Индикаторный метод определения кислотности в водных растворах

НИЯ КИСЛОТНОСТИ окиси алюминия были использованы различные физические и химические методы. Титрование бутиламином (33], диоксаном [34] и водным раствором едкого кали [35], а также хемосорбция газообразного аммиака [35], триметиламина [36] или пиридина [37] дали кажущиеся величины кислотности, близкие к величинам, полученным для алюмосиликата. С другой стороны, индикаторный метод определения кислотности твердых тел, разработанный Уоллингом [38], не показал присутствия даже слабокислотных центров [39, 40]. [c.60]

Индикаторный метод определения кислотности в водных растворах [c.20]

В ИХФ (М. И. Винник) разрабатывалась теория каталитического действия водных растворов сильных кислот и щелочей, а также комплексов фтористого бора с эфиром и уксусной кислотой [251—254]. Было установлено, что измеряемая индикаторным методом функция кислотности Гаммета для водных растворов сильных кислот представляет собой логарифм термодинамической активности протонов. В случае мономолекулярных процессов, катализируемых кислотами, истинная константа скорости не зависит от содержания воды в растворе. Предложены критерии для оценки реакционной способности веществ в бимолекулярных процессах, протекающих в водных растворах сильных кислот. Разработаны методы определения констант ионизации [c.55]

Несмотря на потенциальную возможность кислотно-основного титрования аммиачных растворов слабых кислот, не проявляющих кислотных свойств в водных растворах, оно не нашло пока широкого распространения, по мнению Джолли, главным образом из-за отсутствия простого метода определения КТТ. Самым простым методом такого рода является индикаторный способ, предложенный Шатенштейном, [30]. Поскольку корректное использование индикаторов в аналитической химии неводных растворов требует знания величин рК, соответствующих изменению окраски индикаторов, были исследованы многие индикаторы и установлены нижний и верхний пределы резкого изменения окраски индикаторов, сведения о которых и соответствующую литературу можно почерпнуть из фундаментального исследования Джолли с сотр. [261], [c.85]

В книге рассмотрены прикладные вопросы. Подробно разобран смысл величины кислотности (pH) в водных и неводных растворах и методы ее определения, преимущественно в неводных растворах. В связи с этим рассматривается поведение индикаторных электродов водородного, сурьмяного, хингидрон-ного и стеклянного в водных и неводных растворах. Большое внимание уделено тем возможностям, которые открывает применение неводных растворов при кислотно-основном титровании и при других приемах анализа. [c.9]

Для определения кислотности в водных растворах были применены самые различные методы вплоть до адсорбции из газовой фазы. Колориметрический метод был применен [126] для определения кислотности в виде функции Н . В гомогенных системах определение кислотности для протонных кислот в каком-либо данном растворителе является более простым, чем для льюисовских кислот. Уоллинг [126 понимает кислотность поверхности как ее способность превращать адсообированное нейтральное основание в соответствующую кислоту. Силу кислоты можно определить по изменению цвета, если незаряженный индикатор адсорбируется на поверхности. Применяя ряд индикаторов, основность которых по отношению к воде известна, Уоллинг классифицировал поверхности по их кислотной силе. Следует отметить, что результаты зависят отчасти от среды, из которой адсорбировался индикатор, т. е. окраска получается различной, если, например, к растворителю — изооктану — добавить ацетон или воду. Полагают, что все изменения цвета являются результатом перехода одного протона, однако в недавно появившейся работе [127] показано, что индикатор я-диметиламиноазобензол имеет вторую область изменения цвета, вызванную присоединением другого протона. В случае окислов кислотность зависит от количества адсорбированной воды, и это понятно, так как вода может образовывать иоликислоты. Указанные результаты полуколичественные нужно учи тывать, что измерения кислотности проводят при комнатной температуре и они зависят от растворителя, а каталитические процессы часто осуществляются при высоких температурах поэтому нельзя ожидать точного соответствия между кислотностью и каталитической активностью. На основании измерений, проведенных при помощи индикаторного метода МзОд—ЗЮа, MgO—5102 и обработанные кислотами глины относят к сильным поверхностным кислотам, а А12О3 и ЗЮа считают менее кислыми. Это согласуется с предположением, что катализаторы крекинга должны быть кислыми. Следует отметить, что сила кислот относительна если углеводороды можно рассматривать как основания в растворах кислот фтористоводородной или 1000/о-ной серной, это не означает, что они будут основаниями в отношении поверхности алюмосиликата, которая обладает кислыми свойствами по отношению к п-диметиламиноазобензолу и другим индикаторам. [c.89]

Рассмотренные выше методы находят применение при исследовании неизвестных соединений. Удельный вес неизвестных жидкостей может быть определен калибровкой по пипетке, уже прокалиброванной по воде. Пробирка для определения веса неизвестных твердых веществ может быть прокалибрована простым методом, описанным в конце раздела 1. Испытание среды водного раствора неизвестной жидкости или твердого тела по универсальной индикаторной бу.маге покажет присутствие кислотных или основных групп и их силу, а если известен молекулярный вес вещества, лможно титрованием установить количеств ионных групп. Даже если вещество не ионизировано, установление приблизительного молекулярного веса облегчит ег(01 идентификацию. Определение молекулярного веса по Рл-сту может быть произведено смешением 100 мг вещества и 3 г камфары и определением понижения температуры плавления (см. стр. 42), [c.51]