Заряды свободные

Электрическая проводимость. Электрическая проводимость — свойство веществ проводить электрический ток. Она обусловлена наличием в веществе подвижных электрических зарядов (свободных электронов или ионов), которые после наложения электрического поля перемещаются, создавая электрический ток. За единицу электрической проводимости принят Сименс (См.). Так как электрическая проводимость реактивных топлив [c.85]

Следует отметить, что электрохимическое выделение металлов можно рассматривать не как реакцию разряда с переносом электронов из металла катода на металлический ион в растворе, а как переход этого иона из одной фазы (раствора) в другую (металл) с компенсацией его заряда свободными электронами металла [c.346]

Знак и величина заряда свободных элементов или элементов в их соединениях, если при этом каждую частицу элемента условно представить в виде иона. Степень окисления обозначается арабской цифрой с указанием перед ней знака заряда (положительного или отрицательного). [c.59]

В жидкой фазе молекулы растворителя, адсорбируясь на поверхности катализатора, непосредственно влияют на ее состояние, заряд, свободную энергию и распределение электронов на поверхностных уровнях. Наличие жидкой фазы ох еделяет возможность протекания реакций каталитического гидрирования и окисления по электрохимическому механизму, т. е. путем прямого перехода электронов реагирующих молекул к электроду-катализатору [74, 75]. Близость каталитических и электрохимических жидкофазных процессов позволяет широко применять электрохимические методы при исследованиях состояния катализатора в ходе реакции, механизма реакции и кинетики процессов. Особенно много в этом направлении сделано Сокольским [75, 76]. [c.42]

Как известно, приложения соотношений термодинамики к идеальным системам наиболее просты. Отклонения от идеальных соотношений обусловлены проявлением межмолекулярного взаимодействия, которое тем интенсивнее, чем больше концентрация растворенного вещества (если речь идет о растворах). При этом важно отметить, что для растворов неэлектролитов межмолекулярное взаимодействие обусловлено действием сил поляризационного происхождения или связанных с ними слабых сил Ван-дер-Ваальса, которые заметно проявляются лишь при значительных концентрациях. Однако в растворах электролитов электростатические взаимодействия зарядов свободных ионов заметно проявляются уже при самых крайних разбавлениях. [c.381]

Простейшей моделью, описывающей строение двойного электрического слоя в присутствии поверхностно-активных органических соединений, является модель двух параллельных конденсаторов (А. Н. Фрумкин, Б. Б. Дамаскин). Согласно этой модели заряд поверхности электрода аддитивно складывается из заряда свободной по- [c.167]

Простейшей моделью, описывающей строение двойного электрического слоя в присутствии поверхностно-активных органических соединений, является модель двух параллельных конденсаторов (А. Н. Фрумкин, Б. Б. Дамаскин). Согласно этой модели заряд поверхности электрода аддитивно складывается из заряда свободной поверхности и заряда поверхности, полностью покрытой органическим веществом [c.199]

Энергия ионизации бора в алмазе велика по сравнению с тепловой энергией кТ (равной 0,025 эВ при 25° С) она составляет 0,37 эВ (а при высокой концентрации бора заметно снижается — до 0,1 эВ и даже меньше [20]). Поэтому концентрация основных носителей заряда (свободных дырок) на 2-3 порядка меньше, чем концентрация атомов акцептора — бора. Следует иметь в виду, что, помимо намеренно вводимого акцептора (бора), осажденные VD-методом пленки алмаза практически всегда содержат примесь азота, который в решетке алмаза является донором. При совместном присутствии бора и азота в алмазе происходит взаимная компенсация этих двух примесей, так что концентрация свободных дырок (и, следовательно, проводимость) в алмазе определяется уже не концентрацией бора Na, а разностью концентраций акцепторов и доноров Na — No. [c.12]

Рис. 14.1. Распределение заряда свободного электрона по скелету радикала трифенилметила

Чтобы объяснить ати явления, Гельмгольц высказал предположение о существовании двойного электрического слоя на границе разделов двух фаз (рис. 2, а и Ь). Положительные заряды плотно примыкают к твердой частице, а отрицательные заряды свободно передвигаются с жидкостью. [c.200]

Изменение электросопротивления в процессе перемешивания указывает на то, что при перемешивании изменяется концентрация электрических зарядов (свободных электронов и ионов). . [c.74]

Вследствие того, что ионы обладают зарядами, свободная энергия раствора, содержащего ионов, будет отличаться от свободной энергии раствора с незаряженными ионами на величину [c.414]

Из рис. 6 следует, что левая часть кривой распределения имеет постоянный наклон, а из уравнения (IV, 57), —что это возможно лишь когда д обладает постоянным значением. В простейшем случае л = О и наклон кривой тогда равен т. е. заряду свободного иона металла причем N вместе с тем является и максимальным наклоном кривой. [c.69]

Обобщая этот пример, можно сказать, что те части органических молекул, которые несут частичный положительный заряд (элекгпро-фильные центры), при гетеролитических реакциях вступают во взаимодействие с реагентами, обладающими избытком электронов в виде отрицательного заряда, свободной электронной пары нуклеофильные реагенты). Если же в органической молекуле имеется реакционный центр, обладающий избытком электронов нуклеофильный центр), то он вступает в реакции с электрофильными реагентами, испытывающими недостаток электронов. [c.89]

Если Ь представляет собой нейтральный лиганд (например, НгО, ЫНз, этилендиамин), то все комплексы МЕ являются катионными и имеют заряд, равный заряду свободного катиона. Если же Ь является анионом (одно- или многоосновной) кислоты, то образующиеся комплексы МЕ могут быть, кроме того, нейтральными или анионными. [c.342]

Если лигандом является анион кислоты, то все катионные комплексы имеют положительный заряд меньший, чем заряд свободного катиона. При подходящих условиях, когда растворы достаточно разбавлены, комплексы удерживаются на ионите менее прочно, чем свободные катионы. Нейтральные или анионные комплексы практически не поглощаются катионообменником. Бывают случаи, когда обмениваются только свободные ка- [c.342]

В эмульсии вода в масле , поляризуемой внешним электрическим или электромагнитным полем, электростатические заряды накапливаются внутри мицелл, повышая их электрокинетический потенциал. Вследствие возникновения относительно небольших зарядов проводимости в масляной фазе часть накопленных зарядов может разрядиться на электродах. В случае эмульсии масло в воде благодаря высокой электрической проводимости водной среды заряды свободно разряжаются на электродах, и только незначительная часть их накапливается внутри обратных мицелл и на их наружных поверхностях. При исследовании концентратов ПИНС (эмульсий вода в масле ) с помощью дериватографов фиксируются температуры и энергии фазовых переходов, соответствующие перестройке коллоидных структур ПИНС. Аналогично при определении частотных зависимостей диэлектрической проницаемости и электрической [c.210]

Результаты квантовохимического расчета изменения заряда атомов в комплексах по сравнению с зарядами свободных молекул, полученных на ЭВМ, представлены в табл. 2,6. [c.76]

Поверхностные заряды Э. со временем уменьшаются. При этом часто в результате более быстрого спада гетерозарядов происходит инверсия знака зарядов. Для Э. с ориентационной динольной поляризацией спад зарядов обусловлен тепловой дезориентацией диполей и компенсацией зарядов свободными носителями, т. о. электрич. проводимостью полимера. Для Э, с инжектированными зарядами спад зарядов — результат диффузионного перемещения заряженных частиц из-за неравномерного их распределения в объеме образца. Во всех случаях происходит также компенсация зарядов из-за перемещения свободных носителей, т. е, вследствие электрич. проводимости иолимера. Время жизни Э. характеризуется уменьшением в е раз при хранении Э. При нормальных условиях хранения Тд составляет от 0,5 года до 3—5 лет и более. Повышение томп-ры хранения, увеличение влажности окружающей среды, воздействие ионизирующей радиации приводит к более быстрому спаду зарядов Э. [c.470]

В приведенных уравнениях - заряды свободных ионов М и ли- [c.163]

Теория электроосмоса смачивающих пленок воды была развита применительно к случаю, когда заряд на поверхности пленок, граничащей с газом, отсутствует [45]. Это позволяло использовать известные злектрокинетические решения для плоских щелей с одинаковыми потенциалом и зарядом обеих поверхностей. Электроосмотический поток в пленке получался при этом таким же, как в одной из половин симметричной щели, Возможность такого подхода определялась равенством нулю напряжения сдвига т на поверхности пленки. В действительности же заряд свободной поверхности смачивающих пленок чаще всего отличен от нуля, что связано с адсорбцией ионов или молекул ионогенных ПАВ. При наличии поверхностного заряда пленки Q на ее поверхности возникает тангенциальное напряжение x = QWE, где V — градиент электрического поля. [c.30]

Сущность каталитического действия Н+ в рассмотренных реакциях заключается в том, что электрофильный реагент Н+ имеет свободную (незанятую) орбиталь и избыточный положительный заряд. Свободный энергетический уровень Н+ может взаимодействовать с энергетическими уровнями несвязывающих орбиталей, а также с верхними заполненными молекулярными орбиталями кислорода. На свободную орбиталь Н+ смещается электронный заряд с несвязывающей или верхней заполненной орбитали кислорода. В результате возникает связь донорно-акцепторного типа между протоном и атомами кислорода. Распределение электронной плотности в молекуле изменяется. За счет понижения электронной плотности на связях — прочность их понижается, молекула поляризуется. [c.625]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

Атом кислорода, несущий отрицательный заряд, — явление довольно распространенное, стоит только вспомнить о кислотах, солях, алкоголятах. Подобное состояние не представляет для кислорода чего-либо необычного особенно большой реакционной способности отрицательно заряженный атом кислорода не проявляет. Иначе обстоит дело с положительно заряженным углеродом испытывая недостаток электронов, он стремится этот недостаток колшеи-сировать. Это может произойти в ходе реакции с веществами, обладающими избытком электронов (отрицательный заряд, свободная электронная пара) и в свою очередь стремящимися к реакции с по- ложительными центрами как известно, такие реагенты называют нуклеофильными. Таким образом, большинство реакций карбо-. пильных соединений при всем их внешнем разнообразии — это реакции, в которых положительно заряженный карбонильный углерод (электрофильный центр молекулы) взаимодействует с ну- [c.173]

В химии роль П. особенно велика в кислотно-основном взаимодействии. Согласно разработанной И. Брёнстедом в 1923 теории к-т и оснований, к-ты-это в-ва, способные отдавать П., а основания-в-ва, способные принимать П. (см. Кислоты и основания). Из-за высокого уд. заряда свободные П. не могут существовать в жидких средах в водных р-рах. П. претерпевает гидратацию. П., входящие в состав разл. протонных р-рителей, принимают участие в хим. процессах, протекающих в р-рах р-рители, не содержащие таких П., наз. апротонными. Важное значение во мн. хим. р-циях имеет присоединение П. к молек)4ле в-ва, иапр. при нейтрализащш, электроф. присоединении и замещении, образовании ониевых соед. (см. Протонирование). Р-ции кислотно-основного катализа зачастую включают стадию переноса П. от субстрата (к-ты ялп основания) к катализатору, к-рая наз. протолизом. Б,рдо осов. [c.126]

Удельное сопротивление пленок алмаза определяется не только концентрацией носителей заряда (свободных дырок), но и их подвижностью. Из-за рассеяния носителей заряда на межкристаллитных гранргцах и других структурных дефектах подвижность дырок в поликристаллических пленках обычно невелика, гораздо ниже, чем приведенная в табл. 1 для монокристаллов. Обычно эта подвижность — порядка 1 см /(В с) [44-46], хотя в некоторых случаях она в десятки и сотни раз выще (см., например, работы [47, 48]). Подвижность в монокристаллических (гомоэпитаксиаль-ных) пленках на 1-2 порядка величины выще, чем в поликристаллических, выращенных в тех же условиях [41]. Следует отметить, что некоторое нарушение кристаллической решетки алмаза при его легировании, обусловленное введением бора, может отрицателыго сказаться на величине подвижности. В пленках аморфного алмазоподобного углерода величина подвижности на несколько порядков ниже, чем в кристаллическом алмазе [44]. [c.19]

Кривые распределения на рис. 11 при уменьшении pH приближаются к прямым с тангенсом угла наклона, равным 2. В этом случае между q и [Н] существует связь q = onst [Н]" , Из уравнения (IV, 62) видно, что этот наклон равен —N, т. е. заряду свободного центрального иона. Это согласуется с тем, что U(VI) в кислых растворах находится в виде иОз , являю-щегося центральным ионом. [c.79]

Аналогичным образом было изучено адсорбционное состояние ванадат-ионо-в. Анион рассматривался в свободном состоянии и при взаимодействии с фрагментами поверхности железа а) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,74 А б) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,68 А (рис. 2,25). Анализ результатов табл. 2,5 показал, что возмущение любого из рассматриваемых фрагментов не кз .1еняет знаки зарядов на атомах Уи ". Это означает, что в адсорбированном состоянии заряд на центральном ионе металла остается положительным, а отрицательный заряд оттянут к атомам кислорода на периферию аниона. Сумма зарядов на атомах кислорода в адсорбированном состоянии возрастает по сравнению с зарядом свободного радикала. Это свидетельствует о том, что взаимодействие анионов подобного типа с металлом происходит посредством кислородных атомов. [c.74]

Пог черкнем, что в методе ЛКАО заряды понов в лголекуле или кристалле в отличие от зарядов свободных одноатомных ионов вовсе не обязательно до.лжны быть целыми числами. Из формул (1.57), (1.5S i впдпо. что эффективные заряды атомов Za являются непре-рытпгымп функциями коэффициентов с,.. Таким образом, метод ЛКАО дао" г.оз гожность описать. любые градации между чисто кова.лент- [c.30]

Полученные зависимости Vз и VI от силовых постоянных рис. 128) показывают, что наблюдаемое нри адсорбции (табл. 46) превышение в два раза смещения полосы поглощения колебания Avз над смещением полосы Avl может быть объяснено лишь в том случае, если допустить небольшое и асимметричное изменение величин коэффициентов (менее 2,5%). В противоположность этому наблюдаемый в случае участия атома водорода молекулы аммиака во взаимной водородной связи (в кристаллическом состоянии) обратный эффект — превышение величины смещения частоты VI над смещением vз (табл. 46) — может быть объяснен в соответствии с характером кривых (рис. 128) только более сильным (8—10%) и асимметричным изменением величин Kq. Полученные качественно сходные результаты для аммиака, адсорбированного на гидроксилированных (с сильно нротониро-ванным водородом) и катионированных (с обменными катионами малого радиуса) поверхностях качественно отличаются от результатов для кристаллического аммиака, когда в водородной связи участвует как свободная электронная пара атома азота, так и атом водорода. Это показывает, что специфическая адсорбция на поверхностях, несущих сосредоточенные в частицах малого радиуса положительные заряды (нротонизированный водород или обменные катионы), происходит в основном за счет взаимодействия с этими зарядами свободной электронной нары атома азота молекулы аммиака, а не за счет взаимодействия его атомов водорода с атомами кислорода крел1незема или алюмосиликатов. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология