Джолли ред

Были сделаны попытки оценить величину энтропийного члена в уравнении (64). Латимер и Джолли [173] предположили, что энтропия замещения [c.43]

Синтез неорганических соединений. Том I. Под ред. У. Джолли. Нью-Йорк, 1964, перевод с английского, 20 изд. л., цена 1 р. 60 к. (IV кв.). [c.168]

Джолли [21] показал, что хлорирование городских сточных вод приводит к образованию ряда хлорорганических соединений, одиннадцать из которых идентифицированы. Все эти вещества включают всего около 1% от количества введенного хлора. Все идентифицированные Джолли вещества содержали только один атом хлора на молекулу. Такие хлорированные продукты достаточно просто подвергаются биохимическому разложению и вряд ли будут устойчивы в водоеме. [c.137]

Джолли ([195, 196] установил весьма любопытную связь сдвигов рентгеноэлектронных линий и энергий некоторых реакций. Величина Есв (ион) —это энергия процесса типа [c.57]

Джолли предположил, что вследствие релаксации электронов молекула M+(ls) переходит в другую молекулу, где атом (порядковый номер Z) с удаленным Is-электроном замещается [c.57]

Методом электронного парамагнитного резонанса Джолли [3] удалось определить концентрацию электронов и константу равновесия этой реакции, которая оказалась равной при 25° С /С = = 5.10. [c.510]

Теоретические представления о природе сольватированных электронов и взаимодействии их с полярными растворителями, а также их спектральные характеристики рассмотрены в [252— 254]. В химико-аналитическом аспекте большой интерес представляют работы американского ученого Джолли с сотр.. [23, 255— 262]. Им исследованы разнообразные реакции аммонизированных электронов [259]. Показано, что реакция молекулярного водорода с амид-ионами [c.82]

Несмотря на потенциальную возможность кислотно-основного титрования аммиачных растворов слабых кислот, не проявляющих кислотных свойств в водных растворах, оно не нашло пока широкого распространения, по мнению Джолли, главным образом из-за отсутствия простого метода определения КТТ. Самым простым методом такого рода является индикаторный способ, предложенный Шатенштейном, [30]. Поскольку корректное использование индикаторов в аналитической химии неводных растворов требует знания величин рК, соответствующих изменению окраски индикаторов, были исследованы многие индикаторы и установлены нижний и верхний пределы резкого изменения окраски индикаторов, сведения о которых и соответствующую литературу можно почерпнуть из фундаментального исследования Джолли с сотр. [261], [c.85]

Это также согласуется с наблюдением Джолли, продемонстрировавшего практическую возможность кислотно-основного титрования в среде жидкого аммиака аммонизированными электронами, генерируемыми на поверхности инертного металлического (платинового) катода [260] [c.153]

Исследуя отмеченную реакцию аммиака методом ЭПР, Джолли определил [548] концентрацию электронов и константу равновесия этой реакции (К— -5.10 при 25 С). [c.156]

Металл Нью-Йорк (промышленная городская) Ла Джолла (морская) Стейт Колледж (сельская) [c.173]

Никель довольно устойчив к коррозии в морской атмосфере, но чувствителен к серной кислоте, присутствующей в атмосфере промышленной (см. табл. 8.2). В последнем случае на поверхности металла образуется пленка из основного сульфата никеля. Коррозия в промышленной атмосфере Нью Йорка примерно в 30 раз выше, чем в морской атмосфере Ла-Джолла (штат Калифорния) [c.177]

В соответствии с методикой Джолли гидроксид калия в виде тонкого порошка суспендируют при перемешивании в диметилсульфоксиде или диметоксиэтане. При этом часть КОН растворяется. Затем добавляют кислоту, которую необходимо депро-тонировать. Суммарная реакция записывается следующим образом [c.458]

Рис. 61. Кинетические кривые роста давления Др в реакции распада СНдЫНз при различных начальных давлениях (по данным Эмелиуса и Джолли)

По Джолли 5], 100%-ную кислоту обычно получают добавлением дымяш,ей серной кислоты к стапдартпой 90%-пой кислоте до тех пор, тюка содержащаяся в ней вода не превратится в серную кислоту. Время окончания этой процедуры определяют следуюш,нм образом через кислоту с помощью небольшого каучукового шприца продувают влажный воздух образование тумана свидетельствует об избытке 80з если кислота еще не 100%-ная, туман не образуется. Этот метод позволяет регулировать состав кислоты с точностью до 0,02% Серная кпслота очень гигроскопична, поэтому необходимо следить, чтобы в нее не попадала влага. [c.442]

В 1947 г, исследовательский комитет Американской ассоциации геологов-нефтяников [1 ] опубликовал проект программы исследовательских работ, направленных на выяснение многих вопросов, связанных с происхождением и образованием нефтяных залежей. Американский нефтяной институт возглавил руководство частью программы, посвященной современным отложениям (под термином современный подразумевается геологический период, начавшийся с последнего ледникового периода 11лп плейстоцена, т. е. около 20 ООО лет назад). Работы были поручены в основном Калифорнийскому университету. Сбор проб, необходимых для, проведения исследований, был поручен Скрипе-совскому океанографическому институту в Ла-Джолла. Эти работы возглавлялись Ф. П. Шеппардом. [c.31]

Ла-Джолла (Калифорния). . . Кристобаль (Зона Панамского кана ла)............ [c.132]

Хорошая коррозионная стойкость сплава 1100 иллюстрируется данными табл. 51, обобщающими результаты 10- и 16-летних испытаний, проведенных в местах, значительно отличающихся по своему географическому положению и условиям экспозиции. Далее в Ла-Джолла (Калифорния), где насыщенный водяной пылью воздух и постоянный сильный ветер приводят к образованию иа металле толстых солевых отложений, уменьшение толщины образца за 10 лет составило всего 0,014 мм. [c.132]

Свинец. Этот металл характеризуется хорошей стойкостью в морской атмосфере. При 8-летнен экспозиции в Кристобале (Зона Панамского канала) скорость коррозии составила 2,5 мкм/год [119]. Коррозия была равномерной и, как показано на рис. 91, коррозионные потери массы почти линейно возрастали со временем. Еще более низкое значение скорости коррозии было получено при 10-летних испытаниях в Ла-Джолле (Калифорния) — 0,4 мкм/год. Хотя свинец является катодным металлом по отношению к стали, свинцовое покрытие обладает защитными свойствами. Если толщина покрытия более 25 мкм, то продукты коррозии свинца способны заполнять повреждения (например, царапины), препятствуя развитию коррозии. В загрязненных морских атмосферах защитные свойства свинцового покрытия возрастают. [c.163]

Цинк. Хотя ЦИНК используется в основном в виде гальванического покрытия для защиты стали от коррозии в морской атмосфере, интересно исследовать и коррозионное поведение самого цинка. В течение первых лет экспозиции в морской атмосфере коррозия цинка постепенно замедляется, затем происходит с определенной стационарной скоростью. Например, посла 10- и 20-летней экспозиции в Ла-Джолле (Калифорния) стационарная скорость атмосферной коррозии прокатанных образцов составила 1,75 мкм/год [122]. При испытаниях в Ки-Уэсте (Флорида) установившаяся скорость коррозии была еще меньше — 0,56 мкм/год. В табл. 65 представлены результаты коррозионных испытаний, проведенных в четырех разных местах. В слабо агрессивной сельской атмосфере Стейт-Колледжа (Пенсильвания) скорость коррозии цинка оказалась вдвое выше, чем в Ки-Уэсте, но в полтора раза меньше, чем в Ла-Джолле. [c.165]

В )помянутой ссылке на генератор для получения газообразного реагента описан синтез Ф, реакцией фосфида алюминия с водой, Гокхэи, и Джолли [1а I получили Ф. пиролизом фосфористой кислоты [c.506]

Джоллей и Лолл [387] исследовали ряд коксов в слое нри взаимодействии с водяным паром при = 800—950° С при атмосферном давлении. Опыты подтвердили, что окись углерода есть первичный продукт, а дпуокись углерода образуется за счет реакции водяного газа, катализируемой углеродом. [c.216]

Джолли и Бойль (Anal hem., 43, 514, 1971) разработали метод кулонометрического титрования при постоянном токе слабых кислот, растворенных в жидком аммиаке. У платинового катода, погруженного в жидкий аммиак, содержащий в качестве электролита бромид калия, образующиеся электроны сольватируются аммиаком [c.441]

Вопрос о влиянии заряда комплекса на А5 ступенчатого образования галогенидных комплексов был рассмотрен В. Лати-мером и В. Джолли [19] на примере фторидных комплексов алюминия и хлоридных комплексов серебра. Основные тезисы этих авторов суть следующие 1) заряд комплекса влияет на энтропию присоединения к нему воды 2) влияние заряда на А5к симметрично относительно нейтрального и однозарядного анионного комплекса. Чем больше заряд положительных ионов, тем больше А5к чем больше заряд анионного комплекса, тем меньше А5к. В результате должно происходить монотонное уменьшение А5к при увеличении ступени координации. Это действительно происходит в случае фторидных комплексов алюминия. Однако во многих других известных случаях образования галогенидных комплексов такой картины не наблюдается. Например, в [c.100]

Энергия сольватации электрона в аммиаке подсчитана по тенлотам растворения щелочных металлов в этом растворителе [20 а—г]. Чтобы по этим данным определить теплоту растворителя электрона, надо вычислить теплоты растворения катионов. Теплоты растворения отдельных катионов могут быть найдены с помощью данных о теплотах растворения солей в жидком аммиаке, которые были табулированы Джолли [21]. Были проведены вычисления по методу Вервея [22]. Вычисленные значения полных теплот растворения получены использованием значения Hsfl+ = 286 ккал/моль для теплоты растворения протона. Анализ экспериментальных данных [13] показывает, что теплота растворения электрона, равная 1,7 эв, не зависит от характера катиона. При этом абсолютное значение Bse должно быть принято с определенными оговорками ввиду известных трудностей оценки теплот растворения отдельных ионов. В связи с этим абсолютное значение по-видимому, надежно только с точностью 0,7 эв. Полученные из экспериментов результаты приведены в табл. 9 одно- [c.155]

Инфракрасные спектры некоторых гидридов германия, таких, как н-0е4Ню, н-Ое5Н12 и зо-Ое4Ню приведены Дрейком и Джолли [83]. Эти соединения, как и предполагалось, поглощают в области 2045—2080 и не проявляют аномалий. [c.127]

Реакции со слабыми кислотами. Взаимодействие слабой кислоты ОеН4 с аммонизированными электронами Джолли представ ляет следующим механизмом [c.83]

Джолли провел очень интересные исследования по титрованию в среде жидкого аммиака [260], подтвердившие, что многие вещества, не проявляющие кислотных свойств в водных растворах, ведут себя в КНз как кислоты средней силы. Благодаря этому жидкий аммиак представляет собой растворитель, позволяющий проводить в его в среде кислотно-основное титрочание указанных веществ. Джолли использовал кулонометрическое титрование, позволяющее избежать употребления стандартных растворов, которые кипят при температуре ниже комнатной -33,38 °С) [31]. [c.84]

В растворах ДМСО как растворителя протекают многие реакции окисления — восстановления, дегидратации, замещения конденсации, присоединения, отщепления и др. Он служит также отличной реакционной средой для синтеза элементорганических соединений. Интересным вариантом реакции Джолли, сопровождающимся образованием ферроцена, является взаимодействие циклопентадиена и РеС12 4Н20 с гидроксидом калия, который ведет себя в ДМСО как протонирующий и дегидратирующий реагент [c.124]

Месмер и Джолли [17] нашли, что твердый борогидрид калия, взаимодействуя с молекулярным дейтерием при 50 атм, за 72 часа обменивает свой водород на дейтерий на 84% от равновесной концентрации. Авторы предполагают, что реакция идет с предварительной диссоциацией [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология