Вюстит

Существование дальтонидов и бертоллидов противоречит закону постоянства. . ., который, строго говоря, применим лишь к соединениям с молекулярной структурой (пар, молекулярные жидкости и молекулярные кристаллы). Хотя кристаллический вюстит имеет нестехиометрический состав (Рео,8дО—Рео,950), можно утверждать, что парообразная закись железа содержит стехиометрические молекулы. ... [c.308]

ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ. Оксид РеО (в технике-вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле Ре О, где х = 0,89-0,95 ур-ние температурной зависимости давления разложения IgpiO , в мм рт. ст.) = - 26730/T-f- 6,43 (Г > 1813 К) см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в к-тах, р-рах щелочей. Легко окисляется пирофорен. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. [c.131]

Окисление железа, стали и чугуна происходит при нагреве их в среде воздуха или продуктов сгорания топлив. Металл при этом покрывается слоем окалины, состоящей из окислов — соединений металла с кислородом. Окисление происходит особенно быстро при температурах выше 600° С. Железо с кислородом образует три вида окислов, имеющих различные кристаллические решетки закись железа РеО (вюстит), окись железа РегОз (гематит) и сложный окисел, или закись-окись Рез04 (магнетит). [c.25]

Нестехиометрия четвертого типа V обусловлена вакансиями в катионной подрешетке и повышением положительного заряда соседнего катиона. Такой дефект в решетке равносилен положительно заряженной дырке. Оксид железа FeO (вюстит) имеет недостаток ионов железа, причем на каждую вакансию Fe + приходится два иона Fe +. Аналогичная нестехиометрия характерна для СпгО, NiO, СоО, FeS и других кристаллических веществ. [c.176]

Судить о типе нестехиометрии можно только на основании результатов многостороннего изучения кристалла. Так, вюстит FeO можно рассматривать как кристалл с нестехиометрией третьего или четвертого типа. Химический анализ показывает, что вюстит содержит избыток кислорода по отношению к железу. Измерения плотности р кристаллов вюстита различной нестехиометрии показали, что она уменьшается при увеличении содержания кислорода в твердой фазе рентгенографические измерения периода решетки а вюстита позволили установить, что она также понижается при увеличении содержания избыточного кислорода [c.177]

В FeO (вюстит) избыточные вакансии содержатся в катионной подрешетке, но нейтронографическое исследование показало, [c.279]

В твердых растворах вычитания часть узлов в кристаллической решетке оказывается свободной (вакансии). В соединении FeO (вюстит) молекулярное количество кислорода всегда больше соответственно количества железа, потому что часть мест в структуре, которые должны занимать атомы Ре, оказались свободными. То же наблюдается в пирротине PeS, где количество серы всегда больше, чем требуется по формуле. [c.31]

По В. И. Архарову, устойчивость вюстит п смещают в область более низких температур Мп, Са, Си, РЬ. [c.116]

На рис. 6.3 изображена диаграмма состояния системы, в которой область существования у-фазы не включает. . . состав. Такая фаза, называемая бертоллидом, образуется, например, в системе Ре—О. Низший окисел железа — вюстит в кристаллическом состоянии имеет состав от Рео.здО до Рео.эбО, тогда как однофазный окисел стехиометрического состава РеО получить не удалось. [c.306]

Наиболее легко в кислоте растворяется вюстит — слой окалины, непосредственно прилегающей к металлу. Выделяющийся при реакции с металлом водород механически отслаивает нерастворенную часть отложений которая переходит в промывочный раствор в виде взвеси. [c.86]

На основании этих данных следует сделать вывод, что избыток кислорода вызван образованием вакансий в катионной подрешетке железа, а не в результате внедрения кислорода в междоузлия. Следовательно, вюстит характеризуется четвертым типом нестехиометрии. [c.177]

НИН продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен Нестехиометрический, имеет область гомогенности Ре1.хО (0,05 < X < 0,11 вюстит). В виде порошка пирофорен. Не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (оснбвные свойства преобладают) реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислоро юм. Восстанавливается водородом, углеродом. Получение см. 822 , 824 825 , 826. [c.414]

РеО — вюстит (/И = 71,846 состав, % Ре 77,73 О 22,27). Обычно содержит в решетке избыток кислорода, поэтому состав вюсти-та соответствует формуле РеОг.оэ—РеО оз или Рео.дЮ—Рво.эзО. Кубическая сингония а = 4,29 А простр. гр. РтЗт = 4. [c.268]

Растворы вычитания по существу являются химическими соединениями, в которых имеется избыток или недостаток одного из компонентов по сравнению со стехио-метрической формулой. Например, закись железа в действительности имеет формулу не ЕеО, а Рео,э470, т. е. эта закисная фаза железа (вюстит) содержит избыток ионов кислорода. [c.89]

Переход гетита в гематит происходит через структурнонеупорядоченную фазу -РеаОз. Природный оксид железа РеО (вюстит) при 567 К окисляется в гематит. При температурах выше 773 К все оксиды железа, независимо от хода полиморфных превращений, подвергаются термической диссоциации, сопровождающейся потерей кислорода. В результате в кристаллах соответствующих оксидов возникает большое число точечных дефектов и их состав отклоняется от стехиометрического. [c.120]

Совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковым составом и одинаковыми свойствами и отделенных от остальных частей системы поверхностью раздела, называется фазой. Известно, что вюстит ( РеО ) при охлаждении ниже 570° С распадается на железо и магнетит (Рез04). Равновесная смесь вюстита с продуктами распада состоит из... фаз. [c.264]

Механическим путем чаще всего удаляют толстые окисные слои, которые образуются при термической обработке стали. Слой состоит из трех окисей железа. Ближе всего к поверхности образуется вюстит РеО, на долю которого обычно приходится 80% общей толщины окалины он лучще других растворяется в кислотах. Следующий слой, который составляет примерно 18% общей толщины окалииы, — это слой магнетита Рез04. Третий, наиболее тонкий слой образует гематит РегОз, который имеет красно-коричневую окраску. Однако отношение толщин отдельных окислов зависит от химического состава стали, условий нагрева, конечной температуры прокатки, атмосферы печи и скорости охлаждения после прокатки. В интервале температур 700—900° С доля вюстита — наибольшая. Магнетит начинает появляться при температуре 400° С до 700° С его количество практически не увеличивается начиная с 900° С, его образование идет быстро. Гематит образуется при температуре более 900° С (рис. 77). [c.63]

Вы, вероятно, помните, что в вюстите Ре1 бО доминируют дефекты типа катионных. .. и дырки. Последние, локализуясь на ионах железа в виде Ре +, сильно взаимодействуют с вакансиями, несущими. . . эффективный заряд. [c.314]

Вюрца-П>нньяра реакция 1/1203 Вюрца-Михаэлиса реакция 4/946 Вюрца-Фиттига реакция 1/869 4/62 Вюрцит (вюртцит) 2/556, 832 4/109, 618, 630, 1023 5/746, 754, 755 Вюстит 1/907 2/254, 270, 271 Вюститовый электрод 4/821 Вяжущие материалы 1/870, 871 2/587, 589 3/64, 418, 863, 1001, [c.572]

Стандартные энтальпии образования оксидов железа равны (в кДж/моль) FeO (вюстит) — 264,84 Fej04 (магнетит)—1117,13 FejOj (гематит) — 822,16. [c.91]

При нагреве в воздухе или продуктах горения топлива сплавы железа с углеродом подвергаются окислению, особенно быстрому при температурах выше 600 С, покрываются продуктами коррозии. Железо образует три оксида вюстит РеО, магнетит Рез04 и 1ематит РегОз.В зависимости от условий коррозии окалина может иметь сложное строение (например, РеО + РезОа + РегОз) либо более простое, состоящие из одного оксида (например, РеО). [c.37]

Закпсь железа, называемая вюститом, образуется в качестве промежуточного продукта при высокотемпературном (572° С) окислении железа на воздухе. Содержание кислорода в вюстите может колебаться в некоторых пределах обычпо оно несколько больше, чем это соответствует теоретпческо.му расчету. [c.126]

FeO. Синтезом при атмосферном давлении получают фазу (дефицитную по железу) вюстит Fei- O со структурой Na l. В его структуре часть ионов Fe + замещена ионами Fe + так, что два иона Fe + замещают три иона Fe + с сохранением электронейтральности структуры в целом. Стехиометрический FeO синтезируют из Feo.gsO и металлического железа при давлении >36 кбар и температуре 770° [1]. При температуре [c.260]

Химический состав осадков первичных и вторичных отстойников представлен различными оксидными соединениями железа (гематит РегОз, маггемит у-РегОз, вюстит РеО, магнетит Рез04). В состав осадков входят также продукты гидратации оксидов железа и алюминия (гидрогематит [З-РегОз, байерит (3-А1(ОН)з, гидраргиллит — А1(ОН)з — и др.). Однако основной из соединений окалины и ее шламов — магнетит. Общее содержание железа в окалине достигает 70%. [c.96]

Например, оксид титана (П) НО существует в диапазоне соотношений от Т Оо, до Т10),з, а вот оксид железа (II) вюстит существует в соотношениях от Ре01,12 до Ре01.о5, причем в образцах с точным соотношением 1 1 всегда есть примесь свободного железа. [c.48]

Большой по размеру гидратированный ион натрия при своем перемещении над заряженным участком поверхности препятствует присоедч-иению молекул адсорбата (например, полиэти-лепоксида и изопропилового спирта), способ ных образовывать водородные связи с поверх-вюстью. [c.910]

Минерал состава FeO — иоцит (вюстит)—выявлен в метеоритах, редко отмечается в базальтах и в изобилии образуется при технологических процессах. [c.445]

Три названные группы оксидов солеобразующие. Кроме них известны несолеобразующие оксиды (СО, N0, N02) и оксиды, представляющие собой по существу соли соответствующих кислородных кислот, например, плюм-бат свинца (II) РЬг (РЬ04) обычно записывается как РЬз04 (свинцовый сурик). Нестехиометрические оксиды часто образуют -элементы, например вюстит ГеОх. . (х = = 0,05-5-0,10) или монооксид титана (ТЮ (х = 0,7-ь1,3). [c.160]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.126 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.0 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.77 , c.78 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.49 , c.64 , c.114 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.269 , c.278 , c.279 ]

Водный режим и химический контроль на ТЭС Издание 2 (1985) -- [ c.29 ]

Окисление металлов и сплавов (1965) -- [ c.12 , c.156 , c.163 , c.194 ]

Химия и технология ферритов (1983) -- [ c.74 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.10 , c.142 , c.220 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.49 , c.64 , c.114 ]

Метод физико-химического анализа в неорганическом синтезе (1975) -- [ c.53 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология