Микроколба коническая

Соберите прибор, как указано на рис. 22. Налейте воды в стеклянный кристаллизатор или фарфоровую чашку и наполните доверху водой коническую пробирку. Закрыв отверстие пробирки пальцем, переверните ее вверх дном и опустите в чашку с водой. Под водой осторожно, чтобы не вылилась вода и не проник воздух, откройте пробирку. Микроколбу укрепите в штативе и пипеткой налейте на /4 объема 0,1 н. раствор уксусной кислоты. Возьмите 2—3 маленьких кусочка цинка, промойте их водой, вытрите фильтровальной бумагой и опустите в микроколбу с кислотой. Закройте колбу пробкой с отводной трубкой, конец которой опустите в чашку с водой и подведите под отверстие пробирки. По секундомеру или метроному отметьте время заполнения пробирки газом. [c.39]

В микроколбу поместите смесь насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита калия (по 5—7 капель). Колбу укрепите в штативе, как указано на рис. 21. Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в кристаллизатор нли фарфоровую чашку с водой. В две конические пробирки налейте доверху воды, закройте отверстие пальцем и, перевернув вверх дном, поместите их в тот же кристаллизатор. (Открывая пробирки под водой, следите, чтобы вода из них не выливалась.) [c.136]

Опыт 12.3. Получить у преподавателя контрольную задачу — раствор с неизвестным pH. Для этого чисто вымыть коническую микроколбу (рис. 13, б), ополоснуть ее дистиллированной водой, прикрепить этикетку, иа которой указать свою фамилию, инициалы и номер группы, и оставить на столе преподавателя. [c.122]

Опыт 15.3. В конической микроколбе нагреть до кипения 10 мл дистиллированной воды. Отмерить пипеткой 1 мл 2%-ного раствора хлорида железа (П1) и небольшими порциями вылить в кипящую воду. Кипячение раствора продолжить 2—3 мин. Что получается [c.142]

Рис. и. Микростакан и коническая микроколба [c.12]

Выполнение работы. В микроколбу с сернистым железом добавить 2—3 капли концентрированной соляной кислоты (плотность 1,19 г/см ). Закрыть микроколбу пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 32, стр. 41). Выделяющийся сероводород направить в коническую пробирку, на /з наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по каждой ступени. Сильным или слабым электролитом является сероводородная кислота [c.165]

Выполнение анализа. В коническую микроколбу помещают каплю испытуемой жидкости, неплотно закупоривают и нагревают на пламени микрогорелки до испарения. Затем прибавляют 0,3 мл холодной воды и несколько капель реактива. В случае четыреххлористого углерода при встряхивании появляется синее окрашивание. [c.476]

Выполнение анализа. К нескольким крупинкам пробы в конической микроколбе прибавляют 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. Через несколько секунд прибавляют около 1 мл воды и несколько капель раствора хлористого бария. В случае тиурама выпадает белый осадок сернокислого бария. [c.556]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлора. Прибор для получения хлористого водорода (рис. 43). Микроколба. П-образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Стеклянные палочки. Сетка асбестированная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (емкостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид нат-рия. Иодид калия. Бихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат [c.174]

В некоторых случаях могут использоваться микростакан (рис. 10), круглодонная и коническая микроколбы (рис. 11), колба Вюрца (рис. 12). [c.7]

Рис. 11. Микроколбы а — круглодонная б — коническая

Наиболее употребительной химической посудой являются также стаканы с носиком и без носика — обычные и микростаканы (рис. 12), микроколбы — круглодонные и конические (рис. 13), колбы Вюрца (рис. 14), мерные цилиндры (рис. 15), измерительные пипетки (рис. 16) и бюретки (рис. 17), промывалки на 200—300 мл (рис. 18), фарфоровые чашки, микротигли (рис. 19) и ступки (рис. 20). [c.12]

Две конические микроколбы плотно закрыть резиновыми пробками с газоотводными трубками и последние подвести под бюретки (рис. 71). [c.87]

Из наиболее употребительной химической посуды в лаборатории следует указать следующую стаканы разных размеров, с носиком и без носика — обычные и микростаканы (рис. 10,а), конические колбы — обычные и микроколбы (рис. 10,6), колбы Вюрца цилиндры измерительные (рис. 12) ёмкостью [c.8]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Опыт 8.7 (групповой). Собрать прибор по рис. 71. Для этого укреиить в штативе две опрокинутые бюретки, погруженные нижними концами в кристаллизатор с водой. В каждой бюретке засосать воду до крана, после чего край закрыть. Две конические микроколбы плотно закрыть резиновыми пробками с газоотводными трубками и последние подвести под бюретки (рис. 71). Открыть микроколбы и заполнить их наполовину 2 н. раствором серной кислоты. [c.79]

Твердые реактивы в малых количествах берутся шпателями небольшого размера (рис. 10). Из наиболее употребительной в лаборатории химической посуды следует указать стаканы разных размеров, с носиком и без носика— обычные и микростаканы (рис. 11, а), конические колбы — обычные и микроколбы (рис. 11,6), цилиндры измерительные (рис. 12), колбы Вюрца (рис 13), пипетки (рис. 14), бюретки (рис. 15), фарфоровые чашки (рис. 16), микро-и макротигли (рис. 17), промывалки на 50—100 мл (рис. 18). [c.10]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Выполнение работы. В микроколбу с сернистым железом добавить 2—3 капли концентрированной соляной кислоты (уд. веса 1,19). Закрыть микроко.ябу пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 32, стр. 30). Выделяющийся сероводород напра вить в коническую пробирку, на 7з наполненную нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета лак Муса. [c.144]

Микростаканы и микроколбы. Для растворения и препаративной работы следует применять небольшие стеклянные стаканы с носиком емкостью 3—5 мл. Для многих целей удобны конические колбы емкостью 3—5 мл, которые могут быть снабжены притертыми пробками. [c.58]

Из наиболее употребительной в лаборатории химической посуды следует указать стаканы разных размеров, с носиком и без носика — обычные и микростаканы (рис. 10, а), конические колбы— обычные и микроколбы (рис. 10,6), цилиндры измерительные (рис. 11), колбы Вюрца (рис. 12), пипетки (рис. 13), бюретки (рис. 14), фарфоровые чашки (рис. 15), микро- и макротигли (рис. 16), промывалки на 50—100 жл (рис. 17). [c.7]

Собирают прибор для перегонки с паром, как показано на рис. 6.6. Опускают приемник, устанавливают зажим Мора на резиновую трубку у ловушки и кипятят воду в колбе /, чтобы промыть систему отгоняющимся паром. Затем убирают горелку, передвигают зажим, на стеклянную трубку и отсоединяют перегонную колбу 3. Дают колбе охладиться. За это время в чистую коническую колбу емкостью 50 мл наливают 5 мл 2%-ного раствора борной кислоты, добавляют туда же 0,08 мл (3 капли) смешанного индикатора и помещают колбу под холодильник, как показано на )ис. 6.6. Следами вакуумной смазки смазывают носик микроколбы <.ьельдаля, содержащей реакционную смесь, переливают содержимое этой колбы в перегонную колбу и промывают реакционную колбу тремя порциями (по 4 мл) холодного раствора буры и карбоната. Добавляют 1 каплю (приблизительно 0,6 мл) противо-вспенивателя (например, А Оо у-2), чтобы избежать появления пены. С помощью пружинок закрепляют перегонную колбу на приборе, как показано на рис. 6.6. Чтобы обеспечить герметичность стеклянных шлифов, их смазывают вакуумной смазкой. Затем снова ставят горелку под паровик и закрепляют зажим на резиновой трубке, чтобы направить пар в перегонную колбу. Скорость перегонки поддерживают приблизительно равной 2 мл1мин. Как только в приемник начинает поступать аммиак, раствор окрашивается в [c.563]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология