Ионные уравнения реакций обмена

Гидролиз соли —это обратимая реакция обмена между ионами соли и воды, в результате которой образуются кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролизу подвергаются соли слабых кислот или слабых оснований. Ионные уравнения реакций гидролиза составляются по тем же правилам, что и ионные уравнения реакций обмена. [c.161]

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций обмена между следующими соединениями [c.119]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между [c.172]

Для составления уравнений гидролиза Naa Oa исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОз (анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода воды. Так как ион С0 содержит два заряда, то следует рассматривать две ступени гидролиза и для каждой ступени записывать три уравнения а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнении реакций обмена ( 49). [c.135]

ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИИ ОБМЕНА [c.148]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между а) гексациано-(П)ферратом калия и сульфатом меди б) гексациано-(1П)кобальтатом натрия и сульфатом железа в) гексациано-(1П)ферратом калия и нитратом серебра г) гекса-хлоро-(1У)платинатом нйтрия и хлоридом калия. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нёрастворимы в воде. [c.164]

Следовательно, при участии в реакции слабых электролитов или нерастворимых веществ происходит, кроме связывания ионов, вторичный процесс постепенной диссоциации слабого электролита или перехода осадка в раствор. Ионные уравнения этих реакций должны выражать как основной процесс (соединение ионов), так и вторичный. В соответствии с этим удобно при составлении ионных, уравнений реакций обмена пользоваться следующей методикой [c.149]

Ионные уравнения реакций обмена [c.248]

Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку онн полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме. [c.71]

Однако молекулярная форма уравнения не дает представления о ионном механизме процесса. Поэтому более удобны ионные уравнения реакций обмена в растворе. [c.163]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах между ионами и молекулами реагентов, используют метод электронно-июнных уравнений. Сущность его состоит в уравнивании числа всех атомов до и после реакции, наряду с уравниванием общего заряда частиц, путем добавления или вычитания необходимого числа электронов. При этом в электронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабо диссоциирующие, летучие и мало растворимые вещества представляются в виде их молекулярных формул. [c.272]

Пример 2. Составление молекулярно-ионных уравнений реакций обмена в случае, если среди исходных веществ есть малорастворимые и слабодиссо-циирующие вещества. Представьте в молекулярно-ионном виде реакций взаимодействия между а) гидроксидом аммония и соляной кислотой б) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия в) гидроксидом цинка и серной кислотой. [c.99]

Ионные уравнения. Составляя ионные уравнения реакций обмена в растворах электролитов, рекомендуется придерживаться следующего порядка [c.56]

Метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяют для реакций, протекающих в растворах. Он основан на уравнивании в левой и правой частях уравнения суммарного числа зарядов реальных ионов, существующих в растворе, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. В получающихся элек-.тронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабодиссоциирующие, летучие и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. [c.187]

Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций обмена между Маз[Со(СЫ)б] и Ре504, имея в виду, что образующаяся комплексная соль нерастворима в воде. [c.259]