Внутреннее трение в газах

У газов с повышением температуры вязкость увеличивается. Это говорит об иных причинах внутреннего трения в газах, заключающихся в диффузии молекул (или атомов) газа из одного слоя в дру- [c.106]

Максвелл [5] предложил следующее объяснение механизма внутреннего трения в газах, основанное на кинетической теории газов. Молекулы в рассматриваемом слое, движущемся со скоростью да в направлении оси X, выполняют наряду с упорядоченным движением еще н хаотические движения во всех направлениях и, следовательно, также и в направлении оси Z, перпендикулярной оси X. Вследствие этого некоторое число молекул переходит из рассматриваемого верхнего слоя в расположенный под ним менее быстро движущийся слой. Эти молекулы при столкновениях с движущимися молекулами нижнего слоя будут сообщать им свое количество движения. В направлении оси X составляющая скорости молекул, прибывающих из верхнего слоя, будет умень-щаться, а молекул нижнего слоя — увеличиваться, В результате этого явления произойдет торможение верхнего слоя и ускорение медленного нижнего слоя. [c.222]

В отличие от механизма внутреннего трения в газах (передача энергии сталкивающимися в хаотическом движении молекулами), главной причиной вязкости жидкостей является существование сил взаимодействия между молекулами. Если принять такую упрощенную модель явления, то легко объяснить разницу между влиянием температуры на вязкость газов и жидкостей с повышением температуры увеличивается энергия молекул газа, поэтому увеличивается и внутреннее трение. В жидкости же при этом уменьшаются силы взаимного притяжения молекул, что вызывает [c.297]

Аналогично упрощенная теория явления внутреннего трения в газах, т. е. процесса переноса количества движения между соударяющимися молекулами (см. гл. VII), привела к уравнению [c.340]

Для вязкостного потока учет внутреннего трения в газе приводит к выражению [174] [c.37]

Общий перепад давления в орошаемой трубке, работающей в режиме восходящего прямотока (без закручивания), складывается из затрат давления на преодоление силы тяжести пленки, сообщение жидкости кинетической энергии и преодоление внутреннего трения в газе [1] [c.15]

Внутреннее трение в газе обусловлено хаотическим движением и перемешиванием молекул, переносящих с собой из слоя в слой приобретенное ими количество движения в направлении молярных движений слоев [133]. Отсюда закон внутреннего трения [c.309]

Коэффициент внутреннего трения в газах (вязкость газов). Если соприкасающиеся слои какого-либо газа движутся параллельно плоскости их геометрического раздела с различными скоростями, то между слоями возникает взаимодействие. На слой, движущийся быстрее, действует сила Д замедляющая движение а на слой, движущийся медленнее, действует такая же сила /, но ускоряющая движение. Сила / пропорциональна поверхности 5 соприкосновения слоев и разности скорости обоих слоев. Коэффициент пропорциональности т) называется коэффициентом внутреннего трения или вязкости газа. Он численно равен силе, которая действует на единицу поверхности одного из взаимодействующих слоев со стороны другого слоя, если градиент скорости между слоями равен единице. Единица вязкости в системе GS — пуаз. Пуаз (или пуаза) — это сила, приходящаяся на 1 м поверхности вещества, необходимая для поддержания разности скоростей в 1 см/сек между двумя параллельными слоями вещества, находящимися на расстоянии 1 см. [c.11]

Коэффициент внутреннего трения в газах определяется по скорости их движения в узкой капиллярной трубке при условии ламинарного режима и вычисляется по формуле Пуазейля [c.252]

Внутреннее трение в газах, а также трение газа о стенки трубок обусловливают некоторое разделение газовой смеси при ее движении по длинному капилляру. Одни компоненты смеси быстрее проходят по капилляру, чем другие. Хотя методика подобного разделения газовой смеси еш,е слабо разработана и в отношении четкости она не может конкурировать с другими методами, однако уже сейчас ею можио пользоваться для некоторых газоаналитических целей. [c.259]

Тепловые манометры. Согласно кинетической теории газов в области вязкостных потоков выражения для теплопроводности и внутреннего трения в газе совершенно аналогичны, см. разд. 2Б, 5), гл. 1. Практически при снижении давления от 760 до 50 мм рт. ст. теплопроводность газа уменьшается незначительно. При меньших давлениях, при которых средняя длина свободного пробега превышает расстояние между противоположными стенками камеры, передача тепла от горячего тела к холодному становится пропорциональной давлению газа. Это свойство использовано в нескольких типах манометров для области среднего вакуума. [c.320]

У газов с ростом температуры вязкость увеличивается, что говорит об иных причинах внутреннего трения в газах. Это диффузия молекул (или атомов) газа из одного слоя в другой при их взаимном перемещении. Диффузия вносит свой вклад и в вязкость жидкости, но гораздо меньший, чем межмолекулярное взаимодействие. [c.124]

ВНУТРЕННЕЕ ТРЕНИЕ В ГАЗАХ [c.28]

Внутреннее трение в газах и их вязкость также тесно связаны с 2 и Л. Это свойство становится важным при транспортировке потоков газов по трубопроводам. Можно показать, что коэффициент вязкости идеальных газов при постоянной температуре не зависит от давления. С одной стороны, с увеличением давления растет число соударений. Но молекулы из разных слоев газов могут внедряться в другие слои тем глубже, чем меньше число соударений (более сильное сцепление слоев), поэтому вязкость обратно пропорциональна числу соударений. С другой стороны, параллельно с давлением повышается И концентрация молекул, а вязкость прямо пропорцио- [c.24]

Если сжатие газа происходит настолько быстро, что можно пренебречь потерями энергии за счет теплопроводности, и если не учитывать внутреннее трение в газе и трение между движущимся газом и поверхностью трубы, то легко получить уравнения, связывающие параметры ударной волны. Для этой цели используем основные законы механики и термодинамики [c.73]

ГИИ (Д/ кин) И на преодоление внутреннего трения в газе (Дрсух), т. е. [c.198]

Английский химик, чл. Лондонского королевского об-ва (с 1836). Р. в Глазго. Окончил ун-т в Глазго (1826). В 1827—1828 работал в Эдинбургском ун-те, с 1829 — в ун-те Глазго (с 1830 проф.). В 1837—1855 проф. Лондонского университетского колледжа, с 1854 директор Монетного двора. Осн. работы посвящены изучению диффузии газов и коллоидной химии, одним из основателей которой он является. Обнаружил (1829), что скорость диффузии газа обратно пропорциональна корню квадратному из его мол. м. (эта зависимость названа законом Грэма). Изучая различные формы фосфорной к-ты, показал (1833), что они отличаются содержанием атомов водорода, которые могут быть замещены на металл, и ввел в химию понятие о многоосновных к-тах. Установил (1846— 1849) наличие внутреннего трения в газах. Изучал, каким образом жидкости проникают через мембраны предложил (1861) делить все в-ва в зависимости от скорости диффузии их через перепонку на два класса — кристаллоиды (быстро диффундируют и способны к кристаллизации) и коллоиды (не диффундируют и не кристаллизуются). Ввел (1864) термины золь и гель . Исследовал явление осмоса и объяснил с его помощью многие процессы жизнедеятельности животных и растений. У становил существование кристаллизационной воды в различных соед. Показал, что палладий адсорбирует большие кол-ва водорода в результате проникновения моле- [c.134]

Таким образом, существует параллелизм между объемом, занимаемым молекулой в пространстве при температуре кипения, и поляризуемостью. При соответствующих предпосылках между обеими величинами может быть установлена связь. Если при расчетах исходить из кинетической теории газов, рассматривая молекулы как твердые шары, а удары между ними считать упругими, то по отклонению от законов идеальных газов или также из величин внутреннего трения в газах можно получить определенный диаметр молекул и определенный молекулярный объем. При этом величина молекулярного объема равна постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, а так как величина Ь при точке кипения пропорциональна молярному объему, то она всегда составляет одну и ту же часть этого моля зного объема. Молекулярный объем также можно вывести из поляризуемости, если использовать устаревшую модель Клаузиуса—Мозотти, согласно которой заряды свободно перемещаются по поверхности шара. Поляризуемость тогда равна Зя/4 объема этого шара, который представляет собой молекулярный объем. Рассчитанные таким образом объемы молекУл совпадают по порядку величины с объемом, полученным из постоянной Ван-дер-Ваальса . Так, например [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология