Металлы первой группы

Таким образом, отдавая один электрон, водород проявляет сходство с металлами первой группы периодической системы, а присоединяя электрон, — с неметаллами седьмой группы. Поэтому водород в периодической системе обычно помещают либо в первой группе и в то же время в скобках в седьмой, либо в седьмой группе и в скобках в первой. [c.472]

В табл. 33 приведены некоторые промышленные гетерогенно-каталитические процессы и катализаторы. В качестве катализаторов в различных реакциях применяются переходные металлы и металлы первой группы, оксиды и сульфиды, фосфорная кислота, нанесенная на носитель. В качестве гетерогенных катализаторов применяются также нанесенные на носитель нерастворимые соединения переходных металлов, например комплексные соединения металлфталоцианинов, комплексные гидриды металлов и др. [c.634]

Рис. IV, 2. Зависимость теплот образования кристаллических хлоридов металлов первой группы от порядкового номера 2 элемента.

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных 35- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как количество свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 3- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбита-, ли в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5- и /7-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием т- и (п — 1) -зон, при- [c.84]

В железе, марганце, меди, никеле, хроме, водород растворяется в атомарном или ионизированном состоянии, а с титаном, цирконием, ниобием, танталом, лантаном и некоторыми другими элементами образует химические соединения. Растворимость водорода в металлах первой группы с повышением температуры возрастает, а во второй группе падает. [c.817]

Реактивы Гриньяра вступают во многие реакции, свойственные соединениям металлов первой группы. [c.343]

В качестве гетерогенных катализаторов используют переходные металлы, металлы первой группы, фосфорную кислоту, нанесенную на носитель, и др. [c.297]

В кристаллическом натрии происходит перекрывание зон, образованных Зх- и Зр-орбиталями. Для металлов первой группы это перекрывание не играет существенной роли, так как число свободных орбиталей в 5-зоне у них велико. Однако такое перекрывание 5- и р-зон, наблюдаемое и для металлов второй группы периодической системы элементов, играет важную роль. Атомы этих элементов имеют по два валентных 5-электрона, следовательно, все орбитали в 5-зоне их кристаллов будут полностью заполнены. Лишь глубокое перекрывание зон, образованных 5-и р-орбиталями их атомов, сообщает металлические свойства кристаллам этих элементов. Образование зон проводимости в кристаллах -элементов обычно сопровождается значительным перекрыванием пз- и (л—1)с -зон, причем последние значительно уже зон, образованных л5-орбиталями. Это значит, что перекрывание -орбиталей в таких кристаллах невелико. Поэтому целый ряд свойств -элементов можно трактовать на основании модели [c.75]

Работа выхода электрона для катализаторов гидрирования (табл. 10) меняется в пределах 4,5—5,3 эВ. Все металлы, работа выхода которых равна или больше 5 эВ, относительно селективны, при меньшем значении работы выхода (<5 эВ) катализаторы неселективны. Это происходит вследствие того, что на металлах первой группы органическое вещество труднее заряжается отрицательно и поэтому гидрируется водородом, более прочно связанным с поверхностью катализатора металлы второй группы гидрируют в основном за счет слабо связанного с поверхностью водорода [c.208]

В металлах первой группы (фиг. 50,а) при изменении скорости скольжения наблюдается чередование видов износа в результате схватывания и окисления, причем интенсивность окислительного износа незначительна благодаря образованию износостойких пленок окислов. [c.71]

На поверхностях трения металлов первой группы в результате окислительного изнашивания образуются сплошные пленки окислов, что хорошо видно из приведенной микрофотографии (фиг. 52,а). Микротвердость поверхностей трения, покрытых пленками окислов, гораздо больше микротвердости исходного металла. [c.71]

Поверхность трения, характерная для образцов из металлов первой группы, изнашивание которых произошло в результате проявления способности к схватыванию, показана на фиг. 52,6, [c.71]

Металлы первой группы периодической системы. . 233 [c.5]

Более активные металлы первой группы (Na, К, Rb, s) не реагируют с элементами V группы указанным образом. Очевидно, для этого необходим катион с довольно высокой плотностью заряда, а это показывает, что на самом деле связи в рассмотренных выше соединениях неметаллических элементов V группы обладают в значительной мере ковалентным характером и что простые анионы этих элементов не могут образовывать соединения с катионами, обладающими слабой поляризующей способностью, типа Na, К, Rb или s . [c.333]

Указывается [8], что в двух отношениях одновалентный таллий отличается от щелочных металлов — малой растворимостью сульфида и хлорида. Конечно, таллий, как тяжелый элемент третьей группы, должен даже в одновалентном состоянии отличаться от более легких элементов первой группы. В отличие от щелочных металлов, одновалентный таллий образует и другие малорастворимые соединения, которые. сближают его с одновалентными катионами тяжелых металлов первой группы (Си+, Ag+, Аи+) и его ближайшими соседями в шестом периоде системы Д. И. Менделеева (Hg2 +, Hg2+, РЬ + и отчасти В1 + и Ро) [278]. Таллий и названные элементы образуют мало растворимые в воде сульфиды, иодиды, хроматы, молибдаты и др. Светочувствительность галогенидов одновалентного таллия сближает их с соответствующими солями Ag+ и Аи+. [c.11]

Для металлов первой группы (в частности, Hg и РЬ) скорость реакции определялась скоростью разряда иона водорода [c.63]

Впоследствии близкие взгляды были высказаны и другими исследователями, например Конвеем и Бокрисом, Впджем, Трассати и др. Этими и некоторыми другими авторами была отмечена необходимость учета конкурентной адсорбции воды и водорода. Свободная энергия адсорбции воды точно неизвестна по ориентировочным подсчетам Бокриса она для металлов первой группы близка к 100 кДж-моль . Выяснилось также, что для ряда металлов, адсорбирующих водород, перенапряжение не уменьшается, а растет с увеличением энергии связи М—Н (Рютчи, Делахей, Парсонс). Эти металлы образуют подгруппу второй группы, по классификации Антропова, в которой преобладающим оказывается эффект увеличения энергии активации рекомбинации или электрохимической десорбции с ростом эшфгии связи М—Н. Минимальное [c.412]

Металлы первой группы [c.107]

МЕТАЛЛЫ ПЕРВОЙ ГРУППЫ [c.138]

Важное место в ряду рассматриваемых реакций занимает взаимодействие алкилгалогенидов с нитритами и цианидами металлов первой группы Периодической системы, позволяющее [c.139]

А. СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ПЕРВОЙ ГРУППЫ [c.249]

В работе Паала и Тетени [251] рассмотрена активность ряда металлов в реакциях гидрогенолиза метилциклопентана и 3-метилпентана и Сз-дегидроциклизации последнего. Изученные металлы разделены авторами на две группы КН, Рс1, 1г и Р1, на которых происходит однократный разрыв молекулы, и Со, N1, Си, Ки, Ад, Ке и Оз, на которых идет фрагментация исходной молекулы на несколько частей. В работе обсуждается также корреляция активности металлов первой группы с геометрией их поверхности (гранецентрированная решетка с межатомными расстояниями 0,269—0,277 нм). [c.169]

Таким образом, отдавая одпп электрон, водород проявляет ходство с металлами первой группы периодической системы, I присоединяя электрон, — с неметаллами седьмой группы. По- Тому водород в периодической системе обычно помещают либо [c.345]

Ранее мы изучили реакцию крекинга и дегидрокрекинга к-алканов на цеолитах СаА [1]. В1.гяснены специфические особенности катализа на молекулярных ситах влияиие на процесс катализа таких факторов, как адсорбционная емкость, химический состав и их модифицирование [2]. Целью настоящей работы является дальнейшее исследование специфических особенностей катализа на молекулярных ситах типа X и, в частности, реакции крекинга и дегидратации на цеолитах, содержащих катионы металлов первой группы. [c.311]

Металлам приписывается роль стабилизаторов гидроперекиси, поэтому для предупреждения разложения гидроперекиси при температуре выше 50° С иногда рекомендуют внутреннюю поверхность реактора покрывать металлами первой группы периодической системы, нацример медью, серебром, золотом или их сплавами [176]. По данным других патентов, медь вызывает разложение гидроперекиси, а поэтому не рекомендуется применять медные реакторы [153]. Можно отметить, что металлические катализаторы для окисления алмлбепзолов были предложены еще в 1931 г. [124]. [c.261]

Обычно металл образует соединения или со всеми металлами данной группы периодической системы или ни с одним из них. Так, магний, цинк, кадмий и ртуть дают соединения с металлами первой группы, например ЫаСёа, NaHg4 и т. д. [c.307]

Большое накопление металлов первой группы в электролите может существенно расстроить ход электролиза. Значительные количества сульфатов железа, никеля, кобальта и цинка в растворе снижают растворимость сульфата меди, вследствие чего электролит может оказаться пересыщенным по основному металлу, и сульфат меди станет выпадать в осадок. Вначале это произойдет у анода, где концентрация растворяющихся металлов выше, чем в толще раствора. Кристаллизация солей в приано дном пространстве ведет к частичной солевой пассивации анода, что создает неравномер,-ность в его растворении и обусловливает возрастание поляризации. [c.13]

Накопление металлов первой группы в растворе заставляет снижать кислотность электролита во избежание выпадени солей этих металлов в осадок снижение кислотности ведет к увеличению сопротивления раствора. [c.13]

При электролизе растворов простых солей металлов характер катодных отложений и величина электродной поляризации определяются природой осаждаемого металла. Металлы обычно делят на три группы. К первой относят те, которые выделяются без перенапряжения (Нд) или с очень малым перенапряжением (Ад, Т1, РЬ, Сс1, 5п). Для этой группы твердых металлов характерна неустойчивость потенциала во времени, губчатый характер роста катодного осадка. Токи обмена для металлов первой группы велики (от 10 до 10 а см ). Вторую группу металлов образуют В , Си, 2п. Для них характерно некоторое перенапряжение и образование более мелкокристаллических осадков. Токи обмена здесь меньше порядка 10-5 а1см . [c.387]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Использование цинкорганических соединений в работах А. М Бутлерова, А. М. Зайцева, С. Н. Реформатского послужило предпосылкой для широкого применения органических соединений магния в аналогичных синтезах (Барбье, Гриньяр). Классические работы Вюрца, П П. Шорыгина, Мортона, Гильмана и др. способствовали развитию органического синтеза с использованием металлов первой группы. По своей роли в органическом синтезе соединения щелочных металлов стоят на первом месте среди всех металлорганических соединений, уступая только магннйорганическим. Из органических соединений металлов первой группы наибольшее применение в органическом синтезе получили литийорганические соединения. [c.194]

Примечательно, что средний расход черных металлов и алюминия на человека в 34 раза превышает расход цветных метал-лоа, а средние запасы этих металлов находятся в соотношении 220 1, Отсюда неизбежна тенденция к замене металлов первой группы на металлы второй группы, например меди на алюминий. Запасы последнего в земной коре велики, но лишь ничтожная часть их существует в форме традиционного сырья — бокситов — н притом- более одной трети всех запасов сосредоточены в Австралии. Учитывая резкое увеличение производства алюминия в связи с широким использованием его сплавов как конструкцион ных материалов, вытесняющих железо, можно ожидать, что ми ровые запасы бокситов будут исчерпаны в первой четверти XXI в Поэтому рано или поздно придется вернуться к каолиновым гли нам и алюмосиликатам, содержащим в среднем до 10% алюми ння. Трудность заключается в создании приемлемой технологии Одним из энергоэкономичных может оказаться способ производ ства, основанный на обработке сырья хлором с последующим элек тролизом хлорида алюминия. [c.64]

Если энергия связи водород - металл невелика, то процесс лимитируется стадией разряда (3.15). К металлам этой группы относятся Н , РЬ, Т1, Сй и др., имеющие небольшую плотность тока обмена и высокое перенапряжение выделения водорода. На металлах второй группы (платиновые металлы, Н, Мо, металлы группы железа и др.), имеюишх достаточно высокую энер. ГИЮ связи металл - водород, процесс лимитируется стадиями (3.16) или же (3.17). Плотность тока обмена обычно выше, д перенапряжение водорода на них ниже, чем на металлах первой группы. При оптимальном значении энергии связи металл водород скорость выделения водорода будет максимальной. Этому условию ближе всего отвечают металлы платиновой группы, никель и др., плотность тока обмена на них при 298 К лежит в пределах 10" -10 А/м (табл. 3.3). [c.162]