Волновые свойства материи и уравнение Шредингера

Вследствие сходства уравнения Шредингера для стационарных состояний с уравнениями нормальных колебаний в теории колебаний, квантовая механика часто называется волновой механикой . В этом смысле можно говорить, что материя обладает волновыми свойствами . Следует, однако, иметь в виду, что законность волновой аналогии ограничена, поскольку зависимость Ч q, t) от времени не передается обычным волновым уравнением. (Уравнение Шредингера, зависящее от времени, содержит только первую производную по времени, тогда как обычное волновое уравнение содержит вторую производную.) [c.124]

Объем книги и общий уровень изложения в ней не дают возможности систематически изложить основы квантовой химии, на автор стремился познакомить студента с основными методами ее необходимыми для понимания выводов и квантовомеханических представлений, используемых в книге. В дополнениях дана характеристика волнового уравнения Шредингера, основы квантовомеханической теории атома водорода и элементы квантовомеханической теории химической связи. Расширено рассмотрение молекулярных спектров. Значительное внимание уделено методам электронного парамагнитного резонанса, ядерного магнитного резонанса, нашедшим широкое применение при исследовании разных вопросов и уже на данной стадии развития подводящим к пониманию особенностей тонких и сверхтонких изменений в состоянии частиц. Введены основные сведения об элементах симметрии молекул и кристаллов. Описаны расчетные методы статистической термодинамики и основные понятия термодинамики необратимых процессов. Введено вириальное уравнение состояний и другие соотношения, используемые для расчета свойств неидеальных газов в широкой области температур и давлений. Приведен дополнительный материал, характеризующий особенности свойств веществ при высоких и очень высоких температурах. Описаны особенности внутреннего строения и свойств полимерных материалов. [c.12]

В принципе вся совокупность сведений о свойствах молекул могла бы быть получена путем достаточно точного решения уравнения Шредингера для соответствующих систем ядер и электронов. Однако в случае сколько-нибудь сложных молекул это наталкивается на практически непреодолимые математич. трудности, связанные с необходимостью решения волнового уравнения в многомерном пространстве при неразде-ляющихся переменных (единственной молекулярной задачей, где переменные в ур-нии Шредингера разделяются, и ур-пие, таким образом, сводится к совокупности ур-ний, каждое из к-рых содержит лишь одну независимую переменную, является одноэлектронный молекулярный ион Н ). Это приводит к необходимости использования в К. х. при рассмотрении электронной структуры молекул приближенных расчетных методов, а в ряде случаев — нолуколичественных или качественно-описательных методов. При разработке таких методов опираются не только па математич. соображения, но и на фактич. материал химии. В большинстве случаев для химии существенно основное состояние молекулы, т. е. стационарное состояние, обладающее наинизшей энергией. В К. х. ши- [c.263]

Для перехода от формального математического доказательства сущесхвования ковалентной связи к физическому ее истолкованию нужно, очевидно, обратиться к физическим основам уравнения Шредингера. Согласно 31, основной принцип квантовой механики, ведущий к этому уравнению, — единства волновых и корпускулярных свойств материи — может быть выражен соотношением неопределенности. Согласно последнему, электрон при своем движении вокруг ядра может находиться где угодно, так что среднее по времени состояние его может быть изображено сплошным (фиктивным) электронным облаком переменной плотности ( 32). Практически эта облако можно ограничить атомными размерами, так как вероятность найти электрон на более далеком расстоянии от ядра очень мала вследствие притяжения между ним и ядром. При сближении двух атомов водорода их сферические электронные облака начинают перекрывать друг друга. Перекрывание электронных облаков ведет к -возникновению связи, прочность которой [c.223]