Плотнейшая упаковка кубическая

Координация М Гексагональная плотная упаковка Кубическая плотная упаковка Более сложные последовательности [c.513]

Сопоставляя распределения в твердом теле и жидкости, интересно представить себе, какие различия можно ожидать, имея в виду изложенные выше представления о характере теплового движения частиц в жидкостях. Было показано [10], что с колебаниями частиц около временных положений равновесия связано значение абсциссы первого максимума кривых радиального распределения, а трансляционное движение частиц жидкости ведет к изменению координационного числа при плавлении тел, обладающих достаточной плотностью расположения атомов (плотнейшие упаковки, кубическая объемно-центрированная структура), координационное число должно уменьшаться, при плавлении тел с ажурными структурами (например, типа алмаза) —увеличиваться. Такие изменения и наблюдаются при экспериментальных исследованиях распределения частиц в жидкостях. Понятно, что в тех случаях, когда первому максимуму кривой распределения соответствуют в твердом теле две или несколько координационных сфер,площадь под первым максимумом следует сопоставлять с суммой чисел атомов в этих сферах. [c.212]

Каждый слой в плотной упаковке имеет симметрию бтт. Двухслойное расположение (рис. 110,6) имеет более низкую симметрию — Зт это наиболее низкая симметрия из всех возможных для группировок с любым числом слоев. Однако возможна более высокая симметрия, если происходит симметричное повторение групп слоев. Последовательность слоев, в которой сферы каждого третьего слоя лежат над промежутками между сферами первого слоя, имеет симметрию тЗт 41т 3 2/т, 0 ). При бесконечном повторении это дает плотную упаковку кубической [c.203]

Рис. 8.32. Две родственные кристаллические структуры с плотнейшей упаковкой кубическая гранецентрированная (а) и гексагональная (б).

Плотные упаковки. Если условно рассматривать атомы в кристалле как касающиеся друг друга шары, то возникает вопрос, каким образом можно их наиболее плотно уложить, т. е. создать структуру с максимально плотной упаковкой (с минимальным незанятым атомами объемом). Анализ приводит нас к выводу, что возможны только две исходные плотнейшие упаковки кубическая и гексагональная. С ними мы уже поверхностно знакомы (рис. 1.43, е и с1). Рассмотрим их подробнее. [c.81]

С ковалентными связями экспериментальные определения удельной поверхностной энергии [65] хорошо сходятся с рассчитанными [5], исходя из уравнения для аналогичной модели. Для металлов же необходима поправка. Независимо от этого можно принять, что для металлов с плотной упаковкой (кубической гранецентрированной или гексагональной) пропорционально т. е. [c.408]

Незаконченные фазовые переходы первого рода. Третий тип размытых фазовых переходов отличается от только что рассмотренного тем, что в новой структуре, возникающей в результате фазового перехода первого рода, остаются очаги прежней структуры, но уже в виде не отдельных слоев, а объемных образований поперечником в несколько десятков элементарных ячеек. Еще в [12], стр. 310 мы обратили внимание на обнаруженный в [24] факт застревания структуры а-Со в Р-Со после фазового перехода. Как известно ( 1.20—1.24), плотные упаковки кубическая и гексагональная проявляют большое сходство одинаковы координационные числа (12) и плотности упаковок (74%). Можно было бы полагать, что простые вещества, образующие одну из этих структур, легко переходят в другую. Для некоторых металлов это действительно имеет место (никель, кобальт, кальций, скандий, лантан, церий, празеодим), однако для других не наблюдается. Некоторые образуют только кубическую плотную упаковку (медь, серебро, золото, палладий, платина, родий, иридий). Другие — только гексагональную (рутений, осмий, рений, магний). Те простые вещества, в которых такой переход возможен, свидетельствуют о том, что наряду с линиями высокотемпературной фазы сохраняются в широкой области температур ниже и выше точки фазового перехода элементарные ячейки, объединенные в очаги второй фазы, обнаруживаемые рентгеновским анализом. [c.487]

Согласно [44] при более глубоком рассмотрении нельзя обойтись без сопоставления ef со значениями энергии атомизации Q [51], (т. е. энергии сублимации с образованием одноатомного пара). Для выхода атома из узла в объеме на грань (111) кубической гранецентрированной решетки с оставлением нижележащей вакансии требуется разрыв четырех связей из 12, т. е. = 0,33й. В случае кристаллов с ковалентными связями экспериментальные определения удельной поверхностной энергии [52] хорошо сходятся с рассчитанными [51], исходя из уравнения для аналогичной модели. Для металлов же необходима поправка. Независимо от этого можно принять, что для металлов с плотной упаковкой (кубической гранецентрированной или гексагональной) ё пропорциональна 2, т. е. [c.505]

Структура характеризуется плотнейшей упаковкой. Плотнейшие слои 111 перпендикулярны оси 3, т. е. направлению <111> каждый атом в слое окружен шестью атомами. Эти слои сочетаются между собой тоже плотнейшим образом атом одного слоя ложится в лунку между тремя атомами предыдущего слоя. Плотнейшая упаковка — кубическая, трехслойная АВСАВС.... Все пустоты между шарами не заполнены. [c.157]

Тип кристаллической решетки металла Гексагональная плотнейшая упаковка Кубическая гранецентриро- ванная Кубическая объем-нoцeнт-рирован-ная [c.287]

Зависимость кристаллической структуры элементов от их места в периодической таблице показана в табл. 6.9. Общая закономерность для металлов состоит в том, что они, как правило, образуют кристаллы с гексагональной плотнейшей упаковкой, кубической плотнейшей упаковкой и объемноцентрированные структуры. Кубические структуры преобладают для элементов первой и второй групп. Кристаллы инертных газов также имеют плотнейшую упаковку. Для других неметаллов характерно разнообразие кристаллических структур. Структура кристаллов в большой степени зависит от относительных электроотрицательностей. Соответствующие фо1рмулы обсуждались ранее в этой главе. При соединении элементов первой или второй группы с элементами из шестой или седьмой групп образуются ионные структуры. Другие металлы образуют кристаллы с промежуточным типом связи. Соединения элементов, находящихся в центре периодической таблицы, относятся, как правило, к молекулярным кристаллам, и их структура может чрезвычайно широко меняться, хотя некоторые из них и образуют ковалентные кристаллы. [c.94]