Выход при химической реакции

Выход химической реакции [c.254]

Выходы химических реакций в электрическом разряде [c.179]

Рассмотренный в предыдущей части пример 14 очень близок по логике решения к целой группе задач, связанных с расчетами выхода химической реакции. Что это за задачи [c.254]

Выходом химической реакции W называют отношение реальной массы продукта к теоретически возможной, выраженное в процентных долях или в долях единицы. [c.255]

Это и объясняет причину совпадения квантового выхода химической реакции (выделение 0 ) и квантового выхода ассимиляции СО2 при фотосинтезе. [c.349]

Существует множество типичных проблем физической химии, среди которых можно выделить основные проблему химического равновесия, основой которой является расчет максимально возможного выхода химической реакции как функции параметров (температуры, давления и др.) проблему скорости химической реакции, состоящую в необходимости интенсификации процесса, определяемой скоростью химических превращений проблему связи свойств тела с его структурой и химическим составом, заключающуюся в определении и достижении определенных прочностных свойств проблему химической связи, состоящую в определении реакционной способности, структуры, формы, электрической и энергетической характеристик молекул. [c.8]

Чтобы сосуды и аппараты не разрушались под действием рабочего давления, соответствующего нормальному технологическому режиму, обычно принимают различные профилактические меры — осмотры и освидетельствования, периодичность и объем которых строго регламентируются нормативными документами. Назначение же предохранительных устройств состоит в предотвращении роста давления в аппарате сверх предельно допустимого при отклонении технологического процесса от нормы. Такой аварийный рост давления может быть обусловлен внезапным разрушением внутренних полостей с повышенным давлением (змеевиков, рубашек и т. д.), отказами запорно-регулирующей арматуры, выходом химических реакций из-под контроля, а также ошибками обслуживающего персонала. [c.4]

Количество молей продукта присоединения в одном моле равновесной смеси принято называть выходом химической реакции. [c.429]

Далее предположим, что в подобласти поставлено N опытов. Каждый опыт представляет собой реализацию химического эксперимента при определенных значениях (уровнях) факторов или управляемых параметров, т. е. отдельный опыт можно рассматривать как точку факторного пространства — пространства, натянутого па к факторов. Определяем матрицу планирования В, или план эксперимента, как матрицу размерности М X К), и-я строка (аг1 , а 2 ,..., а ), в которой есть некоторая точка в А -мерном факторном пространстве. Определенный выход химической реакции 1/ мы будем наблюдать при практической реализации м-строки матрицы планирования, т. е. значение [c.106]

Вторая причина независимости радиационно-химических превращений полимеров от вида и интенсивности действующего на них излучения заключается в малой длине кинетических ценей протекающих реакций или в эффекте клетки . Этот эффект подавляет влияние концентрации активных частиц на выход реакции. Вследствие этого излучения с большой плотностью ионизации (а-частицы, протоны, дейтроны), отличающиеся высоким значением линейной передачи энергии (ЛПЭ), не обнаруживают заметного снижения выхода химических реакций, протекающих в треках. Аналогично этому изменение интенсивности проникающих излучений (у-излучение, рентгеновское излучение) на много порядков заметно не сказывается на выходе реакций (в расчете на поглощенную энергию). Характер взаимодействия между активными частицами в треках, образуемых различными ионизирующими излучениями в твердых полимерах, в большинстве случаев неясен. Данные, относящиеся к влиянию мощности дозы и величины ЛПЭ, могут быть весьма полезны при разработке гипотез о механизме протекающих реакций. [c.97]

В статье Нортона и Мосса [36] дан прекрасный пример того, как импульсный метод можно использовать для быстрой оценки активности катализаторов и выбора наилучших рабочих условий микрореактора. Авторы проводили исследование на примере реакции окислительного дезалкилирования алкилароматических углеводородов. Микрореактор представлял собой трубки из нержавею-щ ей стали длиной 40 см, диаметром 0,63 см и толщиной стенок примерно 0,89 мм. В каждом эксперименте использовали 6,5 мл катализатора, измельченного до 30—60 меш и утрамбованного путем вибрации для получения равномерной набивки. Микрореактор помещали в специальный нагреватель и соединяли с газовым хроматографом. В качестве газа-носителя использовали воздух и различные смеси кислорода с азотом. Пробы вводили с помощью калиброванных емкостей от 1 до 10 мкл. Состав продуктов и их степень превращения определяли по хроматограммам. Для наилучших катализаторов, отобранных в результате эксперимента, с помощью статистических методов оценки оптимальных выходов химических реакций была изучена зависимость выходов продуктов и степени превращения от параметров реакции. [c.51]

С помощью закона действующих масс (з. д. м.) вычисляются выходы химических реакций, вследствие чего он находит самое широкое применение в химии и химической технологии. [c.151]

Выход химической реакции гидрирования этилена в зависимости от температуры и давления [c.157]

Выход химических реакций, скорость роста организмов, электроосаждение металлов — вот некоторые из многочисленных процессов, существенно зависящие от pH среды. В изучении кинетики реакций, как и химического равновесия, часто бывает необходимо сохранять кислотность на определенном уровне и сводить до минимума изменения pH, которые могут возникать в процессе реакции. И то и другое можно выполнить, прибавляя буферные вещества. [c.114]

При изучении химических реакций в электрических разрядах рационально пользоваться понятием выход химической реакции на 1 активационное соударение электрона с молекулой (величина y в работе [9]), аналогичное понятию квантового выхода химической реакции в фотохимии [10], равное отношению числа молекул продуктов реакции к числу активационных соударений, производимых электронами. Для реакции образования озона в разряде выход озона на 1 активационное соударение электрона с молекулой кислорода равен 2, так же как и квантовый выход при фотохимическом образовании озона. [c.286]

Построение моделей диаграмм состав—выход химической реакции на основе закона действующих масс [c.173]

Обоснование выхода химической реакции в отношении какого-либо соединения в значительной мере совпадает с задачей нахождения того химического уравнения, которому следует реакция. [c.173]

Стехиометрия основной реакции и побочных направлений определяется построением кривых выхода вещества по каждому из исходных соединений в зависимости от молярной доли прибавляемого соединения, отнесенной к одной доле исходного соединения [647]. В табл. 8 приводится расчет диаграмм состав—выход химической реакции при образовании соединения АВ, а на рис. 110—112 показаны диаграммы состав—выход, полученные при образовании соединений АВ и АВз постоянного состава и подверженных диссоциации. [c.175]

Этот метод может быть, наиример, использован для определения истинного выхода химической реакции в том случае, если выделение веществ затруднительно. Он применим к химическому анализу всех видов—это по существу наиболее известный общий метод,—но особенно хорош он для исследования смесей веществ, близких по своим свойствам. Смесь аминокислот, полученная при гидролизе белка, в течение многих лет не поддавалась количественному анализу. Однако эту проблему можно разрешить методом изотопного разбавления, который в современной химии белка применяли бы еще чаще, если бы хроматография и микробиология, достигшие столь эффективных успехов, не дали нам других методов анализа. Как часто бывает при развитии науки, один непреодолимый барьер был пробит сразу в нескольких местах. [c.264]

Для начала познакомимся с понятием выхода химической реакции. Вы наверняка сталкивались с тем, что при проведении химических реакций Вы получаете несколько меньшее ко шчество продукта, чем расчитанное теоретически. Причин тут может быть несколько. Во-первых, если реакция обратимая, то между прямым и обратным процессом всегда существует равновесие, которое и определяет полноту ( ротекания реакции. Во-вторых, при проведении реакции вы неизбежно теряете некоторое количесшо реагенюв и продуктов на стенках сосудов, на поверхности палочки для перемешиванм, при испарении и т.д. Но сейчас мы не будем подробно останавливаться на этих причинах. Отметим только, что в большинстве химических 254 [c.254]

П рбмма химического равновесия. Основой теории любого химического производства является расчет максимально возможного выхода химической реакции как функции параметров (температуры, давления и др.). [c.8]

Для определения полного квантового выхода химической реакции необходимо измерить число прореагировавших исходных молекул или молекул, образовавшихся в результате реакции, и количество поглощенных квантов излучения. Если в первом случае требуется лишь привлечение подходящего аналитического метода, то в последнем необходим метод измерения абсолютного числа фотонов. Экспериментальные способы проведения таких абсолютных измерений описаны в гл. 7. При определении первичного квантового выхода необходимо прежде всего исключить или оценить вклад вторичных реакций и определить абсолютные эффективности излучательных и безыз-лучательных потерь энергии. Однако не всегда возможно даже установить, какой именно процесс является первичным, так что полное описание первичных процессов в терминах квантовых выходов может быть сделано лишь в особо благоприятных случаях. Тем не менее некоторые соображения могут быть использованы при определении первичного процесса. Так, при рассмотрении спектра поглощения можно предположить электронную конфигурацию возбужденного состояния и, следовательно, возможные механизмы распада. Детектируя промежуточные частицы (возбужденные состояния или атомы и ради- [c.19]

Протекание различных химических превращений под действием квантов электромагнитного излучения различной частоты ( рентгеновских, ультрафиолетовых и видимых излучений) установлены многими исследователями для различных классов органическюс езшеств, в том числе и для нефтяных углеводородов. Естественно, что с повышением частоты излучения, т.е. о ростом кванта, энергия излучения, выход химических реакций будет больше (как количественно, так и качественно). Многие исследования воздействия ионизирующих излучений (включая и электромагнитные) на углеводороды, выполненные как в нашей стране, тан и за рубежом, показали, что в результате взаимодействия молекул углеводорода с квантом излучения происходят сложные процессы возбуждения исходной молекулы с возмож-мш распадом ее на несколько нейтральных и ионизированных осколков, дальнейшей их рекомбинации. В результате последовательного протекания различных химических превращений с участием ионизированных (иначе реакционноспособных радикалов) и нейтральных осколков молекул накапливаются определенные продукта реакции. [c.106]

Выход химических реакций зависит не только от отношения теплоемкостей газа, но и от его коэффициента теплопроводностн. Чем выше последний, тем большей поверхности в среде, окружающей пузырьки газа, будет передаваться тепло и тем меньше будет выход химических реакций (табл. 37). [c.221]

Если триплетяое состояние акцептора способно к химической реакции, квантовый выход которой известен, эту химическую реакцию можно применить для оценки выходов триплетов различных доноров. Когда энергия триплета донора выше, чем энергия триплета акцептора, подобрав достаточно высокую концентрацию акцептора, можно добиться, чтобы тушились все триплеты донора. Сравнив в таких условиях квантовые выходы химической реакции при сенсибилизации акцептора неизвестным донором и при сенсибилизации известным стандартом (например, бензофеноном, имеющим Фик ) можно легко вычислить ф, J для данного донора. Если в качестве контрольной реакции применять димеризацию циклогексадиена, то выход триплетов неизвестного донора будет равен отношению выхода димеров при применении этого донора и выхода димеров при применении стандарта с ф к = 1- Этот метод химической спектроскопии был введен Ламола и Хэммондом (см. гл. 3). [c.117]

Повторив такой же расчет для этой реакции применительно к температуре 1500° К, получим максимальную работу с положительным знаком i4p = 37 366 кал1моль. Отсюда следует, что при этой температуре направление реакции будет противоположно ее направлению при температуре 700°. Зная Ар, нетрудно вычислить константу химического равновесия, а затем и выход химической реакции. [c.198]

Расчеты по уравнениям химических реж-ций Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке Расчеты по уравнениям реакций, когда один из реагентов содержит примесь Выход химической реакции Решение задач на смеси и сплавы с помоииью составления системы алгебраических уравнений Тепловой эффект химической реакции Закон Гесса Расчеты по термохимическим уравнениям [c.16]

При ПОСТОЯННОЙ температуре константа равновесия для данной обратимой химической реакции — величина постоянная, не зависящая от концентрации участвующих в реакции веществ. Од нако. равновесные концентрации компонентов системы сами по себе не являются постоянными величинами. Изменение какой-нибудь одной из этих концентраций (например, добавлением реактива извне) влечет за собой изменение всех остальных, но так. что после наступления нового равновесия величина константы К остается прежней. Это дает возможность влиять на подвижное химическое равновесие в желательном нам направлении, в частности добиваться повышения выхода химической реакции. Например, если в равновесную систему Ыг + ЗНг — 2МНз ввести извне некоторое добавочное количество аммиака, то концентрация этого-вещества в системе станет больше равновесной [МНз]>[ННз ] Это увеличивает числитель в выражении для константы равновесия (а) и сдвигает все равновесие. В то же время отношение 12 [c.124]