Фазовая диаграмма Диаграмма состояния

Обычно рассматривают графическую зависимость состояния системы от внешних условий. Такие графики называют фазовыми диаграммами, диаграммами состояния [c.106]

При изучении гетерогенных равновесий широко пользуются фазовыми диаграммами (диаграммами состояния). [c.181]

По фазовой диаграмме I—х—у можно определить температуры кипения и конденсации, а также равновесные составы жидкой и паровой фаз для бинарных смесей при постоянном давлении (рис. 43, ряды IV и V). На этой диаграмме в системе координат с в качестве ординаты н х, у ъ качестве абсциссы строят кривую кипения 1 и кривую конденсации 2, концы которых совпадают. На рис. 44 приведена диаграмма t—х—у для смеси бензол— толуол. Во всех точках, лежащих выше изобарной кривой конденсации 2, смесь находится полностью в парообразном состоянии. В точках, расположенных между кривыми 1 к 2, система состоит частично из жидкости и частично из паров, а ниже изобарной кривой кипения 1 существует только жидкость. [c.75]

На рис. УП1.2 показана пространственная диаграмма воды при высоких давлениях, на которой видны многочисленные полиморфные превращения льда. Диаграмму дополняет табл. 33, содержащая некоторые данные о равновесных давлениях и температурах для четырех модификаций льда. Как уже говорилось, только для формы лед I температура плавления понижается с давлением. При проектировании объемных фазовых диаграмм для воды на плоскость р—Т получаются фигуры, рассмотренные ранее в гл. V плоские диаграммы состояния воды при низких (см. рис. У.б) и высоких давлениях (см. рис. У.8). К диаграммам этого типа мы вернемся позже. [c.291]

Фазовая диаграмма выражает зависимость состояния системы (и фазовых равновесий в ней) от внешних условий или от состава системы. Фазовая диаграмма представляет собой совокупность определенных геометрических линии, точек, плоскостей. Расшифровка диаграмм состоит в объяснении значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная по нескольким опытным данным, позволяет определять состояние системы при любых заданных условиях. Это преимущество фазовых диаграмм можно показать на кривых растворимости, которые характеризуют изменение состояния равновесия в насыщенных растворах при изменении температуры. Опытным путем определяют растворимость данного вещества при 5—6 различных температурах. Полученные данные наносят на график и соединяют плавной линией. Используя этот график, можно затем определять растворимость данного вещества при любых других температурах без проведения эксперимента, [c.181]

ИССЛЕДОВАНИЕ КАПИЛЛЯРНЫХ ЯВЛЕНИЙ И СМАЧИВАЕМОСТИ ПРИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ СПЛАВОВ ПО ЛИНИЯМ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ ДИАГРАММ СОСТОЯНИЯ [c.3]

Состав припоя показан двумя вертикальными стрелками, из которых левая соответствует обычному свинцовому припою, а правая — припою, содержащему 60% олова и 40% свинца. Свойства припоя объясняются фазовой диаграммой. Ценность свинцового припоя заключается в том, что при помощи его можно производить пайку. При охлаждении припоя образуется шлам из кристаллов а-фазы в жидком расплаве его механические свойства таковы, что позволяют применять паяльник. Состояние сплава в виде шлама соответствует прохождению через область фазовой диаграммы, в которой присутствуют одновремен- [c.501]

В исследовательской практике получили распространение номограммы, линии которых находят не расчетом, а на основе данных эксперимента. Примером их могут служить диаграммы фазовых равновесий (диаграммы состояния). Принцип пользования ими обычно достаточно ясен. Другим примером номографического расчета с использованием экспериментальных данных и чертежа с несколькими полями является рис. 32. Этот чертеж используется для нахождения программы управления током через границу раздела фаз с целью получения равномерно легированных кристаллов висмута. На правом верхнем поле дан расчетный график зависимости эффективного распределения примеси от относительной доли закристаллизовавшегося расплава необходимый для равномерного легирования. На верхнем левом поле даны экспериментально найденные зависимости эффективного коэффициента распределения примесей от плотности тока через границу раздела фаз — /. Точки обоих графиков, отвечающие одним и тем же значениям к, позволяют установить связь между / и и построить программу управления плотностью силы тока в зависимости от доли закристаллизовавшегося расплав (нижняя часть рисунка). Эта программа и используется в технологической практике. Номограммы во многих случаях, в особенности при использовании эмпирических зависимостей, как например на рис. 32, оказываются намного удобнее калькуляторов. Это удобство особенно проявляется в том случае, если расчеты с помощью номограмм многократно повторяются в течение длительного периода времени, например, при расчетах режимов на производстве. В общем, принято считать, что номографические построения оправданы, если числовые значения одной или нескольких величин должны быть быстро определены на основе других величин без предъявления слишком высоких требований к их точности [89]. [c.167]

Для простоты мы ограничимся рассмотрением симметричного случая, когда А д = Л в и параметры взаимодействия хдз Хв8 совпадают. Тогда фазовая диаграмма, изображающая состояние системы при фиксированной температуре как функцию от двух независимых концентраций фд и Фр, должна быть симметрична относительно биссектрисы координатного угла такая диаграмма изображена на рис. 4.10. [c.137]

Почти любое физическое или химическое свойство при рассмотрении его зависимости от температуры, давления и состава может быть использовано для построения границ (поверхностей, линий) фазовых областей диаграмм состояния. С этим связано большое разнообразие экспериментальных методов построения диаграмм состояния, например термический анализ [2], структурные методы [3], механические испытания [4] и др. К числу экспериментальных методов можно отнести и направленную кристаллизацию. [c.11]

Наконец, отметим, что наличие скачков парциальных функций на границах фазовых областей диаграммы состояния не приводит к осложнениям при использовании уравнения Гиббса—Дюгема для нахождения интегральных термодинамических функций, если экспериментально найдены значения парциальной функции одного из компонентов в зависимости от состава. [c.125]

Это условие идентично (9.8), т. е. корни 2/з == 1/2 + покидают несущее множество рв х) на одной и той же линии, где значение стационарной плотности вероятности изменяется от Рз( г) = 0 к р5(Ь1)==оо, Используя всю полученную нами информацию об экстремумах стационарной плотности вероятности, а также о ее поведении вблизи границ несущего множества мы можем построить фазовую диаграмму стационарного состояния генетической модели, находящейся под действием внешнего О-шума при Я=0. Результат показан на рис. 9.3. Наиболее за- [c.343]

Фазовая диаграмма выражает зависимость состояния системы (и фазовых равновесий в ней) от внешних условий или от состава системы. Фазовая диаграмма представляет собой совокупность определенных геометрических линий, точек, плоскостей. При расшифровке диаграмм необходимо объяснение значений каждой линии, точки, плоскости, а также физического смысла того или иного геометрического образа. Диаграмма состояния, построенная по нескольким опытным данным, позволяет определять состояние системы при любых заданных условиях. Это преимущество фазовых диаграмм можно показать на кривых растворимости, которые характеризуют изменение состояния равновесия в насыщенных растворах при изменении [c.165]

Состояние равновесия и превращения в системах из жидких и твердых фаз наиболее полно отображается на диаграммах плавкости и растворимости, которые яв.ляются фазовыми диаграммами. Диаграммы плавкости нередко дополняются неразрывно связанными с ними диаграммами растворимости в твердом состоянии, В этом случае они называются диаграммами состояния. [c.214]

Рис. 34. Фазовая р— -диаграмма состояний

Для описания фазовых превращений используются диаграммы фазового равновесия. Диаграммы состояния строят в координатах состав - температура. Толстая сплошная линия на диаграммах, так [c.81]

Диаграмма состояния воды имеет такой простой вид только в области не слишком высоких давлений. Начиная же примерно с 2000 бар она усложняется вследствие образования других модификаций льда. На рис. 121 изображена пространственная модель состояния воды, охватывающая давления до 10 000 бар. Кроме осей температуры и давления, в этой модели введена также третья — ось объемов. Каждое поле модели отвечает области существования одной определенной фазы, т. е. двухвариантной системе. Площадки, связывающие различные поля, отвечают равновесию между этими двумя фазами (система одновариантна). Эти площадки соответствуют линиям рис. 120 и ширина их характеризует изменение объема при данном фазовом переходе. Наибольшим объемом (наименьшей плотностью) обладает обычный лед, устойчивый при невысоких давлениях (лед /). Меньшим объемом (большей плотностью) обладает жидкая вода. Далее следует лед JII, лед II, лед V и лед VI. Так как эти модификации льда обладают большей плотностью, чем жидкая вода, то равновесию воды с каждой из них [c.332]

Фазовые равновесия. Диаграммы состояния [c.66]

На основе одножидкостной модели уравнения состояния в [37 ] изучено фазовое поведение бинарных леннард-джонсовских систем. Несмотря на некоторые упрощения, эта модель качественно верно описывает фазовые диаграммы большинства реальных смесей. Выявлены некоторые новые типы диаграмм, в частности, установлена возможность сосуществования одной газовой и трех жидких фаз в четырехфазной точке бинарной системы. Эта ситуация реализуется в пяти типах фазовых диаграмм, которые пока экспериментально не обнаружены. В результате анализа зависимостей фазового поведения бинарных систем от межмолекулярного взаимодействия компонентов точно локализованы границы между типами в пространстве параметров модели. [c.78]

На диаграммах плавкости (т. е. на диаграммах состояний в части, лежащей выше поверхности или линии солидуса) кроме координатного симплекса имеется еще так называемый фазовый комплекс, состоящий из геометрических элементов (точек, линий, поверхностей, объемов и сверхобъемов в многокомпонентных системах), изображающих состояние системы при разных концентрациях и температурах. Говорят, что данный фазовый комплекс, соответствующий определенному симплексу, с ним взаимен. Для систем с простой эвтектикой этот комплекс называется эвтектическим. Размерность диаграммы плавкости равна числу компонентов. [c.457]

Фазовая диаграмма равновесных состояний системы кремнезем — вода была построена Смитсом по аналогии с системой этиловый эфир — антрахинон (фиг. 628). Она характеризуется многочисленностью возможных положений точек Р я О в связи с существованием различных кристаллических модификаций кремнезема. Концентрация кремнекислоты во флюидной фазе сильно зависит ст давления, как это видно из сечений давление — концентрация. Флюидная фаза, сосуществующая с а-кристобалитом, характеризуется наивысшим содержанием кремнезема, а сосуществующая с 3-кварцем — наинизшим. Ван Ньивенбург и Блумендаль подтвердили сильную растворимость кремнезема при 365—410°С под давлением 000—35 0 атм поэтому установлено, что кремнезем действительно летуч. С другой стороны, кремнезем, растворенный во флюидной фазе, взаимодействует с другими окислами, например с окислами цинка или кальция, и образует кристаллические силикаты. Были получены хорошо образованный виллемит Р-волластонит, аламозит РЪО ЗЮг, метасиликат стронция, тефроит 2МпО 8102, диопсид, клиноэнстатит, [c.568]

На рис. 161 представлена диаграмма состояния системы железо — цементит, на которой показаны фазовые и структурные превращения в железо-углеродистых сплавах с изменением температуры. Левая часть диаграммы — до 2 о углерода — соответствует системе двух компонентов, взаимнорастворимых в жидком и твердом состояниях (т. е. к ней применимы правила, описанные в главе IV, см. рис. 18). Правая часть диаграммы — свыше 2% углерода (см. рис. 17) соответствует системе двух компонентов, взаимнорастворимых в жидком состоянии, но не растворимых [c.433]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

Рис. VI 1.3, б характеризует растворимость полимера как функцию температуры. Растворы Х-500 в ДМСО относятся к системам [32], кристаллизация в которых происходит при повышении температуры. Мы показали, что вириальный коэффициент стремится к нулю при повышении температуры и, следовательно, также существует тенденция к жидкостному разделению при высокой температуре. Штриховая линия указывает ожидаемое положение фазовой диаграммы, содержащей анизотропную фазу. Можно видеть, что увеличение температуры уводит систему из гипотетического участка коридора (вариант с влиянием содержания Li l описан ранее). Даже если это возможно, появление широкой двухфазной области при высокой температуре вряд ли можно использовать для формования волокон из раствора Х-500. Таким образом, концентрация полимера, концентрация соли (или температура) не должны быть важными параметрами формования, поскольку они не способствуют возникновению спонтанной ориентации в состоянии покоя. [c.158]

Смотреть страницы где упоминается термин Фазовая диаграмма Диаграмма состояния : [c.61] [c.289] [c.143] [c.151] [c.55] [c.151] [c.137] [c.248] [c.352] [c.445] [c.419] [c.248] [c.38] [c.112] [c.171] [c.191] [c.234] [c.269] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология