двух пределов воспламенения однозначно доказывает цепную природу процесса окисления сероводорода. [c.605]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология