Ток обмена обратимость

Предположение об обмене ионов водорода на ионы натрия были положены Никольским в основу вывода термодинамического уравнения для потенциала стеклянного электрода. Уравнение Никольского позволяет описать поведение стеклянного электрода не только в слабокислой и нейтральной областях, но и в переходной и в щелочной областях. Вывод этого уравненпя основан на том, что в области обратимости стеклянного электрода к ионам водорода можно записать [c.423]

Ионообменная хроматография — сорбционный динамический метод разделения смесей ионов на сорбентах, называемых ионо-обменниками. При пропускании анализируемого раствора электролита через ионообменник в результате гетерогенной химической реакции происходит обратимый стехиометрический эквивалентный обмен ионов раствора на ионы того же знака, входящие в состав ионообменника. Ионообменный цикл состоит из стадии поглощения ионов (сорбции) ионообменником (неподвижной фазой) и стадии извлечения ионов (десорбции) из ионообменника раствором, который проходит через сорбент (подвижная фаза или элюент). Разделение ионов обусловлено их различным сродством к ионообменнику и происходит за счет различия скоростей перемещения компонентов по колонке в соответствии с их значениями коэффициентов распределения. [c.223]

Обмен ионов — это равновесный обратимый процесс. В состоянии адсорбционного равновесия между ионитом и раствором устанавливается определенное соотношение ионов 1 и 2. Очевидно, что больше будет поглощаться тот ион, у которого сильнее адсорбционные свойства и выше активность в растворе. Определить количество ионов, поглощенных из раствора единицей массы ионита при данных условиях, можно с помощью уравнения изотермы ионного обмена. Такое уравнение было выведено на термодинамической основе Б. П. Никольским [c.342]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

ИОННЫЙ ОБМЕН, обратимый процесс стехиометрич. обмена ионами между двумя контактирующими фазами. Обычно одна из фаз-р-р электролита, другая-ионит. Диссоциация ионогенной группы ионита дает ионную пару, фиксированный ион к-рой ковалентно связан с каркасом (матрицей) ионита, а противоион подвижен и может обмениваться на ионы одноименного заряда, поступающие из внешнего р-ра. Благодаря эквивалентности обмена [c.260]

Взаимодействие кристаллической цеолитной матрицы и соедине-ний- тостей в отсутствие воды включает химические реакции и окклюзию различного рода. Далее речь пойдет о следующих типах взаимодействия ионный обмен, обратимая окклюзия, необратимая окклюзия солей в малых полостях цеолитов и необратимая окклюзия солей в больших полостях цеолитов. [c.401]

Ионный обмен — обратимый процесс, приводящий, как правило, к установлению термодинамического равновесия. Это позволяет легко регенерировать иониты после их использования. Катиониты регенерируют слабым раствором кислоты, аниониты— слабым раствором щелочи, слабоосновные аниониты раствором соды. [c.234]

Ионный обмен — обратимый процесс, что дает возможность регенерировать использованные иониты. Регенерацию катионитов производят обычно промыванием раствором какой-либо кислоты, анионита — раствором щелочи. [c.446]

Когда между системой, температура которой равна Т, и окружающей средой происходит обратимый обмен количеством [c.127]

На стадии инициирования цепи, которое происходит, вероятно, на стенке, образуется атом брома (уравнение 18). Последний, реагируя с молекулой третичного углеводорода при относительно низких температурах, атакует исключительно третичный атом водорода, образуя бромистый водород и третичный алкильный радикал (19). Последний может в силу возможной обратимости предыдущей реакции ассоциироваться с кислородом (20) полученный при этом радикал перекиси стабилизируется так же, как молекула гидроперекиси, путем обменной реакции с бромистым водородом (21), подобной реакции (2). Таким образом происходит регенерация атома брома, и далее реакции снова могут повторяться в том же порядке. Реакция (21) отличает окисление в присутствии бромистого водорода от прочих окислительных процессов, так как в отсутствии такого хорошего донора водорода перекисный радикал не может быстро образовать стабильную молекулу, и поэтому разрушается в той или иной степени с разрывом углерод-углеродной связи. Другое и важное отличие заключается в специфике атаки атома брома на углерод. [c.275]

В тех случаях, когда обмен совершается легко прн низких температурах, т. е. не требуется затрат энергии на разрыв прочных связей, процесс обмена идет через промежуточные вещества, легко реагирующие с водой. Например, то что обмен не идет в растворах солей сильных кислот и сравнительно легко идет в растворах солей тех слабых кислот, которые образуют обратимые окислительно-восстановительные системы, делает оправданным предположение о том, что обмен идет за счет установления гидролитических равновесий. Например, обмен в бихроматах и пироборатах можно объяснить возможностью следующих реакций [c.374]

Вода, имеющаяся в тканях организма, расщепляется на Н и гидроксильную группу ОН. В результате ионизирующего излучения нарушаются течение биологических процессов и обмен веществ в организме человека. В зависимости от дозы излучения и от индивидуальных особенностей организма вызванные изменения могут быть обратимыми и необратимыми. При небольшой дозе ткань восстанавливает свою функцию. Большая доза облучения может вызвать поражение отдельных органов или всего организма. [c.147]

По природе сорбента различают адсорбционную, распределительную (абсорбционную) и ионообменную хроматографии. В случае адсорбционной хроматографии сорбция происходит на поверхности твердого тела — адсорбента. В распределительной хроматографии компоненты абсорбируются жидкостью, нанесенной на твердый носитель. В ионообменной хроматографии сорбентом являются ионообменные смолы — полиэлектролиты, содержащие основные (—ЫНз —ЫН— —М=) или кислотные (—ЗОдН —СООН —5Н) группы, и процесс разделения основан на обратимом ионном обмене между ионообменной смолой и компонентами смеси. Ионообменная хроматография существует только в жидкостном варианте. [c.46]

Этот вид хроматографии основан на обратимом стехио-метрическом обмене ионов, содержащихся в хроматографируемом растворе, на подвижные ионы, входящие в состав веществ — ионитов (ионообменников). [c.155]

Во-вторых, обменная адсорбция не всегда обратима. [c.149]

Напомним, что, поскольку мы рассматривали только обратимые превращения, абсолютная температура Т есть одновременно температура рабочего тела и источника, участвующего в обмене элементарного количества теплоты бр. Очевидно, что знак йЗ зависит от принятого знака ЬQ. [c.105]

Если изолированная система находится в неравновесном состоянии, то согласно второму началу термодинамики при подходе к равновесию ее энтропия будет самопроизвольно возрастать, т. е. dS>Q (так как 7 >0) это результат, нам уже ранее известный. Возрастание энтропии изолированной неравновесной системы возможно лишь благодаря необратимому перераспределению энергии и веществ между ее различными частями. Когда обмен теплом и веществами между частями изолированной системы станет обратимым, энтропия системы примет постоянное значение в строгом соответствии с заданными значениями энергии, объема системы и чисел молей веществ dS=0. [c.196]

Рис. 10.11 иллюстрирует обмен катионов на Н+-форме катионита и обмен анионов на ОН -форме анионита. Ионный обмен является обратимым процессом. [c.303]

В общем случае изотопный обмен можно рассматривать как обратимую реакцию [c.272]

Функция состояния S обладает рядом замечательных свойств. Рассмотрим адиабатную систему, т. е. систему, не обменивающуюся с окружающей средой энергией в форме теплоты. Обмен энергией в форме работы для этой системы возможен. Пусть в этой системе происходят только обратимые процессы. Первый закон термодинамики имеет вид [c.39]

Классификация электродов. I. Электроды первого рода. Электродами первого рода являются гетерогенные системы, в которых происходит ионный обмен между соприкасающимися фазами. Электроды делятся на обратимые относительно катионов и обратимые относительно анионов. [c.131]

Ионный обмен является обратимым процессом. Катионит как поливалентный электролит с валентностью х запишем схематично как R . Тогда после внесения Н+-формы катионита в растаор электролита, например, Na l, установится равновесие [c.325]

Этот неожиданный результат объясняется тем, что более высокая стабилизация отрицательного заряда в а-положении тиофена обусловливает достижение равновесия обменно-обратимых реакций а-литиевое производное оказывается более стабильным, чем (3-изомер, а а-галогентиофены более реакционноспособны, чем (З-галоген-тиофены. Необходимо также отметить, что, поскольку литий в [c.256]

Ионный обмен представляет собой обратимое стехиометрическое замещение подвижного иона, связанного с ионогенной группой ионита, на другой одноименно заряженный ион, находящийся в растворе. Количественной характеристикой ионита является полная обменная емкость ПОЕ. Определение ПОЕ можно осуществить статическим или динамическим методом, основанно.м обычно на реакциях, протекающих [c.51]

С этой закономерностью связано наблюдаемое в большинстве случаев ускорение обмена в солях в присутствии кислот и замедление его в присутствии щелочей, так как pH определяет соотношение равновесных концентраций средней соли, кислой соли и недиссоциированной кислоты. В щелочных средах, где равновесие сильно смещено в сторону средней соли, обмен часто очень замедлен, например в 0,1-н. NaOH, в сотни раз для сульфитов и тио-сульфатов, по сравнению с нейтральными растворами. Из данных табл. 4 для растворов нитратов видно, что между константой скорости и концентрацией (или активностью) H IO4 нет пропорциональности, характерной для обычного кислотного катализа, что подтверждает влияние Н+ как фактора, смещающего диссоциативное равновесие. Ускорение обмена щелочами наблюдается, по-видимому, лишь в тех случаях, где их присутствие способствует также ведущим к обмену обратимым реакциям распада поликислот, как, например, в бихроматах [2, 5] [c.108]

Допустим, что машина // работает обратимо. В этом случае можно заставить обе машины обменяться ролями (машина / ибратима по первоначальному условию). Повторив изложенное рассуждение, можно прийти к выводу, что [c.82]

Таким образом, реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты или основания, — обратимы, т. е. могут протекать не только в прямом, но и в обратном направлении. Это означает, что при рас-гворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза —обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. [c.148]

Теперь, разобравшись с механизмом алкилирования в условиях МФК, перейдем к рассмотрению механизма генерирования дигалокарбенов. Мы тщательно изучим все факты, относящиеся к генерированию дихлоркарбена, однако полученные выводы равным образом будут применимы ко всем карбенам, образующимся при межфазных реакциях. Проведение конкурентных реакций показало, что дихлоркарбен, генерируемый при МФК, идентичен дихлоркарбену, получаемому другими методами [2, 29], и не является карбеноидом. Кроме того, можно показать, что в условиях МФК карбен СХ может, обменивая галогены, превращаться в СХг и С 2. Надо добавить, что в отличие от всех других методов генерирования дигалокарбенов при МФК реакция проходит при комнатной температуре как необратимый быстрый одностадийный процесс. В то врем как смесь трег-бутилата калия с хлороформом реагирует при —20 °С независимо от присутствия или отсутствия субстрата, а Ь1СС1з распадается обратимо даже при такой низкой температуре, как —72 °С, реакционная смесь, используемая в МФК — хлороформ/конц. МаОН/катализатор, — в том случае, когда отсутствует реактант, взаимодействующий с карбеном, сохраняет свою способность давать СС12 даже при комнатной температуре в течение нескольких дней. Поскольку между хлороформом и концентрированным раствором ЫаОО/ОгО наблюдается очень, быстрый Н/О-обмен, который происходит и без всякого катализатора, то первой стадией должно быть депротонирование на границе раздела фаз. Предположительно при этом образуется двойной слой того же типа, что и обсуждавшийся выше [c.61]

Ионный обмен является обратимой химический реакцией, к(зто-рая происходит между замещенными ионами различных нераство-рпмых твердых веществ и ионами раствора. [c.338]

Катионы расположены в порядке их возрастающей поляризуемости. Так как обменная реакция между глиной и солями металлов обратима, результаты могут рассматриваться только как качественные. Тем не менее они указывают на то, что с ростом поляризуемости адсорбированного катиона начальный контактный угол возрастает и что на глине, обработанной солями свинца и ртути, он приближается к контактому углу для поверхности, обработанной лаурил-амииом. Это можно объяснить снижением свободной поверхностной энергии твердого тела в результате поляризации ионов и поверхность становится более нейтральной. [c.67]

В концентрированной серной кислоте изомеризация 3-метилпентана протекает медленно. Если реакцию проводить в тритированной кислоте, сразу же после образования какого-либо иона достигается равновесие между 2- и 3-метилнентильными ионами. Предполагается, что каждый ион подвергается быстро.му обратимому обмену всех протонов, смежных с катионным центром, так что мож- [c.22]

Контакт топ п1в с кислородом может быть нерегулируемый (при хранении и транспортировании) и регулируемый (например, при сжигании в двигателях). При контакте топлива с кислородом воздуха в общем случае возможны три варианта взаимодействия. Первый характеризуется отсутствием изменс-пнй молекулярной структуры компонентов, участвующих во взаимодействии, и обратимым изменением массы топлива. Описанная ситуация возникает прп барботировании воздуха через топливо или случайном попадании его при хранении н транспортировании. Пузырьки воздуха коллоидно-дисперсных размеров, имеющих вокруг себя толстые абсорбционно-сольватные слои, находятся в топливе. Энергия взаимоде11ствия между молекулами в адсорбционно-сольватном слое значительно превышает энергию взаимодействия адсорбцнонно-сольватного слоя с кислородом воздуха. Так как обмен между адсорбционносольватным слоем и дисперсионной средой происходит без изменения структуры молекул, то топливо обладает бесконечной химической стабильностью. [c.214]

Первые сообщения об ионообменной адсорбции были сделаны в 1850 г. независимо друг от друга английскими учеными Томпсоном и Уэем. Изучая способность почв к поглощению удобрений и их вымывание дождем, они обнаружили явление обмена ионов между почвой и водными растворами солей. Несмотря на то что поглощение почвой солей (например, получение питьевой воды из морской) было известно уже в древности, серьезные исследования этого явления начались именно с указанных работ. Удовлетворительное объяснение обмена ионов (обратимость процесса, эквивалентность обмена) стало возможным только после открытия закона действия масс (1876 г.). Вещества, проявляющие способность к ионному обмену и используемые для адсорбции ионов, получили название ионообменников или ионитов. [c.164]

Одним из первых хроматографических методов, нашедших практическое применение, был метод ионообменной хроматографии. В его основе лежит обратимый стехиометрический обмен ионами, содержащимися в растворе, т. е. в жидкой подвижной фазе, на ионы твердых или жидких веществ — неподвижной фазы. Такие вещества, обладающие подвижными ионами, способными к обмену, называются ионитами или ионообмечниками. Они могут быть как твердыми, так и жидкими веществами. В большинстве случаев в ионообменной хроматографии применяются твердые ионообменни-ки. Поэтому здесь рассмотрена лишь хроматография на твердых ионитах. [c.99]

Ионный обмен обычно является обратимым процессом. Вытесненный с поверхности ион остается в растворе и в той или другой степени снова поглощается поверхностью зерен ионообменной массы, вытесняя другой (поглощенный) ион. Поэтому обмен не проходит количественно, хотя чаете он вцолне достаточен для практических целей. [c.73]

Этот обратимый процесс мы можем провести так, что система и стандартная пружина только обменяются механической энергией, а система и тепловой резервуар — теплом. Кроме того, при этом должно иметь место уравновешение механических сил между системой и Гфужиной и температуры системы и резервуара не должны отличаться более чем на бесконечно малую величину. Общая энергия, приобретенная системой, равна общей энергии, отданной пружиной и резервуаром. Благодаря уравновешению, общая работа, произведенная пружиной, равна работе, произведенной над системой. Тогда согласно первому началу термодинамики теплота, отданная системой, должна быть равна теплоте, поглощенной тепловым резервуаром, или иначе —6Q=SQo. Поскольку температуры системы и стандартного резервуара одинаковы, то 8Q/T——8Qo/T. [c.106]