Микроколба

Выполнение работы. Приготовить две пробирки одну с раствором нейтрального лакмуса, другую — с дистиллированной водой. Микроколбу или Пробирку наполнить Ha- Vg ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6—8 капель 4 и. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2—3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO2 в воде сохранить для опыта 5. На какие свойства водного раствора SO2 указывает окраска лакмуса [c.142]

Прибор имеет перегонную микроколбу емкостью 5 мл и приемные пробирки емкостью б мл (6 шт.) или 2 мл (9 шт.). [c.198]

По окончании опыта отставьте горелку и дайте трубке остыть, не прекращая тока газа. Затем отъедините трубку от микроколбы и высыпьте восстановленную медь на бумагу. Напишите уравнение реакции восстановления окиси меди окисью углерода. [c.155]

Опыт. Поместите в микроколбу или пробирку с газоотводной трубкой 3—4 кусочка тонкой медной проволоки, 4 -6 капель разбавленной азотной кислоты (д=1,2) и слегка нагрейте в пламени горелки. Часть выделяющегося газа соберите в пробирку над водой, заполнив ее газом приблизительно на /4 объема, а другую часть пропустите в пробирку с 5—6 каплями раствора сульфата железа (II). [c.189]

Наполните микроколбу на /3 ее объема 4 н. серной кислотой и укрепите в штативе. Возьмите изогнутую трубку, на один конец которой оденьте пробку, а в изгиб другого конца а поместите немного порошка оксида меди, свинца или другого металла. Бросьте в микроколбу кусочек цинка и закройте пробкой, надетой на конец трубки (см. рис. 41). Через 2 мин подогрейте горелкой часть трубки с оксидом. Наблюдайте изменение цвета при восстановлении оксида до металла. Напишите уравнение этой реакции. [c.115]

В ящиках помещаются микроколбы, фарфоровые тигли, фарфоровая чашка, стеклянная палочка длиной 10—12 см, диаметром 3 мм, с оплавленными концами, на один из которых надет кусок резиновой трубки, предметные стекла, ерш для мытья посуды, фильтровальная бумага, асбестовый картон, медицинская пипетка, которая служит для переноса жидкости из одной рабочей пробирки в другую, капиллярная пипетка длиной 15 см с внутренним просветом Чз мм (для фильтро- вания на стекле, для приготовления микро- [c.16]

Соберите прибор, как указано на рис. 22. Налейте воды в стеклянный кристаллизатор или фарфоровую чашку и наполните доверху водой коническую пробирку. Закрыв отверстие пробирки пальцем, переверните ее вверх дном и опустите в чашку с водой. Под водой осторожно, чтобы не вылилась вода и не проник воздух, откройте пробирку. Микроколбу укрепите в штативе и пипеткой налейте на /4 объема 0,1 н. раствор уксусной кислоты. Возьмите 2—3 маленьких кусочка цинка, промойте их водой, вытрите фильтровальной бумагой и опустите в микроколбу с кислотой. Закройте колбу пробкой с отводной трубкой, конец которой опустите в чашку с водой и подведите под отверстие пробирки. По секундомеру или метроному отметьте время заполнения пробирки газом. [c.39]

По окончании опыта вылейте уксусную кислоту из микроколбы, промойте цинк и высушите его снова фильтровальной бумагой. Проведите аналогичный опыт с НС1, налив в микроколбу также [c.39]

Закройте микроколбу пробкой с газоотводной трубкой, в изгиб которой помещен древесный уголь. Поднесите фильтровальную бумагу, смоченную солью свинца, к открытому концу газоотводной трубки. [c.71]

Если реакция идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Пробирку с полученной хлорной водой закройте пробкой и сохраните для следующих опытов. [c.119]

Приготовьте микроколбу и две пробки с газоотводными трубками. Микроколбу, закрепленную в штативе и поставленную на асбестированную сетку, помещенную на кольцо штатива, заполните на /з ее объема мелкими кусочками сульфида железа. Добавьте 8—10 капель соляной кислоты (пл. 1,19 г см"). Закройте колбу пробкой с прямой короткой трубкой (см, рис. 19) и через 5—10 сек зажгите у конца трубки выделяющийся газ. Над пламенем горящего сероводорода подержите смоченную дистиллированной водой синюю лакмусовую бумажку. Наблюдайте изменение ее цвета. [c.128]

В микроколбу поместите смесь насыщенных растворов хлорида аммония и нитрита калия (по 5—7 капель). Колбу укрепите в штативе, как указано на рис. 21. Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в кристаллизатор нли фарфоровую чашку с водой. В две конические пробирки налейте доверху воды, закройте отверстие пальцем и, перевернув вверх дном, поместите их в тот же кристаллизатор. (Открывая пробирки под водой, следите, чтобы вода из них не выливалась.) [c.136]

Соберите прибор, как указано на рис. 20. Микроколбу укрепите вертикально в штативе, положите в нее 3—4 маленьких кусочка мрамора, внесите 5—6 капель воды и 10—12 капель, концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ). Быстро закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в приготовленную заранее пробирку с нейтральным раствором лакмуса. Отметьте изменение окраски лакмуса. На что это указывает [c.155]

Содержимое микроколбы прокипятите осторожно 3—4 мин, охладите и снова проверьте растворимость осадка в 4 н, растворе [c.212]

В микроколбу поместить 0,1 моль хлорида натрия и через воронку добавить 5 мл 70%-ной серной кислоты. Содержимое колбы нагревать через металлическую сетку слабым пламенем горелки. [c.45]

Можно проводить опыт без воронки вылить кислоту в микроколбу и быстро закрыть ее пробкой. [c.45]

На весах уравновесить пластинку цинка весом около 0,1 г и цинковый порошок (или цинковую стружку). Внести одновременно навески в микроколбы цинковую пластинку —в первую, порошок (стружку) — во вторую, и снова их плотно закрыть. [c.80]

Взять прибор, наполненный двуокисью азота (рис. 12 ). Одну микроколбу прибора опустить в стакан с горячей водой, другую — в стакан со снегом или холодной водой. Че- Рис. 72. Прибор рез некоторое время наблюдать изменение изучения вли- [c.81]

Осторожно подогрейте раствор в микроколбе на маленьком пламени горелки. Когда реакция пойдет энергично, подведите газоотводную трубку поочередно под первую и вторую пробирки. Если реакция пойдет слишком бурпо, горелку отставьте. Наполнив азотом обе пробирки, выньте одну из них, закрыв под водой пальцем. Переверните пробирку отверстием вверх и внесите в нее тонкую горящую лучинку. Что происходит с пламенем Напишите уравнения а) реакции обмена хлорида аммония с нитритом калия, б) разложения непрочного нитрита аммония на азот п воду. Укажите окислитель и восстановитель в последней реакции. Составьте схему отдачи и приема электронов. В чем проявилась инертность азота [c.136]

Этот прибор студенты могут изготовить сами. К двум микроколбам (см. рис. 13, а) подобрать резиновые пробки, сделать в иих отверстия по диаметру изогнутой стеклянной трубки. Одеть пробки на изогнутые концы стеклянной трубки. Пробкой одного конца трубки плотно закрыть микроколбу, заполнить ее двуокисью азота (получение двуокиси азота — см. с. 233—234) и другой пробкой плотно закрыть вторую микроколбу. [c.81]

Опыт показывает, что нагревание малых колб при микроперегонке сопряжено с трудностями. В колонне часто наступает захлебывание. Поэтому диаметр колонны должен составлять не менее 6—8 мм. Весьма удобен для нагревания малых колб микроколбо-на -реватель, в котором используется инфракрасное излучение Б невидимой части спектра. Применение инфракрасного излучения позволяет без особых затруднений проводить вакуумную ди- [c.201]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Выполнение работы. Закрепить микроколбочку в штативе, наполнить ее на /з объема 4 н. раствором серной кислоты. Внести р микроколбу кусочек цинка и закрыть ее пробкой с изогнутой трубкой (см. рис. 25). В изгиб газоотводной трубки заранее поместить микрошпатель порошка оксида меди (II). Пропускать йодород над оксидом меди 1—2 мин без нагревания. Когда воздух из собранного прибора будет вытеснен водородом, нагреть изгиб [c.198]

При получении газов исходные вещества помещают в реакционный сосуд — микроколбу или пробирку. Если газ исследуется непосредственно при его выделении в реакционной пробирке, например отмечается его цвет и запах, получение газа можно вести в открытой пробирке. Цвет газа виден через стекло пробирки, апах определяют, направляя легким взмахом руки струю газа к себе. Если нужно наблюдать горение газа, то после вытеснения из прибора воздуха (через 5—10 сек после начала реакции) газ зажигают у выхода его из газоотводной трубки (рис. 19). Если же газ требуется собрать, пропустить в воду или в какой-либо [c.18]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Кристаллизатор. Бумага миллиметровая. Сетка асбестиропанная. Метроном. Термостаты. Термометры на 100° С. Стеклянные палочки. Пипетки капельные. Фильтровальная бумага. Шпатель. Лучина. Щипцы тигельные. Ступка с пестиком. Цинк (металлический, протравленный). Персульфат аммония (кристаллический). Иодид калия (кристаллический). Нитрат ртути (II) (кристаллический). Сульфит натрия (кристаллический). Карбонат кальция (мел). Алюминий (фольга и порошок). Иод (кристаллический). Растворы иодата калия (0,02 н.), тиосульфата натрия (1 н.), серной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (0,1 н.), соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 г/см ), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), крахмала. [c.39]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Приборы и реактивы. Микроколба с пробкой и газоотводной трубкой. Микропробирки. Воронка. Фильтровальная бумага. Порошок угля. Сульфид железа. Тальк. Пробирки, заполненные парами брома. Силикагель. Пермутит. Растворы соляной кислоты (1 1), нитрата свинца (0,5 п., 0,01 п.), иодмда калия (0,01 и.), крахмала, нейтрального лакмуса или фукснпа, сульфата меди (0,5 н.), аммиака (25%-ный, 2 и.), гидрокарбоната кальция (0,01 н.), хлорида бария (0,5 н.), серной кислоты (0,5 н.). Хлорная вода. [c.71]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

Окись азота очень мало растворима в воде, поэтому ее мо <кно собирать над водой. Приготовьге 1сристаллизатор или фарфоровую чашку с водой. Коническую иробирку, наполненную водой, закройте пальцем, переверните вверх дном и опустите в приготовленную ванну с водой. Следите, чгобы в пробирку не проник воздух и чтобы из нее не вылилась вода. В микроколбу прибора (см. рис. 22) поместите 2—4 маленьких кусочка медной стружки и 4—6 капель разбавленной азотной кислоты (пл. 1,12 г/см ). Закройте колбу пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опустите в чашку с водой. После того как воздух из прибора будет вытеснен (1—2 мин), конец газоотводной трубки подведите под пробирку с водой. Если реакция идёт недостаточно энергично, колбу слегка подогрейте. Наполните пробирку газом на объема, оставив в ней немного воды. [c.140]

Возьмите в микроколбу 5—6 капель раствора сульфата меди (69,4 г в 1 л воды) и такой же объем щелочного раствора сегнетовой соли KNa iHiO (тартрат калия-натрия, т. е, двойная соль [c.185]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

Первый способ. Половину полученного раствора перенесите в микроколбу. Укрепите ее вертикально в штативе и осторожно нагрейте раствор до кипения. Кипятяте до образования осадка карбоната кальция. Напишите уравнение реакции разложения гидрокарбоната при кипячении. [c.221]

В микроколбу налейте на ее объема дистиллированной воды, закрепите ее в штативе, бросьте в нее небольшой кусочек карбида кальция СаСз, быстро закройте отверстие пробирки иробкой с газоотводной трубкой и, опустив конец последней в пробирку с бромной водой (см. рис. 20), пропустите через бромную воду ток ацетилена. Что происходит с окраской раствора Пропустите ток ацетилена через аммиачный раствор окиси серебра, отметьте происхо-дяш ие изменения и опишите свойства вьшадаюш,его осадка ацетиленида серебра Ag2 2 . Пропустите ток ацетилена через подкисленный раствор перманганата калия. Как изменилась окраска раствора [c.239]

Опыт 8.7 (групповой). Собрать прибор по рис. 71. Для этого укреиить в штативе две опрокинутые бюретки, погруженные нижними концами в кристаллизатор с водой. В каждой бюретке засосать воду до крана, после чего край закрыть. Две конические микроколбы плотно закрыть резиновыми пробками с газоотводными трубками и последние подвести под бюретки (рис. 71). Открыть микроколбы и заполнить их наполовину 2 н. раствором серной кислоты. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология