Калия иа кобальт

Расположив все элементы, как известные, так и не известные в то время, в непрерывный ряд, он,, по существу, придал каждому элементу порядковый номер. То, что этот номер имеет большее значение, чем атомная масса, скрыто подтверждалось тем фактом, что в менделеевском ряде элементов в трех местах нарушался принцип размещения элементов в порядке возрастания атомных масс. Несмотря на то что атомные массы аргона, кобальта и теллура больше, соответственно, чем калия,, никеля и иода, Менделеев ставит в своем ряду аргон впереди калия,, кобальт впереди никеля и теллур впереди иода. И хотя Менделеев полагал, что это нарушение объясняется недостаточно точным определением атомных масс указанных элементов, по существу он открыл более фундаментальную, чем атомная масса, величину, характеризующую химические элементы. Физический смысл этой величины — порядкового номера — удалось вскрыть лишь впоследствии. [c.23]

Калий-кобальт щавелевокислый [c.262]

КАЛИЙ-КОБАЛЬТ (III) ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ [калий триоксалато- (III) кобальтат] [c.442]

Экстракционная реакция с роданидом аммония или роданидом калия. Кобальт (II) образуете ионом S N- синий комплекс [ o(S N)4l - только в концентрированных растворах. При разбавлении водой равновесие смещается влево [c.218]

Это открытие дало новое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и йод, аргон и калий, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома йода — 53 поэтому теллур, несмотря на большую атомную массу, должен стоять до йода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают последовательности расположения этих элементов в системе. [c.39]

В 1913 г. существовали три пары элементов, которые по своим химическим и физическим свойствам не могли быть помещены в ряд в порядке увеличения атомных весов. Это были аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод. С помош,ью рентгеновских спектров было установлено, что хотя они и нарушают общий но-рядок расположения элементов по возрастанию атомных весов, [c.94]

Калий-кобальт (III) щавелевокислый, 3-водный Калий триоксалатокобальтат (III) [c.242]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Железо Калий Кобальт Марганец Медь Натрий Никель [c.617]

Железо Калий Кобальт Медь Никель Сульфаты [c.620]

Максимальное Алюминий Железо Кальций Калий Кобальт Литий Марганец Медь Натрий Никель Олово Рубидий Свинец Серебро Сурьма X ром [c.631]

Следует отметить, что работы Мозли впервые дали возможность независимым методом установить последовательность расположения химических элементов в периодической таблице. Разрывы на прямых линиях рис. 8 соответствовали пробелам в периодической таблице. Как и ири химической классификации, согласно закону Мозли, аргон следовало расположить перед калием, кобальт — перед никелем, теллур — перед иодом и торий — перед протактинием. [c.201]

Выше, как на одно из отступлений от периодической системы Менделеева, было указано на нарушение в трех местах последовательности расположения элементов по атомным весам (теллур и иод, аргон и калий, кобальт и никель). Это кажущееся противоречие разъясняется при новом подходе к периодической системе. При определении заряда ядра атома теллура получена величина 52, а заряда ядра иода 53. Поэтому теллур, несмотря на больший атомный вес (Те—127,61, J—126,92), должен быть помещен в таблице элементов впереди иода. Также было установлено, что заряды аргона и калия, кобальта и никеля в точности соответствуют последовательности, с которой они расположены в периодической системе. Это показывает, что расположение элементов по порядковым номерам (т. е. по зарядам ядер атомов) вполне отвечает их химическим свойствам. [c.201]

В 1913 г. существовали три пары элементов, которые по своим химическим и физическим свойствам не могли быть помещены в ряд в порядке увеличения атомных весов. Зто были аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод. С помощью рентгеновских спектров было установлено, что хотя они и нарушают общий порядок расположения элементов по возрастанию атомных весов, но расположены правильно в отношении порядкового номера. Это показало, что порядковый номер имеет большее значение, 90 [c.90]

Применяя методы Резерфорда и Мозли, удалось весьма точно определить заряды атомов почти всех элементов, включая и те, положение которых в периодической системе вызывало сомнение (аргон, калий, кобальт, никель, теллур, иод). При этом были найдены следующие величины зарядов атомов, а именно Аг — 18, К — 19, Со — 27, N1 — 28, Те — 52, I — 53. Таким образом, вопрос о размещении этих элементов в периодической системе был решен окончательно, причем так, как это было предусмотрено Д. И. Менделеевым. Стало ясно, что атомные массы уже не являются теми аргументами, функцией которых рассматривались их химические свойства. Такими аргументами теперь стали заряды ядер атомов (атомные номера). Поэтому периодический закон приобрел новую формулировку, а именно химические свойства элементов являются периодической функцией их зарядов атомов (атомных номеров). [c.43]

Менделеев расположил элементы в последовательности возрастающих атомных весов, которые он считал основным признаком, определяющим свойства элементов. Оказалось, что сходные физические и химические свойства закономерно повторяются через правильные промежутки. Для того чтобы сохранить периодичность, нужно было, однако, поменять местами аргон с калием, кобальт с никелем и иод с теллуром, т. е. в трех местах нарушить последовательность атомных весов. Если после такой перестановки перенумеровать элементы от номера 1 для водорода до номера 92 для урана, то порядковые номера совпадают с числом элементарных положительных зарядов атомных ядер и с равным им числом электронов, окружающих ядро. Как уже указывалось ( 40 и 78), рассеяние а-лучей и рентгеновские спектры достаточно убедительно подтвердили совпадение порядковых номеров с числом зарядов ядер. Таким образом, характерным признаком элементов служит не атомный вес, как раньше предполагали, а порядковый номер. Последний равен числу протонов в ядре. [c.112]

Для определения калия точно 1 мл фильтрата (равный /з навески) помещают в прямые и довольно толстостенные центрифужные пробирки емкостью 12—15 мл, прибавляют кобальтовый реактив в таком количестве, чтобы, когда осядет желтый осадок калия-кобальт-нитрита, над ним оставался раствор интенсивно коричневого цвета, при исследовании мочи для этого достаточно 3—4 мл реактива, при исследовании пищи и кала — 4—8, а иногда и больше. [c.265]

Калий-кобальт (II) азотнокислый, 4-воДный Калий тринитратокобальтат (II) [c.242]

Калий-кобальт (И) роданистый, 4-водный Калий тетрароданокобальтат (II) [c.242]

Алифатические или циклоалифатические, моно- или поликарбоновые кислоты с числом углеродных атомов в молекуле выше пяти или их эфиры гидрируются при 170—250° под давлением от 40 до 400 ат в присутствии гидрирующих катализато1ров, причем образуются спирты. Катализаторами могут служить восстановленные хромат меди, кремнезем, кобальт, (Кобальт с окисью калия, кобальт с 2%) пятиокиси ванадия или восстановленный карбонат кобальта и карбонат меди. Окисленный парафин, этиловый эфир олеиновой кислоты, пальмитиновый и стеариновый ангидриды и о.тивковое масло могут быть обработаны таким же образом [c.1064]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

СоК2(804)г калия-кобальта(П) сульфат (калий-кобальт(П) сернокислый) [c.196]

Кобальт, закись кобальта, закись кобальта с окисью железа Кобальт с цинном, азотнокислый кобальт с марганцовокислым калием Кобальт + щелочь [c.15]

Алюминий Барий. Бериллий Висмут. Вольфрам Железо Золото. Кадмий. Кальций Калий. Кобальт Литий. Магний Марганец Медь. . Молибден Натрий. Никель. Олово. Палладий Платина Рубидий Свинец. Серебро Стронций Сурьма Тантал. Торий. Углерод Уран. . Хром. . Цезий. Цчнк. . Цирконий [c.355]

Рис. 1. ИК-спектры поглощения этилен диамии диаце-татос калия, кобальта (П), никеля (П) и меди (II) /-KjE 2-СоЕ 5-NiE 4 — ue

При составлении периодической таблицы Д. И. Менделеев поставил аргон перед калием, кобальт перед никелем, теллур перед иодом, несмотря на то что атомный вес калия м.еньше, чем аргона, никеля меньше, чем кобальта, и иода меньше, чем теллура, хотя такое положение этих элементов противоречило формулировке периодического закона. [c.110]

Открытый Мозли закон подтвердил правильность установленного Д. И. Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд ядра калия, кобальта — меньше, чем нржеля, теллура — меньше, чем иода. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология