Элементы главной подгруппы VII группы ПС

Рис. 57. Зависимость температуры плавления ( ) и кииения (о) водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы от молекулярной массы.

В соответствии с особенностями электронной структуры и положением в периодической системе различают s-, p-, d- и /-металлы. К s-металлам относятся элементы, у которых происходит заполнение внешнего s-уровня. Это элементы главных подгрупп I и II групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева — щелочные и щелочноземельные металлы. Они наиболее сильные восстановители среди металлов. К числу р-металлов относятся элементы III — IV групп, находящиеся в главных подгруппах и расположенные левее диагонали бор — астат. Металлические свойства этих элементов выражены гораздо слабее. Металлы IV— [c.141]

Как изменяются валентные возможности и координационные числа элементов главных подгрупп с ростом заряда ядер их атомов Разобрать на примере элементов VI группы. Написать формулы серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.218]

Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов а) в периоде б) в группе [c.218]

Молекулярная масса сульфида некоторого элемента главной подгруппы четвертой группы Периодической системы элементов относится к молекулярной массе бромида этого же элемента, как 23 87. Определите атомную массу элемента. Что это за элемент Проанализируйте возможные варианты решения задачи. [c.8]

Рассмотреть особенности строения атомов элементов главной подгруппы третьей группы. Какие валентные состояния характерны для этих элементов Как изменяются их свойства с увеличением порядкового номера элемента [c.244]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

Таблица 24. Физические свойства элементов главной подгруппы VI группы

Таблица 13.1. Элементы главной подгруппы группы

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ГРУПП IV-ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ V - СУРЬМА, ВИСМУТ VI —ПОЛОНИЙ [c.381]

К элементам главной подгруппы VII группы относятся водород Н, фтор F, хлор С1, бром Вг, иод 1, астат At [c.271]

Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы. В чем проявляется сходство этих элементов с элементами главной подгруппы [c.248]

Однако водород реагирует и с металлическими элементами главной подгруппы / группы. В этих реакциях водород проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления — 1 [c.65]

Почти все элементы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как [c.646]

Номер группы, к которой относится химический элемент, равен числу наружных электронов его атома. Под наружными электронами понимают у элементов главных подгрупп — электроны, заселяющие оболочки поверх конфигурации благородных газов, у элементов дополнительных подгрупп — поверх оболочки из десяти п — )с1 электронов. [c.102]

Напишите как можно больше реакций, общих для всех элементов главной подгруппы I группы и далее для остальных групп и подгрупп. [c.149]

В табл. 53 приведены данные по температурам замерзания растворов соляной кислоты и хлоридов элементов главной подгруппы I группы. Поставьте как можно больше вопросов к этим данным. Обработайте необходимым образом данные. Сделайте, максимальное число выводов. [c.151]

Предскажите, какой из элементов главной подгруппы- V группы наиболее склонен к образованию кратных связей типа р —р [c.154]

В табл. 62 даны (при температуре кипения) некоторые свойства гидридов элементов главной подгруппы З-й группы. Объясните характер и причину их изменения. [c.163]

Найдите в справочной литературе температуры плавления хлоридов элементов главной подгруппы 1-й группы. Постройте график зависимости температур плавления от атомной массы и, На, К, КЬ и Св. Объясните полученную зависимость. [c.169]

Химические свойства элементов побочных подгрупп как внутри периода, так и внутри группы меняются в значительно меньшей степени, чем у элементов главных подгрупп. [c.46]

Справочники за небольшим исключением рекомендуют достаточно согласованные значения АЯ , гэз. Вышедшие ко времени окончания работы над этой книгой выпуска справочника охватили водород, кислород, элементы нулевой группы, и главных подгрупп УП и VI групп периодической системы, а выпуски справочника еще и элементы главных подгрупп V, IV и III групп периодической системы. Поэтому в качестве основного источника [c.314]

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Элементы главных подгрупп I и II групп в соответствии с их электронным строением называют также s-элементами, элементы главных подгрупп III—VII групп — р-элементами, элементы побочных подгрупп, кроме лантаноидов, — d-элементами, лантаноиды — элементами. [c.95]

В химическом отношении элементы главной подгруппы I группы схожи. Все они активны, причем с увеличением атомного номера химическая активность металлов усиливается. При взаимодействии с неметаллами щелочные металлы образуют соединения с ионной связью. [c.143]

Почему элементы главной подгруппы второй группы менее активны, чем щелочные металлы [c.70]

У типических элементов и элементов главных подгрупп (группы А), непосредственно следующих за типическими по вертикали, заполняются либо внешние п5-орбитали (1А- и ПА-группы), либо внешние пр-орбитали (П1А — УП1А-группы). Элементы с заселяющимися пв-орбиталями назьлваются -элементами, а те, для которых характерно заполнение пр-орбиталей, именуются р-элементами. У элементов побочных подгрупп (группы В), включая побочную подгруппу УШ группы , происходит заполнение внутренних (п — 1) -орбиталей (если не считаться с отдельными провалами электронов). Они называются -элементами или переходными металлами в отличие от - и р-металлов, которые называются простыми металлами. [c.44]

Соли распространенных кислот обычно называют по традиционной номенклатуре, основные правила которой следующие. Высшая степень окисления центрального атома кислоты, являющегося элементом главных подгрупп групп обозначается в названии сОлИ суффиксом -ат, добавляемым к корню латинсКОго названия центрального атома. Низшая положительная - с тейенЬ окисления центрального атома для этих же групп обозначается суффиксом -11111. Анион называют в именИтеЛЬ [c.21]

Элементы главной подгруппы третьей группы — бор, алюминий, галлий, индий и таллий — характеризуются наличием трех электронов п наружном электронном слое атома. Второй снаружи электронный слой атома бора содержит два электрона, атома алю-мииия — восемь, галлия, индия и таллия — по восемнадцать электронов, Важнейшие свойства этих элементов приведены а табл. 35. [c.629]

При переходе от 1 к УП1 группе высшая степень окисления элементов главных подгрупп становится все менее устойчивой. Это можно объяснить увеличением при переходе от I к VU1 группе энергетического различия между s- и р-орбиталями внешнего слоя атома, а следова-те ъно, уменьшением возможнорти участия в образовании химической св5[зи rts -электронов. Так, резкое увеличение энергетического различии между 3s- и Зр-орбиталями в ряду Si (5,2 эВ) — Р (5,6 эВ) — [c.266]

Дать сравнительную характеристику водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив характер измененпя а) термической устойчивости б) температур плавления и кипения в) кислотно-основных и окислительно-вос-становительных свойств. Какие из этих соединений [c.224]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодпчсской системы это кислород, сера, селей, теллур и полоний. Последний из пнх — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.373]

Пекоторые свойства элементов главной подгруппы шестой группы приведены в табл. 25. [c.374]

В состав этой подгруппы входят элементы побочной подгруппы седьмой группы марганец, технеций и рзний. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами— приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисленности равна - -7. [c.662]

На рис. 7 показан энтальнийный цикл в системе галогенидов элементов главной подгруппы П группы. Назовите энтальпии ДЯь ДЯг, ДЯз, ДЯ4, ДЯ5, ДЯб. Обсудите величины всех энтальпий в различных рядах соединений [c.59]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние П5-оболочки (I и II группы) — эти элементы называют з-элементами, либо внешние пр-оболочки (III — VIII группы) такие элементы называют р-элементами. У элементов побочных подгрупп заполняются внутренние п—1) -оболочки (за некоторыми исключениями, связанными с провалами электронов). Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады 21(5с)—30(2п) 39( )—48(Сс1) 57( 3), 72(НГ) — 80(Hg) начало четвертой вставной декады 89 (Ас) —в незавершенном 7 периоде. Элементы этих декад называют ( -элементами. [c.41]

Первый период включает всего два элемента, второй и третий периоды — по восемь, четвертый и пятый — по восемнадцать, шестой, седьмой — по тридцать два элемента. Первые три периода называются малыми, а четвертый и с.аедующие—большими. Большие периоды подразделяются на ряды, малые же периоды совпадают с соответствующими рядами. В каждой группе элементы больших периодов подразделяются на две подгруппы — главную и побочную. Элементы малых периодов — второго и третьего — относятся к главной подгруппе. Основанием для помендеиия элементов в ту или иную группу являлась максимально возможная валентность элемента — ее значению соответствует 1юмер группы псключенпе составляют кислород, фтор, неон и элементы побочной подгруппы VIH группы, валентность которых не достигает соответственно шести, семи и восьми, а такл<е элементы побочной подгруппы I группы, валентность которых достигает трех. Номер каждого периода совпадает с числом электронных уровней в оболочках атомов, номер группы — с числом электронов па наружном уровне электронной оболочки, хотя это выполняется только для атомов элементов главных подгрупп. [c.36]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

Наши данные, представленные на рис. 76, показывают, что действительно существует определенная зависимость изменения коксообразования катализатора и его регенерации от положения металла в периодической системе. Если рассмотреть элементы 4 периода, по которым мы имеем более полные данные, то видно, что металлы, расположенные по концам периода (калий, рубидий), способствуют уменьшению коксообразования, в то время как на скорость выжига кокса они влияют незначительно. Металлы же, расположенные в средней части периода (кобальт, никель, медь), ускоряют процесс коксообразования и некоторые из них одновременно сильно катализируют и регенерацию катализатора. Элементы, входящие в главную подгруппу I группы, мало различаются по характеру их влияния на скорость образования кокса. Но особо здесь можно выделить легкие металлы, которые резко усиливают регене,рациониую способность алюмосиликатного катализатора. Влияние на скорость образования кокса и на регенерацию катализатора элементов главной подгруппы II группы совершенно идентично. [c.177]

Атомные и ионные радиусы элементов главной подгруппы II группы значительно меньше радиусов соседних щелочных металлов. Это связано с большим зарядом и по.пным заполнением внешних электронных 8-слоев щелочноземельных металлов. Сравнительные характеристики щелочных и щелочноземельных элементов даны в таблице 29. Физические свойства щелочноземельных металлов приведены а таблице 31. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология