Составление уравнений гидролиза солей

Составление уравнений гидролиза солей [c.153]

Пример 3. Составление молекулярного уравнения гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты. Напишите молекулярное уравнение гидролиза соли А1(СНзСОО)з. [c.105]

Для составления уравнений гидролиза Na2 03 исходят из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому СО "-ион (анион слабой кислрты) будет связывать ионы Н из воды. Так как СОз -и0в содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения а) в сокращенной ионной форме б) в ионной форме [c.108]

Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей а) цианида калия K N б) сульфита натрия N32803. [c.105]

В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

Составление уравнений гидролиза солей. Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, протекает ступенчато (соответственно обратному процессу — ступенчатой диссоциации), при этом получаются кислые соли (анионы кислых солей). Так, гидролиз карбоната натрия ЫзгСОз может быть выражен [c.184]

Для составления уравнения гидролиза Naa Oa исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз протекает по аниону, поэтому ион OI" будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО5 содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнений обычных реакций обмена (с. 159). [c.185]

Для составления третьего уравнения используют тот факт, что начальная концентрация соли, а значит и аниона, известна и равна с. Из уравнения (7,2) очевидно, что только часть анионов подвергается гидролизу, причем каждый такой анион дает одну молекулу недиссоциированной кислоты НА. Естественно, что в этих условиях [c.84]

При гидролизе солей двух- и многокислотных оснований образуются основные соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример—AI I3. При составлении уравнения гидролиза исходим из того, что AI I3 — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион А1 + будет связывать гидроксид-ионы воды. Но поскольку А1 + имеет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.116]

Составление уравнений гидролиза солей. Следует обратить должное виимаиие иа правильное паписаиие уравнений гидролиза солей многоосновиых кислот и многокислотных оснований. Эти солн гидролизуются по ступеням соответственно ступенчатой диссоциации. Так, гидролиз НагСОз может быть выражен уравнениями [c.115]

Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей а) нитрата аммония NH4NO3 б) хлорида хрома r lg. [c.104]

На первой стадии гидролиза образуются кислые ионы НСОз", для которых /Сднсс=4,8 -10 ", а по второй — молекулы НгСОа, легче распадающиеся на ионы (/С1исс=4,5-10 ). Как видно, гидролиз солей по следующей ступени проходит в меньшей степени, чем по предыдущей. Поэтому логично считать, что при стандартных условиях и небольшом разбавлении раствора гидролиз солей протекает по первой ступени и тогда можно ограничиваться составлением уравнений гидролиза по первой стадии. Для карбоната натрия можно записать [c.169]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокислотными слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (катионь[ основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример AI I3. При составлении уравнений гидролиза исходим из того, что в примере дается соль, образованная сла- [c.185]

Для составления уравнений гидролиза КагСОз исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОд будет связывать ионы водорода из воды. Так как ион СО3" (анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гид- [c.117]

Для составления уравнений гидролиза Na2 03 исходим пз следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой [c.159]

Объясните, почему первая и вторая соль не подвергаются гидролизу При составлении уравнений гидролиза следует учесть, что А1С1з переходит в основную соль, а ЫзаСОз — в кислую. Ответьте, какие средние соли при гидролизе образуют основные соли и какие — кислые Почему в уравнениях гидролиза двух последних солей следует ставить вместо знака равенства знак обратимости [c.91]

Аналогично при гидролизе солей, образованных многокнслотнымп слабыми основания.ми п сильными кпслотамп, получаются основные соли (точнее катионы основных солей). Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. Пример — AI I3. При составлении уравнений гидролиза исходим нз того, что в примере дается соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Ион А1 + (катион слабого основания) будет связывать ионы гидроксила из воды. [c.154]

Пример 4. Составление уравнений реакций взаимодействия при смешении растворов солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга. Составьте уравнение реакции, происходящей при смешении растворов солей Ре(ЫОз) и N32003. [c.105]

При составлении уравнений гидролиза необходимо в первую очередь определить, какие из ионов соли могут связывать ионы воды (Н" или ОН") в мало-диссоциирующее соединение, т. е. какие ионы обусловливают гидролиз. В данном случае катион NHj" связывает гидроксил воды, образуя молекулы слабого основания NH4OH. Ионы NH4 и обусловливают гидролиз соли NH4NO3. Молекулярно-ионное уравнение гидролиза [c.104]

Аналогично при гидролизе солек, образованных многокпслстпыми слабыми основаниями и сильными кислотами, получаются основные соли (точнее, катионы основных солен). Гидролиз протекает главным образом но первой ступени. Рассмотрим в качестве примера соль AI I3. При составлении уравнений ее гидролиза исходим нз того, что эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Ион AF+ (катион слабого основания) будет связывать гидроксид-ионы БОДЫ. Но поскольку А1 + имеет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. Уравнения составляем так же, как и в предыдущем примере. [c.135]

Рассмотрим в качестве примера соль Al U. При составлении уравнений ее гидролиза исходим из того, что эта соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Ион А1 + (катион слабого основания) будет связывать гидроксид-ионы из воды. Но поскольку АР+ имеет три заряда, то гидролиз будет протекать по трем ступеням. [c.111]