Определение заряда ядра атома

Поскольку атом в целом нейтрален, суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Последний удалось вычислить по доле а-частиц, рассеиваемых под определенным углом. Оказалось, что число элементарных положительных зарядов ядра атома равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Таким образом, [c.29]

Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение в закономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые в системе возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этом квантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л и К соответст- [c.60]

Еслн расчет методом конфигурационного взаимодействия проводится при различных значениях R и если он сопровождается вариационным определением эффективного заряда ядра, то для Нг получается равновесное межъядерное расстояние 1,45 ат. ед. Полная энергия при таком межъядерном расстоянии равна [c.218]

Атомом называют мельчайшую частицу элемента, сохраняющую все его свойства, С точки зрения теории строения атомом является устойчивая динамическая система из положительно заряженного ядра и определенного числа электронов. Если число электронов равно числу единиц заряда ядра, атом яв.тяется электронейтральной системой, к которой и относится химическое определение атома, в противном же случае мы имеем дело с положительным или отрицательным ионом. В теории строения такие системы описывают теми же методами, что и электронейтральные атомы, поэтому второе определение обобщает понятие атома и на ионы. Говоря об устойчивости атома, понимают, что энергия атома ниже, чем энергия невзаимодействующих ядра и электронов, т. е. при образовании атома из ядра и электронов энергия выделяется. Обычно за начало отсчета энергии, т, е. за нуль, принимается энергия невзаимодействующих ядра и электронов. Тогда энергия устойчивой системы — атоМа — оказывается отрицательной. [c.16]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Атом удобно представлять состоящим из остова и определенного числа валентных электронов. Под остовом понимается ядро плюс электроны на низших энергетических уровнях, не принимающие участия в химических превращениях. Элементы одной группы отличаются друг от друга своими остовами, но имеют одинаковое число валентных электронов. На размеры атома и его способность терять или приобретать электроны оказывают влияние число заполненных энергетических уровней остова и заряд ядра, но основным фактором, определяющим химические свойства элемента, является строение валентной электронной оболочки его атомов. [c.92]

Согласно современным данным, атомы всех элементов состоят из положительно заряженного ядра и определенного (для атомов различных элементов—различного) количества электронов. Положительный заряд ядра атома и количество планетарных электронов по мере укрупнения атома непрерывно возрастают, причем атом в целом остается электронейтральным общее количество электронов в атоме всех элементов всегда численно равно положительному заряду ядра атома. Например, заряд ядра атома кальция равен -j-20. Атом кальция содержит 20 электронов, из которых каждый имеет заряд, равный —1. Суммарный заряд всех электронов —1-20 = —20. Суммарный заряд атома кальция в целом равен [c.90]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

Укажите в определении Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра определяемое и определяющее понятия, род объектов, видовое отличие. Аналогично разберите определение Сложное вещество — это вещество, состоящее из разных атомов . Предложите определения понятий следующих объектов протон, изотоп, атом. [c.11]

Таким образом, общие и специфические свойства определяются схожестью электронного строения атомов ( в свободном или связанном состоянии), проявляемой в близости радиусов, величин электроотрицательности атомов, в изоморфизме соединений, равенстве и однотипности валентных возможностей атомов и т. д. Индивидуальные свойства — это свойства, присущие только данному атому это результат проявления всех особенностей его электронной структуры, его заряда ядра и всех вытекающих особенностей (энергии, геометрии атомных орбиталей). Электронная структура атома в свободном состоянии индивидуальна, неповторима. Атом занимает определенное место в непрерывном ряду элементов и обладает физической индивидуальностью спектром, атомной массой, набором изотопов и т. д. и т. п. [c.48]

Из определения следует, что химический элемент — это не один какой-либо атом, а определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Так, например, элемент хлор состоит из двух видов атомов, отличающихся по массе,— из атомов С1 и из атомов 7С1. Понятие же элемент хлор мыслится как совокупность этих изотопов, так же как понятия элемент водород , элемент кислород и т. д. [c.55]

Рассмотрим для примера с этой точки зрения атом гелия в основном состоянии. Если бы в нем совсем не было межэлектронного взаимодействия, то оба электрона находились бы на орбитали с п = 1 в поле заряда 2 = -1-2 и по формуле (2) имели бы энергию Е = = -13,6 4 = -54,4 эВ, равную экспериментально определенному потенциалу ионизации одноэлектронного иона Не . Другой крайний вариант - идеальное экранирование заряда ядра одним электроном по отношению к другому, который тогда испытывал бы действие заряда ядра, уменьшенного ровно на единицу, т. е. ядра с [c.34]

Результаты расчета методом валентных связей тоже можно улучшить, проводя вариационное определение эффективного заряда ядра при каждом межъядерном расстоянии. Таким способом находят, что минимум энергии соответствует значению R = 1,44 ат. ед., а полная энергия прн этом оказывается равной — 1,1389 ат. ед. (энергия диссоциации 0,1389 ат. ед.). Зна- [c.215]

Весьма привлекательна перспектива определения момента неподеленной пары, основанная на сопоставлении атомных координат, получаемых в результате рентгенографических и нейтронографических измерений [18]. В последнем случае измерения дают положения атомных ядер, в первом — центры тяжести электронных облаков атомов. Для атома с гибридной неподеленной электронной парой центр тяжести электронного облака смещен, как показано выше (рис. 9, стр. 40) на расстояние х от ядра. Определив X как разность векторов, соответствующих атому с неподеленной электронной парой, найденных рентгено- и нейтронографическими измерениями, нетрудно вычислить момент неподеленной пары электронов как 11а=гех, где г — заряд ядра нейтрального атома. [c.71]

Различные виды атомов. Во избежание недоразумений необходимо точно сформулировать понятие определенный вид атома, используемое в вышеприведенном определении элемента. Под этим выражением мы понимаем атом, ядро которого имеет определенный электрический заряд. Все ядра имеют положительные электрические заряды, равные заряду электрона или превышающие его в целое число раз (знак заряда ядра противоположен знаку заряда электрона). Число, выражающее это отношение, называется атомным номером. Обычно атомный номер обозначается символом 2 электрический заряд ядра с атомным номером Z равен Хе при заряде электрона —е. Следовательно, простейший атом, каковым является атом водорода, имеет атомный номер 1 это значит, что для атома водорода 2=1, а заряд его ядра равен - -е. [c.69]

Величина энергии отдачи, Рис. 4-8. Схема распада Вг ". приобретаемой ядром в результате испускания -кванта и электрона внутренней конверсии, составляет лишь 0,34 эв, что значительно меньше энергии химической связи. Так как атом брома входит в состав сложной молекулы, то его заряд, появляющийся вследствие испускания конверсионных электронов, вероятно, распределяется среди различных атомов, вызывая электростатическое отталкивание. При этом связь разрушается и образуются сильно реакционноспособные ионы брома, что подтверждается определением заряда брома, возникающего в результате изомерного перехода в бромистом этиле. Доли Вг , несущие положительный, нейтральный [c.307]

Атом, превращаясь в элементарный анион, выделяет энергию, равную сродству к электрону. Следовательно, у аниона запас энергии меньше, чем у атома. Обратное превраш ение такого иона в атом требует затраты энергии, равной сродству к электрону. Анионы могут в определенных условиях проявлять свойства восстановителей. Восстановительные свойства анионов выражены тем сильнее, чем меньше сродство элемента к электрону. А так как сродство к электрону у элементов одной подгруппы уменьшается с ростом заряда ядра, то восстановительные свойства элементарных анионов усиливаются с ростом заряда ядра атома. Из ионов гало-генидов F", С1 , Вг , J наиболее активный восстановитель — ион J . Поэтому J может быть окислен атомом любого другого галогена. [c.152]

Известно, что атомы состоят из положительно заряженного ядра, вокруг которого по очень сложным орбитам вращаются отрицательно заряженные электроны. В атомах с зарядом ядра больше двух электроны группируются в оболочки, находящиеся на разных расстояниях от ядра. Химическая связь зависит от движения электронов в самой внешней оболочке. Согласно законам движения частиц в атоме, каждая оболочка не может содержать больше определенного числа электронов, от которого и зависит стабильность оболочки. В качестве меры стабильности мы можем рассматривать энергию, необходимую для вырывания электрона из его оболочки (вследствие чего нейтральный атом превращается в положительно заряженный ион). Наиболее стабильны атомы гелия (в его единственной оболочке движутся два электрона), неона, аргона, криптона и ксе- [c.50]

К этому же выводу, т. е. что величина положительного заряда ядра атома данного элемента равна порядковому номеру этого элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, пришли ученые и на основании опытов совершенно другого характера. Таким образом выяснилось, что порядковые номера элементов в периодической системе не только регистрируют их места в этой системе, но и отражают определенные свойства элементов — величины зарядов их ядер. Величина же заряда ядра, как мы увидим, является наиболее важным свойством элемента. Так как атом в целом электронейтрален, то, следовательно, числу положительных зарядов его ядра должно соответствовать равное число электронов (отрицательных зарядов) вокруг ядра. Таким образом, порядковый номер элемента в периодической системе Д. И. Менделеева показывает не только число положительных зарядов ядра атома, но и число электронов вокруг ядра. Например, порядковый номер элемента натрия в периодической системе равен 11. Это значит, что ядро атома натрия имеет И положительных электрических зарядов и что вокруг этого ядра имеется 11 электронов. [c.210]

Было установлено, что заряд ядра атома в указанных условных единицах равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Так как атом в целом электронейтрален, то из этого следует, что число электронов в атоме равно порядковому номеру, или заряду, атомного ядра. Следовательно, порядковый номер указывает определенное место элемента в периодической системе. [c.31]

Понятие эффективного заряда ядра вводится в квантовой химии для изображения равнодействующего поля ядра и среднего распределения электронов в атоме, которое действует на валентный электрон. По определению Z = Z — 0, где Z — эффективный, а Z — формальный заряды ядра и а — постоянная (число) экранирования. Таким образом, с помощью эффективного заряда ядра любой сложный атом превращается в во- [c.23]

В обычных условиях атом электрически нейтрален положительный заряд ядра равен сумме зарядов окружающих ядро электронов. Однако в определенных условиях атом может присоединить (отдать) один или несколько электронов и приобрести при этом соответственно отрицательный (положительный) заряд, т. е. может превратиться в ион того или иного знака заряда. Процесс отрыва электрона от атомного ядра называют ионизацией. Степень связи электронов с ядром в атоме неодинакова для валентных (внешних) электронов энергия связи минимальна. [c.9]

Таким образом, все химические элементы состоят из атомов, ядра которых содержат определенное число протонов и, следовательно, имеют определенный положительный заряд. Число протонов в ядре называется порядковым атомным) номером элемента. Разумеется, все порядковые номера — целые числа. Так, порядковый номер кислорода 8 означает, что в ядре атома кислорода находится восемь протонов (заряд ядра 8+). Нейтральный атом кислорода должен иметь также восемь электронов (заряд каждого электрона 1—). [c.132]

Число электронов, окружающих атомное ядро, не остается неизменным. При определенных условиях атом может присоединять или отдавать их. Если атом принимает электроны, то образуется избыточный отрицательный заряд и атом превращается в отрицательный ион, который называется анионом. Если атом отдает электроны, то преобладает положительный заряд ядра и возникает положительно заряженный ион — катион. [c.14]

Для испускания квантов света определенной частоты, т. е. ДЛЯ появления в спектре элемента каждой спектральной линии, атому необходима совершенно определенная энергия, которую называют потенциалом возбуждения данной линии. Величина лотенциала возбуждения (для каждого данного атома) определяет-гя энергетическим уровнем, с которого совершается переход. Величины потенциалов возбуждения различны для разных уровней, а следовательно, и для разных спектральных линий каждого элемента. Величины потенциалов возбуждения зависят от строения атома массы и заряда ядра, числа электронов и др. [c.148]

В этой формуле постоянные величины, обозначенные знаком функциональной зависимости г) перед скобкой, характеризуют простой атом (заряд ядра, заряд электрона, массу электрона) и расстояние от ядра точки хуг для которой определяется ф-функция. Формула (24) подчеркивает, что г )-функция зависит от трех переменных величин п, I я т. Переменная величина л — это главное квантовое число. Оно же определяет энергию электрона. Как указывалось, п принимает любое значение натурального ряда чисел 1, 2, 3, 4,. .. Остальные две переменные величины I и т тоже могут принимать лишь строго определенные значения и поэтому, так же как и п, называются квантовыми числами. [c.28]

Так как атом в целом электронейтрален, то число отрицательно заряженных электронов равно числу положительно заряженныл протонов. Для определения количества протонов и нейтронов в ядре атома необходимо знать массу атома и положительный заряд ядра или число электронов в атоме. Например, атом фтора имеет [c.34]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете общей закономерности развития структур. Согласно последней переход в периодах 2 1 сопровождается у аналогичных элементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внешних электроноз на восемь единиц (Ме- -Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород так же относится к фтору, как Не к Ые, Ь к Ыа и т. д., а при положительной (бу-д чк голым протоном) вообще не может иметь аналогов среди других элементов и [c.235]

Как известно, атом состоит из положительно заряженного ядра н отрицательно заряженных электронов, образующих электронную оболочку. Главной характеристпкой атома является не атомная масса, как гюлагали ранее, а положительный заряд ядра атома. Он служит отличительным признаком различных видов атомов, что позволяет дать современное определение понятия элемента [c.12]

Однако в те времена многих клавишей не хватало. Было известно 63 элемента из 92 естественно существующих. Многие клавиши издавали фальшивые звуки . Так, Д. И. Менделееву пришлось изменить атомные массы урана и тория, которые тогда принимали равными 116 и 120 (вместо 232 и 240) и атомную массу циркония, принимавшуюся в то время равной 138 (вместо 91). Д. И. Менделеев сумел увидеть (вернее, предвидеть) основной закон, согласно которому многие свойства элементов (валентность, атомные объемы, коэффициенты расширения и др.) изменяются периодически с возрастанием атомной массы элементов. Открытие периодического закона затруднялось из-за его сложности. Размеры периодов не одинаковы. Если в первом периоде (Н, Не) содержится всего два элемента, то во втором (Е1—Ые) — восемь, в третьем (Ма—Аг) — снова восемь, в четвертом (К—Кг)—восемнадцать, в пятом (КЬ—Хе)—тоже восемнадцать, в шестом (Сз—Кп)—тридцать два и, наконец, седьмой период оказывается недостроенным. Отметим, что числа элементов в периодах (2, 8, 8, 18, 18, 32) подчиняются общему закону 2п . При п = это выражение дает 2 при л = 2—8, при я=3—18 и при =4— 32. Кроме того, в середине периодической таблицы элементов находится 14 редкоземельных элементов, многие свойства которых (например, валентность) практически не изменяются, несмотря на увеличение атомной массы Трудность открытия периодического закона заключа лась и в том, что истинной независимой переменной, оп ределяющей свойства элементов, должна быть не масса а число электронов в атоме, т.е. заряд ядра. Д. И. Мен делеев, естественно, принял массу за такую переменную так как в механике она в значительной степени опреде ляет движение частиц. Атом был электрифицирован много позднее. Если бы были известны изотопы (атомы с одинаковым зарядом ядра и разными массами, например, водород и тяжелый водород), то, располагая их в ряд по величине массы, вряд ли можно было бы открыть периодический закон. Это удалось потому, что между массовым числом и зарядом ядра имеется определенная связь. Так, в начале таблицы элементов массовое число приблизительно в два раза больше заряда ядра. Атомная масса элемента определяется также его изотопным составом. При расположении элементов по их массовым числам Д. И. Менделееву при составлении таблицы при- [c.312]

Атом имеет сложное строение (см. 23). Он состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него электронов. Положительный заряд ядра, равный порядковому номеру элемента, является важнейшей характеристикой атома (см. 25). Он служит отличительным признаком различных видов атомов, что позволяет дать более полное определение элемента химический элемент — это вид атомов с одинаковым положительным зарядо.и ядра. [c.13]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теорё тически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков (рис. 14). Это так называемый орбит.альный радиус. Как видно на рис. 14, в ряду элементов данного периода (Ь1 — Ке) орбитальные радиусы атомов с ростом заряда ядра в целом уменьшаются. Поэтому изменение атомных и ионных радиусов в периодической системе носит периодический характер (рис. 15). В периодах атомные и ионные радиусы по мере увеличения заряда ядра в общем уменьшаются. Наибольшее уменьшение радиусов наблюдается у элементов малы Г периодов, так как у них происходит заполнение внешнего электронного слоя. В больших периодах в пределах семейств (/-и /элементов наблюдается более плавное уменьшение радиусов. Это уменьшение называют соответственно 3,- и /сжатием. В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов В общем увеличиваются. [c.43]

Атом — наименьшая электронейтральная частица химического элемента, являющаяся носителем епз свойств. Каждому химическому элементу соответствует определенный вид атомов. А. состоит из ядра и электронной оболочки. Масса А. сосредоточена в ядре, которое характеризуется положительным зарядом, численно равным порядковому номеру (атомному номеру). См. Ядро апюшюв. А. в целом электронейтра-лен, поскольку положительный заряд ядра компенсируетт я таким же числом электронов. См. Электрон. Электроны могут занимать в атоме положения, которым отвечают определенные (квантовые) энергетические состояния, называемые энергетическими уровнями. Число энергетических уровней определяется номером периода, в котором находится данный элемент. Число электронов, которые могут заселять данный энергетический уровень, определяется ло формуле N = 2п , щеп — номер уровня, считая от ядра. т.е. главное квантовое число. Согласно квантовой теории невозможно одновременно и абсолютно точно определить энергию и местоположение электрона. Можно лишь говорить о нахождении электрона в определенном объеме пространства, что собственно и представляет собой атомную орбиталь (АО). Электрон заполняет пространство вокруг атомного ядра в форме стоячей волны, которую можно представить как электронное облако. Плотность электронного облака, понимаемого как облако электрического заряда электрона, — электронная плотность, различна и зависит от того, насколько электрон удален от ядра. [c.38]

Информацию о поверхностном составе металлов получают с помощью ряда методов. Так, например, можно полностью удалять из образца атомы и идентифицировать их масс-спектрометрически. Процесс рассеяния ионов тоже чувствителен к составу поверхности. Данные по адсорбции газов можно объяснить, исходя из состава поверхности, по крайней мере в благоприятных случаях полезны и измерения спектроскопических или термодинамических свойств, характеризующих взаимодействие адсорбат—адсорбент. Идентифицировать поверхностный атом можно, основываясь на его электронной структуре (определяемой зарядом ядра) щироко применяется микрозондовый анализ (электронно- и фотонно-зондовый в принципе можно также использовать ионно-зондовый анализ, но для аналитических целей он применяется редко и далее не рассматривается). Химическое окружение поверхностного атома в определенных обстоятельствах можно исследовать методом мёссбауэровской спектроскопии. [c.412]

Мельчайшей частицей простого вещества, сохраняющей его свойства, является молекула. Она состоит из атомов одного элемента, а молекула сложного включает в себя атомы разных элементов. Сложные вещества не могут быть разделены на простые без разрушения молекулы, в результате чего она распадается на атомы. Атом — мельчайшая частица элемента. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, обусловливающих его химическую ь ндивидуальность. Природная совокупность атомов, обладающих одинаковыми химическими свойствами, имеющих одинаковый заряд ядра и определенное среднее значение атомной массы, называется элементом. [c.7]

Некоторое дополнительное обсуждение требуется для определения места водорода в системе. При формальном подходе к структуре его атома водород был бы аналогом лития. Но характер внешней электронной оболочки определяет аналогию элементов не сам по себе, а лишь в свете обшей закономерности развитии структур. Согласно последней переход в периодах 2->-1 сопровождается у аналогичных эчементов уменьшением положительного заряда ядра и числа внео1них электронов на восемь единиц (Ые- Не). Поэтому в действительности нейтральный атом водорода является аналогом атома фтора. При отрицательной валентности водород совершенно так же относится к фтору, как Не к Ые, 1+ к Ыа+ и т, д., а при положительной (будучи голым- протном) вообще не может и eть аналогов среди других элементов и стоит совершенно особняком. В общем, следовательно, водород является неполным аналогом фтора. Близость к семейству галоидов согласуется со всей совокупностью физических свойств водорода, а структурная однотипность его агома с атомами элементов первой группы имеет такой же формальный характер, как однотипность атома гелия с атомами элементов второй группы. [c.171]

Датский физик Нильс Бор, ставший вскоре ведущим теоретиком в области атомного учения, подхватил мысли английского коллеги и в 1913 году в нескольких работах Оп the onstitution of Atomes and Mole ules высказал свои представления о новой модели атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра, сосредоточившего в себе всю массу ядро окружено электронами, число которых компенсирует заряд ядра и которым предписаны вполне определенные орбиты. Теперь представление об атоме становилось четким. Конечно, должно было пройти некоторое время, прежде чем появились конкретные данные о строении атомного ядра. Однако уже сейчас можно было сделать ценные выводы. Источником радиоактивного излучения и местонахождением таинственной энергии атома могло быть только ядро. Напротив, за поглощение и излучение световых и рентгеновских лучей, а также за реакционную способность атомов ответственны электронные оболочки, находящиеся вокруг этого ядра. Ученые получили теперь отчетливые представления и о размерах атома измерив диаметр атома, его оценили в 10 см, то есть стомиллионной частью сантиметра. Неизмеримо крошечным было ядро, которое оказалось в десять тысяч раз меньше, чем весь атом. [c.79]

Электрон представляет собой элементарный и определенный заряд электричества. Один или несколько электронов, вращающихся вокруг ядра с эквивалентным положительным зарядом, являются составной частью любого атома. Электроны вращаются по орбитам, определяемым энергетическими соотнощениями. Электроны, находящиеся на внещней орбите, играют очень важную роль в электрохимических процессах. До тех пор, пока атом имеет нормальное число электронов, он электрически нейтрален, но если он потеряет один или несколько электронов, то превращается в ион с полон<ительным зарядом. Получив один или несколько электронов, атом превращается в отрицательно заряженный ион. Щелочные металлы характеризуются наличием одного электрона на внещней орбите. Атомы этих металлов легко отдают электрон и превращаются в ионы. Такая реакция одновалентна. Цинк и кадмий имеют два электрона на внещней орбите. Теряя их, атомы цинка и кадмия превращаются в ионы с двумя положительными зарядами. Реакция — двyxJ валентная. Галоиды имеют семь электронов на внещней орбите. Но в отличие от упомянутых вьше металлов они с трудом отдают эти электроны. Более охотно галоиды принимают электроны, превращаясь ионы с отрицательным зарядом. Заряды, переносимые всеми ионами, представляют собой заряды, кратные единичному заряду. Мы можем написать уравнение для ионизации такого вещества, как цинковый купорос, следующим образом [c.187]

Рассмотрим сначала гелиоподобный атом с зарядом ядра, равным Z, причем расположим это ядро в начале координат. Электронный гамильтониан, определенный в разд. 1.1, имеет для рассматриваемой задачи следующий вид [c.15]